湖南省株洲市明陽學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省株洲市明陽學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08溫州市“八校聯(lián)考”)下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

（）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：答案：D2.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A3.下列說法不正確的是

（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法。B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D．先開發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國策參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH－=H2O

C．碳酸鋇溶于稀硫酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑參考答案：BD5.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C略6.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．明礬用于凈化生活用水D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本參考答案：A略7.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)參考答案：B略8.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va

L④溶液與Vb

L②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb）,若混合后溶液

pH=4，則Va

:Vb=11:9參考答案：C9.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮參考答案：C考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，且不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選?。皇占b置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選取．10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A略11.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略12.某同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D.銅電極的反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑參考答案：D略13.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過程對環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學(xué)的是①從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③設(shè)計(jì)具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林；⑤研制新的殺蟲劑，使它只對目標(biāo)昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質(zhì)；⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟(jì)性”原則，即不必使參加反應(yīng)過程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥參考答案：B14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)=56](

)A、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0、1NAB、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC、1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NAD、5、6g鐵粉在0、1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0、3NA參考答案：C略15.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。圖11所示是阿明洛芬的一條合成路線。

圖11（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示

（2）寫出反應(yīng)類型：②

；④

；（3）E中的官能團(tuán)有：__________________（寫名稱）。F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

____。（4）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（一CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（一COOH)，請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）化合物E滿足下列要求的同分異構(gòu)體有

個(gè)。①含有基團(tuán)

②含有對位二取代苯環(huán)（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②在400℃有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基（）反應(yīng)。③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如圖12所示：

圖12

參考答案：（1）甲基（或－CH3）

（2）取代；還原（3）氨基

酯基

（4）

（5）

5（6）略18.氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___。基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是____，中心原子的雜化形式為____。NaBH4中存在____（填標(biāo)號）。a.離子鍵

b.氫鍵

c.σ鍵

d.π鍵(3)BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為___，其中Be的配位數(shù)為_____。(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：____。(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=_____g.cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。參考答案：(1)Be＞B＞K

啞鈴（紡錘）

(2)正四面體

sp3

ac

(3)

3

(4)前三種為離子晶體，晶格能依次增大；后三種為分子晶體，分子間作用力依次增大

(5)50%

或【分析】(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，據(jù)此判斷第一電離能大小順序；根據(jù)K為19號元素，基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子為3p，據(jù)此判斷電子云形狀；(2)BH4-中B形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對；NaBH4屬于離子化合物，陰離子為BH4-，據(jù)此分析判斷存在的化學(xué)鍵類型；(3)BeCl2中Be為4號元素，存在空軌道，Cl含有孤電子對，據(jù)此分析解答；(4)前三種為離子晶體，后三種為分子晶體，結(jié)合影響離子晶體和分子晶體熔點(diǎn)的因素分析解答；(5)根據(jù)CaF2的晶胞圖，F(xiàn)一形成的空隙有8個(gè)，其中4個(gè)空隙被Ca2+占據(jù)；根據(jù)均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有F一和Ca2+的數(shù)目，再計(jì)算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)晶胞中體對角線的長度為4(x+y)pm計(jì)算晶胞的體積，最后再計(jì)算晶胞的密度。【詳解】(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>Be＞B＞K；K為19號元素，基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子為3p電子，電子云輪廓圖為紡錘形；(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子BH4-中B形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；中心原子B的雜化形式為sp3雜化；NaBH4屬于離子化合物，存在離子鍵，BH4-中存在極性鍵，B原子存在空軌道，與H形成配位鍵，極性鍵、配位鍵都是σ鍵，故選ac；(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，BeCl2中Be存在空軌道，Cl含有孤電子對，可以形成配位鍵，因此雙聚BeCl2分子的結(jié)構(gòu)式為；其中Be的配位數(shù)為3；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，鈉、鎂、鋁屬于活潑的金屬元素，與F形成的金屬氟化物為離子晶體，熔點(diǎn)均較高，離子半徑按照鈉、鎂、鋁的順序逐漸減小，晶格能逐漸增大，因此三種離子晶體的熔點(diǎn)逐漸升高；后面三種均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，分子間作用力依次增大，熔點(diǎn)逐漸升高；(5)根據(jù)CaF2的晶胞圖，F(xiàn)一形成的空隙有8個(gè)，其中4個(gè)空隙被Ca2+占據(jù)，空隙率為50%；一個(gè)晶胞中含有F一的數(shù)目為8×+6×+12×+1=8，含有4個(gè)Ca2+，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞中體對角線的長度為4(x+y)pm，則晶胞的邊長=pm=×10-10cm，因此晶胞的體積=cm-3，晶胞的密度=g.cm-3。19.從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程示意如圖所示：回答下列問題：（1）①中濾渣的主要成分是

．（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）RAn（有機(jī)層）+nH+（水層）②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是

．③中反萃取時(shí)加入的X試劑是

．（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：ClO3－+VO2++H+=VO3++Cl－+（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1鋇沉淀率/%889293959595939087根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜

．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）（5）在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、

和

．（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子

．參考答案：（1）SiO2；（2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；硫酸；（3）1；6；6；6；1；3；H2O；（4）1.6；4.0×10﹣2mol/L；（5）有機(jī)萃取劑；氨氣；（6）Fe3+、VO22+、NH4+、K+．

【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；硅和二氧化硅；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過濾得到濾渣為二氧化硅；（2）②中萃取時(shí)必須加入適量堿，會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；③中反萃取時(shí)加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行；（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化和電子守恒原子守恒分析配平得到離子方程式；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.6，此時(shí)鋇沉淀率達(dá)到最大，需要調(diào)節(jié)的pH較小；依據(jù)沉淀溶度積計(jì)算分析；（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中又生成可以循環(huán)利用；（6）依據(jù)流程反應(yīng)分析判斷，廢液Y中除H+之外的陽離子為Fe3+、VO2+、NH4+、K+．【解答】解：（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過濾得到濾渣為二氧