2022-2023學(xué)年浙江省麗水市龍泉市第一高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省麗水市龍泉市第一高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鋅與100mL18.5mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B略2.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖如下，下列說法正確的是A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.CuCl在腐蝕過程中降低了反應(yīng)的焓變C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448LD.將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進一步被腐蝕，Ag2O與催化層發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、由圖示信息可得，青銅做負極，電極反應(yīng)為Cu—2e—=Cu2+，所以A錯誤；B、催化劑在反應(yīng)中的作用是改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，而不是降低了反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C、要計算氧氣的體積，但沒有指明條件，所以無法計算，則C錯誤；D、根據(jù)題意可得，Ag2O與CuCl發(fā)生反應(yīng)的方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O，生成紅色致密的氧化膜Cu2O覆蓋在被腐蝕部位，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題用排除法選出正確答案是比較容易的。因為原電池的正負極判斷、催化劑的作用、氣體體積的計算一定要指明溫度和壓強，這些都非常明確的可以判斷A、B、C都是錯誤的，則正確答案只能是D。3.某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是（▲）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D解析：A、據(jù)圖Ⅰ知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的濃度增大了0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A＋3B2C；據(jù)圖ⅡT1時先達平衡知T1>T2，T1時B的體積分?jǐn)?shù)小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，故A錯誤。B、體積不變，通入稀有氣體，混合氣體濃度不變，平衡不移動，故B錯誤。C、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小體積，平衡正向移動，故C錯誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。故答案選D。4.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略5.可逆反應(yīng)A(s)+B(g)

nC(g)

△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A.其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑B.其他條件相同，若只改變壓強，則比的壓強大，且n≥2C.其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高，且Q＞0D.其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少參考答案：B略6.布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯丙酸互為同系物C．丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)D．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)參考答案：C7.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（

）

A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中酸過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中鋁過量、乙中堿過量參考答案：D略8.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣中含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4參考答案：答案：C

解析：Cl2作為氧化劑時化合價有0價降低為-1價，而Cl2是雙原子分子，因此1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故A選項錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個氫原子，故B選項錯誤；14g氮氣中含有的電子的物質(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個，所以C選項正確；NA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項錯誤。

高考考點：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。

備考提示：對已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。9.下列敘述正確的是（

）

A.95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C.常溫下，0.2mol／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝l

D.常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7參考答案：C略10.海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是()A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂參考答案：C略11.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/p>

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略12.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略13.下列說法不正確的是（）A．25℃時，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]D．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14﹣a參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；pH的簡單計算．分析：A．當(dāng)乙酸遠遠過量時，則滿足：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）；B．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度變化較小，則與鋅反應(yīng)時的反應(yīng)速率較大；C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；D．由水電離出的c（H+）=l×10﹣amol?L﹣1，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此計算判斷，注意為酸性溶液時，溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度，利用水的離子積計算溶液中氫離子，再根據(jù)pH=﹣logc（H+）計算pH．解答：解：A．25℃時，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，且醋酸遠遠過量，則溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正確；B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，醋酸為弱電解質(zhì)，則稀釋后醋酸中氫離子的物質(zhì)的量會增大，稀釋后的溶液中醋酸的氫離子濃度會大于鹽酸，所以分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故C正確；D．由水電離出的c（H+）=l×10﹣amol?L﹣1，該溶液若為酸性溶液，則溶液中c（OH﹣）=l×10﹣amol?L﹣1，故溶液中c（H+）=mol/L=l×10﹣14+amol/L，故pH=﹣logl×10﹣14+a=14﹣a，該溶液若為堿性溶液，則溶液pH=﹣logl×10﹣a=a，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、離子濃度大小比較等知識，試題知識點較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．14.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略15.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價C．單質(zhì)沸點：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價：N＞M=Y＞Z=X參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籅．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價；C．單質(zhì)熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯誤；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負價，故B錯誤；C．單質(zhì)熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以這幾種元素單質(zhì)沸點：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進行了以下實驗。Ⅰ實驗原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。Ⅱ?qū)嶒炦^程⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有

。⑵較正分光光度計并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進行的操作是

。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度

（填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理⑷實驗中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號①②③④待測液濃度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁樣品中Vc的濃度為

mg/L⑹實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法

參考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、膠頭滴管

⑶蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.(1