2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)3

離子反應(yīng)第二課時(shí)

電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？導(dǎo)入想一想：[實(shí)驗(yàn)1-3]把這個(gè)化學(xué)方程式寫出來：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓

向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-Na+，Cl-有白色沉淀生成離子反應(yīng)Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓(離子方程式)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)離子反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子方程式【例】Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)寫拆刪查Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2O3.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程化為最簡CO32-+2H+=CO2

↑+H2O4.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反應(yīng)⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。

即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離物質(zhì)及氣體、在離子方程式中一律寫化學(xué)式

書寫離子方程式應(yīng)注意的問題！

難溶物質(zhì)【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】寫化學(xué)式。

弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3，H2CO3

，CH3COOH等

弱堿：NH3·H2O等寫化學(xué)式；

難電離物質(zhì)注意：對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(澄清溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑練習(xí)：寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式H+

+OH-

H2OH+

+OH-

H2OH+

+OH-

H2OHCl+NaOHNaCl+H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O

這四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O?；瘜W(xué)方程式表示的是某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。H+

+OH-

H2O練習(xí)：1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：①氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)②Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石