2022年山東省德州市營子鄉(xiāng)中學高三化學模擬試卷含解析

2022年山東省德州市營子鄉(xiāng)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2000·天津、江西卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略2.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．鐵管道與直流電源負極相連，防止鐵管道腐蝕B．小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾參考答案：C略3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.Si的熔點高，可用作半導體材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料參考答案：C4.下列各項表達中不正確的是

（

）

A．H202的結構式：H—0—0—H

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．Cl的原子結構示意圖為：

D．HS一水解的離子方程式：HS一+H20

S2－+H30+參考答案：D略5.下列推斷正確的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A考點：硅和二氧化硅；氯氣的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．SiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應，生成鹽和水；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；C．NO易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮；D．因為新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有強氧化性和漂白性．解答：-解：A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質(zhì)不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤．故選A．點評：該題綜合考查元素化合物知識，包括金屬元素和非金屬元素的重要氧化物，以及氯氣的重要性質(zhì)．這些物質(zhì)的性質(zhì)是學習的重點，也是考試的重點，平時的學習過程中，同學們應重視教材中重要物質(zhì)性質(zhì)的學習、總結，該記憶的應強化記憶，才能避免錯誤發(fā)生．6.—定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體(不含結晶水)質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為A．0.06mol

B．0.05mol

C．0.08mol

D．0.09mol參考答案：A略7.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(

)

選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉化率參考答案：A

8.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應．改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④參考答案：B①KHCO3少量時，發(fā)生反應為KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時發(fā)生反應為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故①正確；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸量少，反應生成亞硫酸氫鈉，離子反應為SO32﹣+H+═HSO3﹣，而鹽酸量多時，反應生成二氧化硫和水，離子反應為SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故②正確；③Si與燒堿溶液反應無論以何種量混合，二者反應生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一離子方程式表示，故③錯誤；④Fe與稀硝酸反應，F(xiàn)e不過量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e過量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個離子方程式來表示，故④正確；故選B．9.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A．水銀

B．黃銅C．鋼鐵

D．生鐵參考答案：A解：A．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故A錯誤；B．黃銅是銅鋅合金，故B正確；C．鋼鐵是鐵與碳的合金，屬于合金，故C正確；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D正確．故選A．10.下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是(

)

選項環(huán)境要求離子或分子AAl2(SO4)3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-B滴加石蕊試液顯藍色的溶液中Na+、K+、CO32-、S2-C水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－12mol·10－1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl

參考答案：BA．Al2(SO4)3溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．S2-、SO32-之間在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應，在溶液中能大量共存，故B正確；C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、ClO-與氫離子反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；D．NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，現(xiàn)象是白煙，且NH3也能在常溫下被Cl2氧化為N2，故D錯誤，答案為B?！军c睛】解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是原有溶液中已經(jīng)存在的離子或溶液的酸、堿性對離子組的影響，難點是選項B，S2-和SO32-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，但堿性條件下能共存。11.下列說法正確的是()A．在任何條件下，1mol的任何氣體的體積都是22.4L。B．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。C．在標準狀況下，1mol的任何氣體的體積都約為22.4L。D．在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比。參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略13.實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗目的的是

(

)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長期貯存液溴參考答案：B解析：A．集氣瓶中導管應短進長出，否則會將液體排除，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤。故選B。14.將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7

B．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L

D．所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5．0mol／L參考答案：D略15.下列表述正確的是（）

A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2B．化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：NH2+CHC3OOH?﹣H2O實驗參數(shù)：名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/℃溶解性苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置：（見圖）注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．實驗步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出．步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率．請回答下列問題：（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是．a(chǎn)．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是

．（3）步驟1加熱可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是．a(chǎn)．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗

d．用酒精洗（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，

，再將濾液冷卻結晶．（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．則乙酰苯胺的產(chǎn)率是．參考答案：（1）b（2）不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）油??；（4）a；（5）趁熱過濾；（6）66%．考點：制備實驗方案的設計．.專題：實驗設計題．分析：（1）圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的分析判斷；（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗；（5）避免過濾過程中損失，趁熱過濾；（6）計算苯胺、乙酸的物質(zhì)的量，判斷反應物過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量，進而計算乙酰苯胺的產(chǎn)率．解答：解：（1）b（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；故答案為：不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；故答案為：油?。唬?）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，故選：a；步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾減少晶體的損耗，再將濾液冷卻結晶；故答案為：趁熱過濾；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反應，由于乙酸的物質(zhì)的量大于苯胺的物質(zhì)的量，所以產(chǎn)生乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺為原料為標準，乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.102mol，而實際產(chǎn)量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案為：66%．點評：本題考查有機物的合成實驗、基本操作、實驗條件的控制與分析評價等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。

(1)

X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3＋②Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）略18.我國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是（填序號）．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）2H2+O2c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）CO+3H2（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．①從1min到6min，υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．a(chǎn)．總壓強保持不變b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變d．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2Oe．反應中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列說法正確的是．a(chǎn)．該反應正反應是吸熱反應，且△S＜0b．該反應達到平衡后，增大壓強，CO的轉化率升高c．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，若達到平衡時CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為10d．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下原料氣轉化率最高．參考答案：（1）C；（2）①0.15；②ac；（3）B．考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；反應速率的定量表示方法；化學平衡的影響因素．.分析：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽能是取之不盡用之不竭的能源；（2）①v=計算反應速率；②化學反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；B、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；C、利用三段式計算出平衡時平衡混合物各組分的濃度，代入平衡常數(shù)的表達式計算；D、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應向逆反應移動，不利用原料氣轉化．解答：解：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽能是取之不盡用之不竭的能源，A、消耗電能，不是最節(jié)能的方法，故A錯誤；B、消耗熱能，不是減碳的手段，故B錯誤；C、利用太陽光催化分解水制氫是最節(jié)能的，故C正確；D、天然氣是非再生能源，且不是最節(jié)能的方法，故D錯誤；故答案為：C；（2）①從1min到6min，v（CO2）==，則v（H2）=3v（CO2）=3×=0.15mol/（L?min）﹣1，故答案為：0.15；②a．總壓強保持不變，說明正逆反應速率相等，故正確；b．混合氣體的密度始終不變化，故錯誤c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明正逆反應速率相等，故正確；d．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2，未體現(xiàn)正逆的關系，故錯誤；e．反應中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變，從反應開始一直是這個比值，故錯誤；故選：ac；（3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；B、該反應達到平衡后，增大壓強，平衡正向移動，CO的轉化率升高，故B正確；C、對于可逆反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開始（mol/L）：0.1

0.2

0變化（mol/L）：0.05