重慶武隆縣白馬中學高二化學知識點試題含解析

重慶武隆縣白馬中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列說法正確的是(

)

A.①中水電離程度最小，③中水電離程度最大B．將①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③參考答案：D略2.下列物質(zhì)屬于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A3.下列離子方程式的書寫中，錯誤的是A.鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：D4.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是(

)A.該晶體屬于分子晶體

B.晶體的化學式為BaO2C.該晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似D.與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有8個參考答案：B略5.下列物質(zhì)不易在空氣中燃燒的是A．汽油

B．硫酸

C．甲烷

D．乙醇參考答案：B汽油、甲烷、乙醇都是可燃性物質(zhì)，選B。6.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是A、食鹽加碘和醬油加鐵是為了補存人體所需要的常量元素

B、瘦肉精能提高豬肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的豬肉，不會對人體造成危害C、日本核泄漏事故釋放出放射性核素碘-131，極微量碘-131不會對人體產(chǎn)生危害D、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維參考答案：C7.下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH4++H2O

NH3?H2O+H+B．HCO3－+H2O

CO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2－+H2O

HS－+OH－參考答案：B略8.下列化學式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略9.成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是

（

）

A．鐵杵磨成針

B．木已成舟

C．死灰復燃

D．積土成山

參考答案：C略10.有關(guān)水在人體中的作用，下列說法正確的是(

)A.水是一種很好的溶劑

B.水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用C.飲用水越純凈越好

D.沒有污染的水就是純凈水參考答案：A略11.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（

）①煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用煤的干餾方法獲得苯；②實驗室石油分餾時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水；③鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，實驗室將鈉保存在無水酒精中；④做酯化反應(yīng)實驗時，先向試管中加入乙醇和冰醋酸，然后緩緩注入濃H2SO4；A.②③

B.②④

C.①④

D.①②③④參考答案：B略12.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．下列說法錯誤的是（） A．溶液中OH﹣向正極移動 B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng) C．氧化銀是正極 D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．解答：解：A．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，故B正確；C．Ag化合價降低，被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故C正確；D．將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反應(yīng)消耗水，溶液OH﹣濃度增大，則堿性增強，故D正確．故選A．點評：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．13.下列氣體中，不屬于污染性氣體的是（

）A．NO

B．NO2

C．NH3

D．CO2參考答案：D略14.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略15.下列有機物的命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：①

實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學們提出以下猜想:

甲同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認為最不可能的是②

同學的猜想,理由是③

。

(3)同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究.請你仔細分析后填表:

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

結(jié)論④

。

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實驗現(xiàn)象：⑥

。

結(jié)論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為提高人體素質(zhì),避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道,人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來,通過一系列化學反應(yīng)可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如下圖，回答下列問題：

⑴“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在,KIO3中碘的化合價是

，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。實驗現(xiàn)象是

。⑵在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易

。⑶甲狀腺素由________種元素組成，碘在人體中屬于

填“常量元素”或“微量元素”）參考答案：略18.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。a.

容器中壓強不變

b.

混合氣體中c(CO)不變c.

v正（H2）=v逆（H2O）

d.

c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________參考答案：

略19.化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

；（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是；（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為

，滴定反應(yīng)的離子方程式為

；（4）25℃時，H2SO3?HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）或；66.7%；（2）＜；I2（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）1.0×10﹣12；增大．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：（1）通過題意求出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%；（2）通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進行，為低溫，所以T1＜T2；（3）因為I2遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；（4）根據(jù)Ka=，Kb=，代入數(shù)據(jù)進行計算．解答：解：（1）根據(jù)題意反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=或；若K=1，設(shè)I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則參加反應(yīng)的為xmol，平衡時生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2為（1﹣x）mol，根據(jù)K===1，解之得：x=66.7%，故答案為：或；66.7%；（2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；故答案為：＜；I2（3）因為I2遇到淀粉會變藍色，所以