中國石油大學(xué)普通化學(xué)期末復(fù)習(xí)題

普通化學(xué)第1頁共1頁《普通化學(xué)》課程綜合復(fù)習(xí)資料一、判斷題1、穩(wěn)定單質(zhì)在298K時(shí)的fHm?和Sm?均為零。答案：×2、凡中心原子采取sp3雜化的分子，其分子空間構(gòu)型都是四面體。答案：×3、在NH3分子中三個(gè)N-H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個(gè)N-H鍵所消耗的能量也相同。答案：×4、共價(jià)單鍵一般是σ鍵，而共價(jià)雙鍵一定有一個(gè)π鍵。答案：√5、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=1。答案：×6、NH3和H2O的分子構(gòu)型雖然不同，但其中心離子采取的雜化方式都是sp3不等性雜化。答案：√7、兩原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，首先形成的一定是σ鍵。答案：√8、BF3和NH3都是極性分子。答案：9、內(nèi)軌型配合物的中心離子采用內(nèi)層軌道進(jìn)行雜化，(n-1)d軌道的能量比nd軌道低，所以內(nèi)軌型配合物[Fe(CN)6]3-比外軌型配合物[FeF6]3-穩(wěn)定。答案：10、FeCl3的熔點(diǎn)比FeCl2的熔點(diǎn)高，是因?yàn)镕e3+離子的電荷數(shù)多、半徑小，比Fe2+離子的極化力強(qiáng)。答案：11、的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)。答案：×12、原電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢等于零（E?=0）。答案：×13、在電解反應(yīng)中，用普通金屬做電解電極時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)一定是金屬陽極溶解。答案：√14、角量子數(shù)等于2時(shí)為d軌道，共有五個(gè)軌道。答案：√15、sp雜化軌道空間構(gòu)型為平面三角形。答案：×16、升高溫度，會(huì)使反應(yīng)速率和反應(yīng)程度都得到提高。答案：×17、一切非極性分子中的化學(xué)鍵都是非極性鍵。答案：×18、反應(yīng)前后，催化劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不會(huì)發(fā)生變化。答案：×19、非極性分子與極性分子間只存在誘導(dǎo)力。答案：×20、配位化合物都是由內(nèi)界和外界所組成的。答案：×二、單選題1、在0.05mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解離度為0.01%，則其解離常數(shù)K?a近似為（）。A．5.010-10B．5.010-8C．5.010-6D．2.510-7答案：A2、對于反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒壓條件下，升高溫度，會(huì)增大PCl5的分解率。則判斷該反應(yīng)為（）。A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．無熱效應(yīng)D．無法判斷答案：A3、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性由大到小的順序是（）。A．K2CO3>Mg(HCO3)2>MgCO3>H2CO3B．K2CO3>MgCO3>Mg(HCO3)2>H2CO3C．MgCO3>K2CO3>H2CO3>Mg(HCO3)2D．Mg(HCO3)2>MgCO3>H2CO3>K2CO3答案：B4、下列配離子中屬于內(nèi)軌型配合物的是（）（μm=[n(n+2)]1/2）。A．[Ag(NH3)2]+B．[Zn(NH3)4]2+（正四面體型）C．[FeF6]3-（μm=5.9B.M.）D．[Fe(CN)6]3-（μm=2.0B.M.）答案：D5、配制pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選擇（）。A．H2CO3-HCO3-（)B．NH3-NH4+（）C．HAc-Ac-（）D．HCOOH-HCOO-（）答案：C6、氧化還原反應(yīng)在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)的標(biāo)志是（）。A．DrGm?=0B．E?=0C．+?=-?D．+=-答案：D7、某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑時(shí)，若反應(yīng)條件不變，此時(shí)它的平衡轉(zhuǎn)化率是（）。A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.無法知道答案：B8、在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中，若c(HAc)>c(Ac－)，則緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為（）。A．抗酸能力>抗堿能力B．抗酸能力﹤抗堿能力C．抗酸堿能力相同D．無法判斷答案：B9、反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下某溫度時(shí)，自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的=17，=17，則關(guān)于該反應(yīng)表述正確的是（）。A．B．C．D．答案：A10、下列各原子軌道不合理的是（）。A．Ψ（1,0,0）B．Ψ（2,1,0）C．Ψ（2,2,0）D．Ψ（2,1,1）答案：C11、已知反應(yīng)Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)，DrHm?=-127kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，其自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是（）。A．T>B．T<C．任何溫度自發(fā)D．任何溫度非自發(fā)答案：B12、已知298K時(shí)反應(yīng)ICl(g)?1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的K?=2.0×10－3，則反應(yīng)I2(g)+Cl2(g)?2ICl(g)的K?為（）。A．4.0×10－3B．4.0×10－6C．5.0×10－5D．2.5×105答案：D13、在下列離子對中，加入過量的NaOH溶液后，能進(jìn)行分離的是（）。A．Cu2+，Ag+B．Cr3+，F(xiàn)e3+C．Cr3+，Al3+D．Zn2+，Al3+答案：B14、若已知下列三式的電離能分別為I1，I2，I3：Li(g)→Li+(g)+eI1Li+(g)→Li2+(g)+eI2Li2+(g)→Li3+(g)+eI3下列關(guān)系正確的是（）。A．I1=I2=I3B．I1>I2>I3C．I3>I2>I1D．無法判斷答案：C15、在下列反應(yīng)中，焓變等于AgBr(s)的ΔfHm?是（）。A．Ag+(aq)+Br－(aq)→AgBr(s)B．2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)C．Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)D．Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)答案：C16、銅鋅原電池中，若在銅半電池中加入氨水，則電池電動(dòng)勢將（）。A．增大B．減小C．不變D．不一定答案：B17、下列四組量子數(shù)中不合理的是（）。A．（3，1，2，+1/2）B．（2，1，0，-1/2）C．（4，2，0，+1/2）D．（2，0，0，-1/2）答案：A18、決定多電子原子軌道能量高低的量子數(shù)是（）。A．nB．n，lC．n，l，mD．n，l，m，ms答案：B19、石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是（）。A．金屬鍵B．共價(jià)鍵C．分子間力D．離子鍵答案：C20、元素的電負(fù)性是指（）。A．原子獲得電子的能力B．原子失去電子的能力C．原子在分子中吸引電子的能力D．原子成鍵的能力答案：C三、填空題1、體系和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換，這樣的體系稱為（）體系。答案：敞開2、某過程體系吸收熱量50kJ，對外作功40kJ，體系內(nèi)能變化量為（）。答案：10kJ3、298K下，對于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，DrHm?=-92.2kJ?mol-1若升高溫度，則：DrHm?和DrSm?（）。（增大、減小或基本不變）答案：基本不變4、已知?(Cl2/Cl-)=1.358V；?(I2/I-)=0.5355V；?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，則上述電對中，最強(qiáng)的氧化劑是Cl2，最強(qiáng)的還原劑是（）。答案：I-5、Cr（VI）的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要以CrO42-形式存在，顏色為黃色；在酸性介質(zhì)中主要以Cr2O72-形式存在，顏色為橙色；二者間由堿性轉(zhuǎn)化為酸性的反應(yīng)方程式為（）。答案：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O6、為防止鋼鐵船體被腐蝕，常在船體的外表面鑲嵌電極電勢比鐵更低的金屬或合金，例如（）。答案：Zn（或Mg、Al等）7、有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)，在298K時(shí)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)如下表：ABCDDrHm?(kJ·mol-1)1.8010.5-126-11.7DrSm?(J·K-1·mol-1)30.0-11384.0-105則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）。答案：C8、M3+離子3d軌道上有4個(gè)電子，寫出其中任意一個(gè)3d電子的四個(gè)量子數(shù)：（）。答案：[3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)]9、M3+離子3d軌道上有3個(gè)電子，M原子的核外電子排布是（）。答案：1s22s22p63s23p63d54s110、配合物K[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]的名稱是二氯·一溴·一異硫氰酸根·二水合鐵(Ⅲ)酸鉀，內(nèi)界是（）。答案：[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]-11、BaF2在純水中的溶解度為(K?sp(BaF2)=1.010－6)（）mol×L-1。答案：6.3×10－312、對于反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，DrHm?<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若往系統(tǒng)里面加入CO2，平衡（）移動(dòng)。答案：向左（逆向）13、氧化還原反應(yīng)2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O，其中氧化半反應(yīng)為（）。答案：2Cl－-2e-=Cl2(g)14、室溫下，飽和H2S(0.1molL-1)溶液中的H+濃度為（）。(H2S的K?a1=1.07×107，K?a2=1.26×1013)答案：1.03×104mol·L-115、已知?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，?(I2/I-)=0.535V，?(Sn2+/Sn)=0.14V。氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海ǎ?。答案：Fe3+>I2>Sn2+16、在酸堿質(zhì)子理論中，給出質(zhì)子的物質(zhì)是（）。答案：酸17、晶體與無定形體相比，具有以下特征規(guī)則：幾何外形、固定的熔點(diǎn)、（）。答案：各向異性18、共價(jià)鍵的特點(diǎn)是具有方向性和（）性。答案：飽和19、外加電流法是利用電解的原理，在外加直流電源的作用下把被保護(hù)的金屬設(shè)備作為（）極。答案：陰20、能抵抗少量外加酸、堿的影響，保持溶液pH值穩(wěn)定的溶液叫（）。答案：緩沖溶液四、問答題1、通過計(jì)算判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)進(jìn)行的方向：AgCl(s)+2NH3?[Ag(NH3)2]++Cl-(K?sp(AgCl)=1.5610-10；K?穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=1.12107)答案：K?=K?穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)·K?sp(AgCl)=1.12107×1.5610-10=1.75×10-3∴DrGm?＞0（或：J=1>K?），∴反應(yīng)逆向進(jìn)行。2、通過計(jì)算判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)進(jìn)行的方向（T=298K）：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)(DfGm?(NO2,g)=52kJ?mol-1；DfGm?(NO,g)=87kJ?mol-1)答案：DrGm?=2DfGm?(NO,g)-2DfGm?(NO2,g)=2(87-52)=70kJ?mol-1>0,∴反應(yīng)逆向進(jìn)行。3、判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)的方向，用箭頭表明，并簡要說明原因：3C2H2(g)（）C6H6(g)已知：DfGm?(C2H2，g)=209.20kJ?mol–1，DfGm?(C6H6，g）=129.66kJ?mol–1。答案：DrGm?=DfGm?（C6H6，g）–3DfGm?（C2H2，g)=129.66-3×209.20=-497.94kJ?mol–1<0，所以→。4、完成并配平下列反應(yīng)方程式：⑴Cr2O72+OH-—⑵CrO42+H+—⑶PbS+H2O2—答案：⑴Cr2O72+2OH-=2CrO42+H2O⑵2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O⑶PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O5、完成并配平下列反應(yīng)方程式：⑴Cr3++OH-（過量）—⑵Cr3++NH3·H2O—⑶CrO2+Br2+OH-—答案：⑴Cr3++4OH-（過量）=[Cr(OH)4]（或：Cr3++4OH-（過量）=CrO2+2H2O）⑵Cr3++3NH3·H2O=Cr(OH)3+3NH4+⑶2CrO2+3Br2+8OH-=2CrO42+6Br-+4H2O6、完成并配平下列反應(yīng)方程式：⑴AgNO3⑵KNO3⑶AgI(s)+CN-—答案：⑴AgNO3Ag+NO2+1/2O2⑵⑶AgI(s)+2CN-=[Ag(CN)2]-+I-7、完成并配平下列反應(yīng)方程式：⑴NaNO3Δ⑵Mg(NO3)2Δ⑶Fe3++Sn2+—答案：⑴⑵⑶2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+8、舉例說明緩沖溶液的緩沖原理。答案：在HAc-NaAc體系中：HAc=H++Ac-，加入H+時(shí)，平衡左移；加入OH-時(shí)，平衡右移。因HAc和Ac-大量存在，因而當(dāng)達(dá)到新的解離平衡時(shí)，溶液中H+濃度變化不大。9、請分別解釋酸堿平衡和沉淀溶解平衡中的同離子效應(yīng)。答案：酸堿平衡中的同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的其它強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象。沉淀溶解平衡中的同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的其它強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)溶解度降低的現(xiàn)象。10、完成并配平下列反應(yīng)方程式：⑴CrO2+H2O2+OH-—⑵Cr2O72+H2O2+H+—⑶CO32－+Al3++H2O—答案：⑴⑵Cr2O72+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O⑶3CO32－+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2五、計(jì)算題1、已知下列反應(yīng)在1123K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：（1），（2），計(jì)算反應(yīng)在1123K時(shí)的。答案：∵（3）=-[(1)+(2)×2]∴2、在0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入等體積的含有0.2mol·L-1氨水和2.0mol·L-1NH4Cl的混合溶液，問能否產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀？已知：K?(NH3?H2O)=1.7710-5,K?sp(Fe(OH)3)=1.110-36答案：∵等體積混合，各物質(zhì)濃度均減小為原來的。，設(shè)OH-濃度為x，則：平衡：0.10-x1.0+xx∵存在同離子效應(yīng)，可作近似計(jì)算：，∴，∴∴∵，∴有沉淀產(chǎn)生。3、計(jì)算0.040mol·L-1HClO溶液的pH值及解離度。已知：HClO的答案：設(shè)c(H+)=xmol·L-1：HClO=H++ClO-0.040-xxxK?a=∵c/K?a>500，∴可采取近似計(jì)算：0.040–x0.040解得：x=4.010–5(mol·L-1)pH=-lg4.010–5=