初三化學(xué)下冊課件-金屬的物理性質(zhì)和某些性質(zhì)一

PAGE金屬1、某大理石粉末樣品中可能混有少量鋅粉，為了證明CO與CuO在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，并確認(rèn)原樣品中是否含有鋅粉，有同時(shí)利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：（1）裝置A中藥品加入的順序?yàn)椋ㄌ罹幪枺_________________。（①滴加稀鹽酸②放入大理石粉末樣品）（2）實(shí)驗(yàn)裝置連接順序是（所供裝置可重復(fù)使用，將字母填入下面方框內(nèi)）：（3）證明大理石粉末樣品中含有鋅粉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。（4）裝置X的作用是_____________________________。解析：解答本題的關(guān)鍵是要弄清題目的要求，證明CO與CuO能發(fā)生反應(yīng)，就是要驗(yàn)證CO與其反應(yīng)產(chǎn)物；確認(rèn)原樣品中含鋅，就是要驗(yàn)證的存在，實(shí)際本題可以轉(zhuǎn)換成驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO和。要檢驗(yàn)CO和，就是驗(yàn)證CO和與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物。答案：（1）②① （2）H、C、B、I、B、F （3）無水由白色變藍(lán)色（4）通過澄清石灰水變渾濁，證明有生成，說明CO與CuO在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)2、（2011?重慶）2011年是國際化學(xué)年（IYC2011），其宗旨是“增進(jìn)公眾對化學(xué)重要性的認(rèn)識，鼓勵(lì)青年人熱愛化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：

（1）關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物．

①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行氣密性檢查

②CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2

③在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是防止污染空氣（2）關(guān)閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環(huán)使用．

①c瓶中應(yīng)裝D（填序號）．

A．澄清石灰水

B．水C．石蕊溶液

D．濃硫酸

②反應(yīng)完后（假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、蒸發(fā)、結(jié)晶．

③該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是減少碳的排放，提高原料利用率．3、（2011?徐州）某活動小組根據(jù)下圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．

【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？

【進(jìn)行猜想】（1）小明認(rèn)為黑色粉末A全部是鐵粉．請寫出鐵粉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．實(shí)驗(yàn)過程中采取了過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．

（2）小華認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，理由是加入足量硫酸銅溶液反應(yīng)后過濾，還有黑色粉末存在．

（3）小華提出了猜想①和猜想②，請結(jié)合所學(xué)知識補(bǔ)充余下的一個(gè)猜想．

猜想①；黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe3O4）組成

猜想②；黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成；

猜想③；黑色粉末A由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成．

【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．

【實(shí)驗(yàn)探究】方案實(shí)驗(yàn)操作可能的現(xiàn)象結(jié)論①取適量黑色粉末A

用磁鐵吸引黑色粉末全部被吸引猜想①正確②取適量黑色粉末A

用磁鐵吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正確③取適量黑色粉末B加入足量稀鹽酸黑色粉末全部溶解猜想②正確④取適量黑色粉末B用磁鐵吸引黑色粉末部分被吸引猜想③正確【反思評價(jià)】小娟認(rèn)為方案②和方案③中得出的結(jié)論都不正確，其理由是含有四氧化三鐵時(shí)，也發(fā)生同樣的現(xiàn)象．

【得出結(jié)論】在高溫下，一氧化碳和二氧化碳可生成鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵．請寫出只生成氧化亞鐵的方程式CO+Fe2O32FeO+CO2．4、（2011?鹽城）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)．

[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；

銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2．

據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由四種元素組成．

[實(shí)驗(yàn)探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色．

（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量H2．實(shí)驗(yàn)室常用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體．

（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有CuCl2、HCl．他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①有氣泡產(chǎn)生，②有紅色物質(zhì)析出，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)．

（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺．結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是Cu、Fe、Zn

（4）小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g．在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實(shí)驗(yàn)過程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）．則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）5、已知某金屬X有下列相關(guān)信息：①它的主要礦物的化學(xué)成分是X2O3；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產(chǎn)量位于金屬之首．

（1）據(jù)此推斷X是B（填選項(xiàng)字母）．

A．鈦

B．鐵

C．鋁

D．銅

（2）在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化學(xué)方程式表示）．

（3）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板（填“銅板”、“鋅板”）．

（4）為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料．此過程發(fā)生了化學(xué)變化（填“物理”、“化學(xué)”），儲氫合金屬于混合物

（填“純凈物”、“混合物”）．

（5）根據(jù)鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序判斷下列化學(xué)方程式正確的是②③（填序號）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al

②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物質(zhì)，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中含有FeCu（填化學(xué)式）．

（7）同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測定該礦物中X2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好；礦物中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)；假設(shè)礦物樣品中的X2O3完全反應(yīng)）：

①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量；

②測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；

③測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；

④計(jì)算得出礦物樣品中x2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

你認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)方案不一定（填“一定”或“不一定”）能準(zhǔn)確測出礦物中X2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是生成的二氧化碳?xì)怏w不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空氣中的二氧化碳）．

不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù)，再通過計(jì)算得出礦物中X2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：分別測出反應(yīng)前玻璃管和礦物樣品的總質(zhì)量、反應(yīng)后玻璃管和剩余固體總質(zhì)量（或測出反應(yīng)后玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量）．

從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是無尾氣處理裝置．6、（2011?武漢）探究活動一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度、比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高．

（2）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量相等（填“多”、“少”或“相等”）．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Fe-56）

探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案．

A：稱取一定質(zhì)量的樣品加入足量的稀鹽酸，攪拌、

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

B：稱取一定質(zhì)量的樣品

加入足量的硫酸銅溶液，攪拌、

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

（3）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的是B（填“A”或“B”），理由是鐵未被完全除盡．

（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．7、（2011?濱州）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：

（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來．

（2）寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．

（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）．

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量＞（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量固體D（或銅）的質(zhì)量．8.（2011．合肥市）（7分）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是。（3）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O(shè)】假設(shè)a：該灰黑