實驗探究專題復習公開課一等獎市優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件

實驗探究專題1、(2007年高考廣東化學卷)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實驗時的環(huán)境溫度

（填“高于”、“低于”、“等于”）22℃，依據(jù)是

。（2）由題干及圖形可知，V1：V2=

時，酸堿恰好完全中和，反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為

mol/L。（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用

攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算此反應(yīng)共放出QkJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：

。低于3:21.5環(huán)形攪拌棒H+(aq)+OH－

(aq)==H2O(l)△H=－100Q/3kJ/mol2、影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：(1)該同學的實驗?zāi)康氖莀_______________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

。（3）在使用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：

。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同；Mg和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；一定時間產(chǎn)生氣體的體積鐵，雜質(zhì)和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率3、某化學小組研究外界條件對以下反應(yīng)的速率的影響：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設(shè)是

。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。Mn2+對該反應(yīng)有催化作用實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.0無t123.02.03.02.0t2③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。t1〉t2MnSO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳Mn2+的催化作用

B5、某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：（一）制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用?；卮鹣铝袉栴}：⑴上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_________（填實驗序號）①②③（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用右下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：⑵上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指

；⑶若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，

；⑷為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．

，b．CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。實驗序號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g時間取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，松開彈簧夾，看是否復燃CuO的質(zhì)量有沒有改變6、甲、乙兩個小組2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：該實驗探究的是

對化學反應(yīng)速率影響。反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是

(填序號)。序號A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4濃度和催化劑③>②>①（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?/p>

對化學反應(yīng)速率的影響，但該組同學始終沒看到溶液褪色，其原因是

。溫度KMnO4溶液過量7、為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。（1）實驗①的目的是______________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________________。（2）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進意見是_____________________研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

（3）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是______________________。C點的即時速率8、下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。⑧⑦⑥⑤④3③②2VIIAⅥAVAⅣAIIIAIIA①10IA

族周期（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是___（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是_________（填元素符號）。（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________。（3）③、④、⑥原子半徑由大到小_______________（元素符號）（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表所示。ArNaNa>S>F序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度／℃催化劑第一組140FeCl3溶液快速產(chǎn)生大量氣泡相同條件下，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快220A緩慢產(chǎn)生適量氣泡35FeCl3溶液緩慢產(chǎn)生極少量氣泡第二組4tMnO2快速產(chǎn)生大量氣泡520無緩慢產(chǎn)生極少量氣泡①第一組實驗?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究_______對該反應(yīng)速率的影響。實驗2的催化劑A是___________________。②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________。第二組實驗結(jié)論是：__________________________________________________。溫度在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率。20℃FeCl3溶液9、(03南京)阿伏加德羅常數(shù)值記為NA，則關(guān)于C2H2(氣)+5/2O2(氣)=2CO2(氣)+H2O(液);△H=－1300kJ/mol下列說法中正確的是:A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300kJ的能量B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ能量C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ能量D.有2NA個碳氧雙鍵生成時,放出1300kJ能量B10、(2007年高考江蘇卷)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；

△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是()(A)CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1(B)反應(yīng)①中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1D11、(03杭州)“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和