山西省太原市太行中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析

山西省太原市太行中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于材料的說法不正確的是A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置B．二氧化硅可用作光導纖維C．石英玻璃耐強酸強堿，可用來制造化學儀器D．Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機參考答案：C略2.下列說法正確的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液

B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深

C．向0．1mol／L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成

D．實驗測定酸堿滴定曲線時．要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同參考答案：B

A、應(yīng)將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯誤；B、對于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會有氣體生成，故C錯誤；D、由于滴定終點附近有滴定突變，所以實驗測定酸堿滴定曲線時在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔要小些，故D錯誤。3.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．亞硝酸鹽屬于實物防腐劑，可以適當?shù)靥砑佑谑澄镏蠦．氨氣泄漏時，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散C．漂白粉在空氣中穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因參考答案：C試題分析：A亞硝酸鹽屬于實物防腐劑，但是由于該鹽會對人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要嚴格控制其用量，正確；B由于氨氣極容易溶解在水中，所以當氨氣泄漏時，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散來消除其危害，正確；C漂白粉在空氣中遇空氣中的CO2和水，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑產(chǎn)生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白紙張，錯誤；D大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生大量的固體顆粒擴散到空氣中，因此會造成霧霾天氣，正確。4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；水的電離．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：化合物WX能抑制水的電離說明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物YZ2能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學式可知Y為金屬陽離子，且+2價離子，則Y是Mg，Z是Cl元素．解答：解：化合物WX能抑制水的電離說明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物YZ2能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學式可知Y為金屬陽離子，且+2價離子，原子序數(shù)大于氟，則Y是Mg，Z是Cl元素，故選A．點評：本題考查位置性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)短周期元素形成的化合物WX能抑制水的電離，推斷W、X是關(guān)鍵，注意理解水的電離平衡的影響因素，難度中等．5.下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol可知：若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJC．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1.90kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol參考答案：B略6.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（）

A

B

C

D參考答案：答案：D7.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O參考答案：A【考點】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)；D．燃料電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同．【解答】解：A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負極產(chǎn)生，故A錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選A．【點評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，所有原電池中都是負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫．8.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）下列有關(guān)說法正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

參考答案：答案：CD9.常溫時，將a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2參考答案：C10.(08福建省質(zhì)檢)下列溶液一定呈中性的是（

）A．將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)后所得到的混合溶液C．c(H+)

=

c(OH-)

=

1×10-6mol·L-1的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

參考答案：答案：C11.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．5．6g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA

B．1molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)等于0．1NA

D．0．5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵參考答案：C略13.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略14.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO參考答案：【知識點】離子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO－變?yōu)镠ClO，D、NaHCO3與AlO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此選A?！舅悸伏c撥】離子可否共存需看離子之間是否發(fā)生復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某一化學課外活動小組進行探究實驗，其實驗裝置如圖所示：A～F屬于下列物質(zhì)中的六種：濃氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氫氧化鈉、氧化鐵、氧化銅、氨氣、氮氣、氧氣．實驗現(xiàn)象：①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)．將該灰黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．通過分析回答：（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性：首先將導管

（填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管

裝有冷水的水槽中，后續(xù)操作為

，直至觀察到特定的現(xiàn)象，證明裝置氣密性良好．（2）裝CaO的儀器名稱是

．寫出下列標號的物質(zhì)名稱：A，B，D．（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：燒瓶中的反應(yīng)

；硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)

；F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水的反應(yīng)

．（4）該小組同學預測的現(xiàn)象是，少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，由此可推論：預測的E是

（選填所列物質(zhì)名稱，下同），E真正的成分是

．想要利用上述裝置收集到較純凈的氣體F，則H最好選

．參考答案：（1）放入，不放入，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶；（2）干燥管，濃氨水，氫氧化鈉，氧化銅；（3）NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）水，稀氨水，稀硫酸．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．

【分析】①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，說明是CuO被還原生成了Cu；②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)．將該灰黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍說明生成的氣體是NH3，證明黃色固體和水反應(yīng)生成白色沉淀為Mg（OH）2和氨氣，推斷灰黃色固體物質(zhì)為Mg3N2，F(xiàn)中收集到的氣體為N2，則推斷和D處CuO反應(yīng)的為NH3，所以A中為濃氨水，B中可以是固體氫氧化鈉，反應(yīng)生成氨氣通過干燥管中的氧化鈣干燥，得到干燥的氨氣，通過加熱的玻璃管和CuO反應(yīng)生成Cu、N2和水，E裝置冷卻得到液態(tài)水，最后在H處排水法收集到氣體F為N2，（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性，需要密閉整套裝置，把導氣管通入水槽中，U形管移出冷水，微熱燒瓶，觀察水槽中是否有氣泡冒出，冷卻后是否有一段水柱上升判斷；（2）裝CaO的儀器名稱是干燥管，上述分析可知AB為制備氨氣的試劑，選擇濃氨水和固體氫氧化鈉，D為氧化銅；（3）A與B是濃氨水滴入固體氫氧化鈉，溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣的反應(yīng)，C與D是氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、銅和水，F(xiàn)與Mg的反應(yīng)生成Mg3N2，Mg3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氨氣；（4）少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，說明E處是水，實際上能看到藍色沉淀說明E為氨水，為除去混有的氨氣，可以在H處用排稀硫酸的方法收集氮氣．【解答】解：（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性，需要密閉整套裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，把最后的導氣管通入水槽中，U形管移出冷水，微熱燒瓶，觀察水槽中有氣泡冒出，冷卻后是導氣管中有一段水柱上升，說明裝置氣密性完好，故答案為：放，不放，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶；（2）依據(jù)裝置圖分析，裝CaO的儀器名稱是干燥管，上述分析可知AB為制備氨氣的試劑，選擇濃氨水和固體氫氧化鈉，固體氫氧化鈉溶解后放熱使一水合氨分解生成氨氣，D為氧化銅，故答案為：干燥管，濃氨水，氫氧化鈉，氧化銅；（3）A與B是濃氨水滴入固體氫氧化鈉，溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣的反應(yīng)，的化學方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，C與D是氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、銅和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，F(xiàn)與Mg的反應(yīng)生成Mg3N2，Mg3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氨氣，反應(yīng)的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案為：NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，說明E處是水，硫酸銅溶于水形成硫酸銅藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，說明E處氨氣和水被冷卻得到成分為氨水，加入硫酸銅會反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，為除去混有的氨氣，可以在H處用排稀硫酸的方法收集氮氣，故答案為：水，稀氨水，稀硫酸．【點評】本題考查了物質(zhì)制備，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氨氣的還原性，生成產(chǎn)物的性質(zhì)分析，掌握反應(yīng)現(xiàn)象和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)。②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母）。A．c（H2）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減?、燮渌麠l件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃、350℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－ckJ·mol－1則，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝

kJ·mol－1。（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（17分）（1）①（2分）

<（2分）

②CD（3分）（漏選一個扣2分，錯選一個倒扣2分，扣完為止）③

（4分）（2）（b－a－4c）/2（3分）（3）CH3OH+8OH