實戰(zhàn)訓練：11-4實驗方案的設計與評價

板塊三 高考層面·高考真題實戰(zhàn)1.[2015課·標全國卷Ⅱ]用如圖所示裝置進行下列實驗： 將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是 ( )選項①中物質②中物質預測②中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶立即產生氣泡液B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色答案D解析稀鹽酸滴入Na23和NaOH的混合溶液中，先發(fā)生酸堿CO中和反應，開始沒有氣泡產生，A項錯誤；濃硝酸與Al發(fā)生鈍化，無紅棕色的NO2生成，B項錯誤；將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，開始無大量白色沉淀，C項錯誤；草酸與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，KMnO4溶液的紫紅色褪去，D項正確。2．[2015·四川高考]下列操作或裝置能達到實驗目的的是 ( )答案 C解析 配制一定物質的量濃度溶液的定容操作， 眼睛應該平視凹液面，A項錯誤；氯氣與NaHCO3也能反應，B項錯誤；食鹽水為中性溶液，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，插入右邊試管中的導管內紅色墨水上升，C項正確；電石與水反應制備的乙炔氣體中含有 H2S還原性氣體，必須除雜后才能檢驗乙炔的還原性， D項錯誤。3．[2015·廣東高考](雙選)下列實驗操作、現象和結論均正確的是()選項實驗操作現象結論分別加熱Na23兩種物質均受熱分ACO試管內壁均有水珠和NaHCO3固體解B向稀的苯酚水溶液生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶滴加飽和溴水于水向含I－的無色溶液C中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液變氧化性：Cl22水，再滴加淀粉溶成藍色>I液D向FeSO4溶液中先加入H2O2后溶液變Fe2＋既有氧化性又滴入KSCN溶液，成血紅色有還原性再滴加H22溶液O答案BC解析Na23受熱不會分解，試管中出現水珠，可能是藥品潮CO濕導致的，結論不正確，A項錯誤；苯酚與飽和溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀，B項正確；Cl2能將I－氧化為單質I2，I2遇淀粉溶液呈藍色，C項正確；Fe2＋與KSCN溶液不會出現血紅色，但加入H2O2后，Fe2＋被氧化成Fe3＋，出現血紅色，實驗只能證明Fe2＋具有還原性，D項錯誤。4．[2014·四川高考]下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是( )選項實驗目的實驗方案將CH32與NaOH溶液共CHBr檢驗CH32在NaOH熱。冷卻后，取出上層水溶液，溶液ACHBr用稀HNO3酸化，加入AgNO3中是否發(fā)生水解溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀選項實驗目的實驗方案將Fe(NO3)2樣品溶于稀24檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化HSOB后，滴加KSCN溶液，觀察溶變質液是否變紅將少量溴水加入KI溶液中，C驗證Br2的氧化性強于I2再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸Mg(OH)2 濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案 B解析 向上層水溶液中加入稀 HNO3和AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則說明生成了 AgBr，即CH3CH2Br在堿性條件下發(fā)生了水解反應，A項正確；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相當于溶液中存在HNO3，能將Fe2＋氧化生成Fe3＋，B項錯誤；CCl4層呈紫色，說明溶有單質I2，C項正確；將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中白色沉淀變成紅褐色，說明Mg(OH)2轉化成了Fe(OH)3，D項正確。5．[2015北·京高考]為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反應中Fe3＋和Fe2＋的相互轉化。實驗如下：(1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到__________________。(2)ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中 ________造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動， Fe2＋向Fe3＋轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：______________________________________________________________________________________。(4)根據氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導致I－的還原性弱于Fe2＋，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。①K閉合時，指針向右偏轉， b作________極。②當指針歸零(反應達到平衡)后，向 U形管左管中滴加 0.01mol·L－1AgNO3溶液，產生的現象證實了其推測。該現象是______________________________________________________________________________________________________________________。(5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因。①轉化原因是 __________________________________________。②與(4)實驗對比，不同的操作是_________________。(6)實驗Ⅰ，還原性：I－>Fe2＋；實驗Ⅱ中，還原性： Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結論是_______________________________________________________________________________________。答案 (1)化學平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入 Ag＋發(fā)生反應：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動(4)①正'②左管產生黃色沉淀，指針向左偏轉(5)①Fe2＋隨濃度增大，還原性增強，使 Fe2＋還原性強于I－'②向右管中加入1mol·L－1FeSO4溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向解析 (1)溶液顏色不再改變，說明反應 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2已經達到化學平衡狀態(tài)。(2)本小題考查空白對照實驗的設計。(3)根據平衡移動原理解釋。(4)①根據原電池原理，實驗Ⅰ中2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋2I2正向進行，Fe3＋作氧化劑發(fā)生還原反應，故b作正極。②滴加AgNO3溶液后，U形管左管中生成