山東省濰坊市高里鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濰坊市高里鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24LB.11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D.101kPa、4℃時(shí),（ρ水=1g/mL）18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NA參考答案：D【詳解】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17g·mol?1，NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量之和為17g，三者在數(shù)值上相同，但單位不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、4℃時(shí)，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)水分子；32gO2的物質(zhì)的量是1mol，不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1molO2都含有NA個(gè)O2分子。故D正確。2.用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．汽油和煤油（蒸餾） B．食鹽中的沙子（溶解過濾）C．氯化鈉和水（過濾） D．花生油和水（分液）參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】A．二者互溶，但沸點(diǎn)不同；B．沙子不溶于水；C．氯化鈉溶于水；D．二者分層．【解答】解：A．二者互溶，但沸點(diǎn)不同，可選蒸餾法分離，故A正確；B．沙子不溶于水，可選過濾法分離，故B正確；C．氯化鈉溶于水，應(yīng)選蒸發(fā)分離，故C錯(cuò)誤；D．二者分層，可選分液法分離，故D正確；故選C．3.．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=—393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=—483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B.1：2

C.2：3

D.3：2參考答案：A略4.下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A.10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液C.10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液參考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學(xué)式中微粒數(shù)之比。5.氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的：①黃綠色

②密度比空氣大

③有毒

④較易液化

⑤溶解于水A．①②③

B．②③

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：B略6.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D．7.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是(

)A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D試題分析：需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL

0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B錯(cuò)誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，故C正確；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。8.考古時(shí)常用來測(cè)定文物的歷史年代。原子核內(nèi)中子數(shù)是（

）A．6

B．8

C．14

D．20參考答案：B略9.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略10.下列氣體中，不能作噴泉實(shí)驗(yàn)的是(括號(hào)內(nèi)為溶劑)

(

)

A．CO2(NaOH)

B．SO2(NaOH)

C．NH3(H2O)

D．NO(NaOH)參考答案：D略11.將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH開始反應(yīng)時(shí)沒有氣體生成，當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；而鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸與NaOH開始反應(yīng)時(shí)沒有氣體生成，但圖像中一開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒有氣體放出；當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)加入0.2L鹽酸時(shí)，此反應(yīng)進(jìn)行完全；當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)才開始放出氣體，C中圖像與實(shí)際相符，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒有氣體放出。當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，Na2CO3與鹽酸先反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，此時(shí)沒有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。12.有無色溶液，加入Na2O2時(shí)有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是（

）A.CaCl2和MgCl2B.Al2(SO4)3C.Al2(SO4)3和MgSO4D.Na2SO4和MgSO4參考答案：C略13.下列說法不正確的是

A.18O和19F具有相同的中子數(shù)

B.16O和17O具有相同的電子數(shù)C.12C和13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.15N和14N具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略14.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC.在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O參考答案：CA.稀HNO3有氧化性,可把S2-與Fe2氧化,自身被還原成一氧化氮,硫被氧化成S或SO2或SO3等,如FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O+S↓,故A錯(cuò)誤；B.ClO－有較強(qiáng)的氧化性,而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性,二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯離子和硫酸根離子.因?yàn)榱蛩徕}在水中溶解度不大,硫酸根離子與鈣離子又會(huì)形成硫酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H++Cl-,故B錯(cuò)誤;C.在稀氨水中通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng)為:NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-,碳酸氫銨是易溶于水的鹽,拆成離子,所以離子反應(yīng)為:NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-,所以C選項(xiàng)是正確的;D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===CaSO4↓＋2H2O,故D錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的。15.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A、V1＞V2＞V3

B、V1＞V3＞V2

C、V2＞V3＞V1

D、V3＞V1＞V2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來測(cè)定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準(zhǔn)確稱取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(shí)(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)溶液顏色__________時(shí)，恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________；恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，測(cè)得樣品中SO2的殘留量為________g·kg－1。③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則測(cè)得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍(lán)色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會(huì)造成環(huán)境污染，用NaOH可進(jìn)行尾氣處理；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí)，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn)，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出含量；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體，考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過改變酸的濃度或控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應(yīng)的SO2會(huì)造成大氣污染，通過裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí)，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn)，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，因而滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積增加，最終導(dǎo)致滴定測(cè)定的SO2含量偏高?！军c(diǎn)睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測(cè)定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)、誤差分析的知識(shí)，關(guān)鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用，注意SO2含量測(cè)定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好