河南省商丘市育英中學高二化學下學期期末試卷含解析

河南省商丘市育英中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．燒杯

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D

試管

參考答案：A略2.一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2Ks5u②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略3.下列說法中，不正確的是

A．焓變?yōu)檎档姆磻际俏鼰岱磻狟．放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行C．同一條件下，氨水在物質的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相同的

D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物參考答案：D4.下列關于乙醇的說法正確的是A．常溫下是一種無色無味的液體

B．能和乙酸發(fā)生加成反應C．能和Na2CO3溶液反應 D．可發(fā)生氧化反應參考答案：D5.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

ABCD參考答案：A6.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)==2C(氣)的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質的量為(

)

A.2.8mol

B.1.6mol

C.3.2molD.3.6mol參考答案：C略7.已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B.反應進行到20min末，CH3COCH3的

C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的參考答案：D略8.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為A．1.62g

B.6.48g

C.3.24g

D.12.96g參考答案：B9.從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物：現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有(

)A．①②B．②③C．

③④D．

①④參考答案：A略10.壞血病患者應該多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略11.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是（

）A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應

C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，而它的同分異構體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應。D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：D12.下列燃料燃燒反應的熱化學方程式正確的是

A.CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-889.6kJ·mol-1

B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=+5472kJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1336.8kJ·mol-1

D.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=+1298.3kJ·mol-1參考答案：C略13.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2與1molNaHCO3，將其加熱到3000C，經充分反應后，容器內殘留的固體是A．0.5molNa2CO3和1molNaOH

B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．只有1molNa2CO3參考答案：B略14.下列物質不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯

B．苯

C．丙烯

D．乙炔參考答案：B略15.化學平衡常數(shù)K、弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應的可逆變化進行的程度，下列關于以上常數(shù)的說法正確的是（

）A.對于可逆反應，若改變條件使平衡右移，則到達新的平衡時的平衡常數(shù)K一定增大B.一定溫度下，在amol·L－1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L－1CaCl2溶液（b＞a），則一定有Ca(OH)2析出C.相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性D.升高溫度，以上常數(shù)均增大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強酸性，排除_____

_____離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除______

____離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除_______

___離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除_____

_____離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是_____

_____；肯定不存在的離子是____

_

_____；還不能確定是否存在的離子是________________。參考答案：(1)CO

(2)NO(有I－、H＋則無NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO

K＋、Na＋、Cl－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四氯化鈦是工業(yè)制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應原理為：已知：Ⅰ.常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。Ⅱ.裝置A中發(fā)生的化學反應為：MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

現(xiàn)用上圖裝置，模擬工業(yè)制備四氯化鈦的生成過程，其主要操作步驟有:①連接好整套裝置，檢查氣密性；②當D瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；③將TiO2、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；④將電爐升溫至800℃一段時間后，打開分液漏斗活塞并使?jié)恹}酸與MnO2混合、關閉、并點燃酒精燈，同時在冷凝管中通冷凝水；⑤先持續(xù)通入干燥的CO2氣體一段時間,然后將其活塞關閉；試回答下列問題：（1）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。（2）操作⑤的目的是________________。（3）裝置E的作用是__________。（4）少量TiCl4露置于潮濕空氣中，可看到的現(xiàn)象是________________，其化學方程式可表示為________________。（5）指出該實驗的不足、并改進_______________________。參考答案：（1）①③⑤④②（2）將裝置中的空氣全部排盡，以免生成的TiCl4遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解（3）吸收未完全反應的Cl2，防止污染空氣（4）大量白霧產生

TiCl4

+4H2O=Ti(OH)4+4HCl（5）尾氣中含有毒氣體CO，不能被NaOH溶液吸收；可在裝置E后再連接一個燃燒或收集裝置略18.若人體中缺少以下各種元素之一，會出現(xiàn)各種癥狀，請找出之間對應的關系缺乏維生素A

；缺乏維生素C

；缺鈣

；缺碘

；缺氟

；缺鐵

。癥狀：A．甲狀腺腫大

B．齲齒

C．貧血

D．夜盲癥

E．壞血病

F．佝僂病或骨質疏松參考答案：缺乏維生素A

D

；缺乏維生素C

E

；缺鈣

F

；缺碘

A

；缺氟

B

；缺鐵

C

。略19.某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下：A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請回答下列問題：（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是

。（2）簡述銀氨溶液的配制過程：

。（3）步驟D應選擇的加熱方法是

（填下列裝置編號），理由是

。（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式

。（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：實驗變量實驗序號銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min1136511521345116.531565114①實驗1和實驗2，探究的是

。②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間

。（填范圍）③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的

。（6）銀氨溶液放久后會產生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應后的廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式

。②加入的鐵粉要過量的目的是

。③該實驗過程中可能產生的大氣污染物是

。參考答案：（1）去除試