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文檔簡介

氧化還原反應2Na+Cl2===2NaCl

點燃鈉原子與氯原子之間的

電子轉移示意圖—+NaClNaClNa+

Cl-

氧化還原反應1.概念：有電子轉移的化學反應2.特征：元素化合價的變化（判斷依據(jù)）3.實質：電子的轉移三、氧化還原反應中電子的轉移二、氧化劑與還原劑的概念得到電子的物質，有元素的化合價降低失去電子的物質，有元素的化合價升高氧化劑：還原劑：一、氧化還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應氧化還原反應中電子轉移

的表示方法雙線橋00+1-1失去

2×e-

得到

2×e-

還原劑氧化劑2Na+Cl2===2NaCl

點燃氧化還原反應中電子轉移

的表示方法單線橋00+1-12×e-還原劑氧化劑2Na+Cl2===2NaCl

點燃00+1-1失去

2×e-

得到

2×e-

00+1-12×e-雙線橋與單線橋的比較2Na+Cl2===2NaCl

點燃2Na+Cl2===2NaCl

點燃總結規(guī)律氧化還原反應：氧化反應：還原反應：化合價

，

電子，被

，化合價

，

電子，被

，升高失氧化降低得還原（還原劑）（氧化劑）溫故知新請同學們根據(jù)已學知識設計一套方案，證明金屬活動性強弱順序：Zn>Cu>AgKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序：金屬活動性順序由強逐漸減弱（1）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+Ag0+20+20+1+20謝謝指導！（1）Na2O+H2O==2NaOH

（7）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

（5）Cl2+2KBr===Br2+2KCl判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？（6）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

（8）AgNO3+HCl

===

AgCl↓+HNO3

化合分解復分解置換四種基本反應類型與氧還反應的關系指出下列氧還反應中的

氧化劑與還原劑(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

0+20+2+4-1+2+2+300+4Cl2+2KBr===Br2+2KCl

Cl2+2KI===I2+2KCl

Br2

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