2021年安徽省六安市天峰初級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析VIP

2021年安徽省六安市天峰初級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（

）A.構(gòu)造原理

B.泡利原理

C.洪特規(guī)則

D.能量最低原理參考答案：B各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故選B。2.從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑參考答案：C略3.現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），右圖表示從反應(yīng)開始到t1秒時(shí)達(dá)到平衡，在t2秒時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3秒時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2秒時(shí)改變的條件可能是

A．降低溫度

B．使用了催化劑

C．增大壓強(qiáng)

D．減小了X或Y的濃度參考答案：A4.用鉑作電極,電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（

）[來源:

.Com]A.AgNO3

B.H2SO4

C.NaOH

D.NaCl參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．乙烷中混有少量乙烯，用氫氣加成除去乙烯B．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．除去苯中的少量苯酚，可加溴水振蕩后濾去白色沉淀D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液以檢驗(yàn)溴元素參考答案：D略6.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（

）A．甲醇

B．食鹽

C．檸檬酸

D．苯甲酸鈉參考答案：A略7.在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol·L－1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（

）A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.3mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1參考答案：C略8.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L參考答案：B解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3均在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol/L，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這也是不可能的。9.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是()網(wǎng)參考答案：D略10.用鋰制造的電池性能優(yōu)越，如心臟起搏器中使用的新型Li－I2電池，其使用壽命已超過10年，Li－I2電池在使用時(shí)要不斷地充電、放電，其中發(fā)生的某一化學(xué)反應(yīng)可簡化為：2Li＋I(xiàn)2＝2LiI，下列說法正確的是（

）A．負(fù)極反應(yīng)是2I－－2e－＝I2

B．該電池以LiI水溶液為電解質(zhì)溶液C．以惰性非水有機(jī)溶劑為電解質(zhì)

D．這是電池放電的化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略11.某興趣小組設(shè)計(jì)的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．鋅片作正極B．碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片參考答案：B解析：該裝置是Zn-C-H2SO4原電池的簡易裝置，電極反應(yīng)式如下：負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正極（C）：2H++2e-=H2↑。電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。本題B是正確選項(xiàng)。12.乙烯雌酚是人工合成的激素類藥物，對垂體促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，破壞腫瘤組織賴以生長發(fā)育的條件，對治療前列腺癌和乳腺癌有明顯的療效，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．乙烯雌酚的分子式為C18H22O2B．乙烯雌酚可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與7molBr2發(fā)生反應(yīng)D．該有機(jī)物分子中一定有8個(gè)碳原子共平面參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A.1個(gè)分子中含有20個(gè)H原子；B．含有酚羥基，只能與NaOH反應(yīng)；C．酚羥基的鄰對位能與溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)．解答：解：A.1個(gè)分子中含有20個(gè)H原子，則乙烯雌酚的分子式為C18H20O2，故A錯(cuò)誤；B．含有酚羥基，只能與NaOH反應(yīng)，而不與NaHCO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．酚羥基的鄰對位能與溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則至少有16個(gè)C原子共平面，所以該有機(jī)物分子中一定有8個(gè)碳原子共平面，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及物質(zhì)的官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大．13.1996年2月9日，歐洲一科學(xué)家小組，由6630Zn和20882Pb兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是A.

47

B.

115

C.

142

D.

162參考答案：A14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A溴苯（溴）氫氧化鈉分液B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：B略15.一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇(屬醇類)的同分異構(gòu)體的數(shù)目

A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(1)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：①量筒應(yīng)該是

(填字母，下同)，讀數(shù)為

mL；②滴定管是

，讀數(shù)為

mL；③溫度計(jì)是

，讀數(shù)是

℃。(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作對測量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失

；②中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水

；③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

④滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視讀取刻度線

。參考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②無影響

③偏高

④偏高(每空1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是

：①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤（2）氯化鋁水溶液呈

性，其離子方程式表示為

；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。參考答案：（6分）（1）（2分）A（2）（4分）酸（1分）

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

Al2O3

（1分）略18.按要求回答下列問題：（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

；（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，原因是

．（3）30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為

，9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為

．參考答案：

（1）平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力小；（3）2mol；6.02×1023．

【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵．【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大；（3）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si﹣O鍵；冰晶體中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供．【解答】解：（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，故NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，故答案為：NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力小；（3）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si﹣O鍵，30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為×4=2mol，冰晶體中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供，則9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為×4××6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案為：2mol；6.02×1023．19.

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

(1)

A的結(jié)構(gòu)簡式是

；

(2)①的反應(yīng)類型

，②的反應(yīng)類型

，

③的反應(yīng)類型

；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式：