湖北省宜昌市當陽玉陽中學2022年高二化學模擬試題含解析

湖北省宜昌市當陽玉陽中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．石油分餾、裂化、裂解都屬于物理變化

B．煤的干餾、氣化、液化都屬于化學變化

C．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是純凈物D．天然氣、煤氣、焦爐氣、裂解氣中都含有乙烯

參考答案：B略2.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧參考答案：B略3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應為：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0

反應到達平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑參考答案：B略4.已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

（

）A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略5.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀

析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是

（

） A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B略6.CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是

A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大

B．和Ca2+距離相同且最近的C22-構成的多面體是正六面體

C．和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個

D．右圖的結構中共含有4個Ca2+和4個C22-參考答案：B略7.當下列物質以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學鍵類型分別相同的是A、氯化鈉、氯化氫

B、二氧化碳、二氧化硅

C、四氯化碳、四氯化硅

D、單質鐵、單質碘參考答案：C略8.鋰離子電池已經成為第一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)；正極反應：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。下列有關說法正確的是A.鋰離子電池充電時電池反應為LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最大C.鋰離子電池放電時電池內部Li＋向負極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li參考答案：A9.圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)

△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A、升高溫度，同時加壓。

B、降低溫度，同時減壓

C、增大反應物濃度，同時使用催化劑；

D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D略10.已知：分子式為CnH2n+2O(n≥1)的醇類有a種結構，而分子式為CnH2nO2(n≥1)的羧酸類有b種結構，則a和b的大小關系為（

）A.a>b

B.a<b

C.a=b

D.a≥b參考答案：D略11.最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據以上信息和數(shù)據，下列說法正確的是（

）A、N4屬于一種新型的化合物B、N4與N2互稱為同位素C、N4化學性質比N2穩(wěn)定D、1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量參考答案：D略12.1L0.1mol/L的K2SO4溶液中（

）A．K+的物質的量為0.1molB．SO42-的物質的量為0.2molC．K+的物質的量濃度為0.1mol/LD．SO42-的物質的量濃度為0.1mol/L參考答案：D略13.為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用試劑為A．稀硝酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略14.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略15.可逆反應3A（g）3B（？）+C（？）；ΔH>0。隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是氣體參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸________mL?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

。（2）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，錯誤的是

(填代號)。①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到配制該溶液的儀器中②稀釋濃鹽酸的燒杯中含有少量溶液剩余③定容時，加蒸餾水超過標線，又吸出一部分④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又加蒸餾水至標線參考答案：（1）___25.0____。

②

。

（2）

①②③④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以乙醇和1－溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應的化學方程式。參考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為___________