海南省?？谑械诰胖袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

海南省?？谑械诰胖袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在10～20之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）

A.元素的得電子能力：X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序變大C.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

D.元素負(fù)化合價的絕對值：按X、Y、Z順序變大參考答案：D略2.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

參考答案：C略3.“綠色化學(xué)”追求化工生產(chǎn)對環(huán)境零污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是A．濃硫酸

B．氯氣

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：C略4.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（

）A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，適當(dāng)提高溶液的溫度D．鈉與水反應(yīng)時增大水的用量參考答案：C略5.在372K時,把0.5mol

N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為

0.02mol?L?1.在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(

)A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol?L?1?s?1B.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25

molD.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B【詳解】A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項A錯誤；B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍，選項B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項C錯誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項D錯誤。答案選B。

6.青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5，有關(guān)青蒿素說法正確的是(

)A.2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol青蒿素的體積為22.4LC.青蒿素含氧量為10%D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282參考答案：A青蒿素的相對分子質(zhì)量為282。A項，n（C15H22O5）==0.01mol，其中含O原子數(shù)為0.05NA，正確；B項，青蒿素呈固態(tài)，不能用22.4L/mol計算青蒿素的體積，錯誤；C項，青蒿素的含氧量為100%=28.37%，錯誤；D項，青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，錯誤；答案選A。7.元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl參考答案：D8.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

（）A．光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害B．化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施C．人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：C略9.烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它們的沸點由高到低的順序是（

）A.②>③>①>④

B.③>①>②>④

C.②>③>④>①

D.②>①>③>④參考答案：A略10.下列排列順序正確的是①原子半徑：Na＞Al＞N

②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S③還原性：S2－＞Cl－＞F－

④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A．②④

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：B11.下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與下圖一致的是（

）A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O參考答案：C【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A.C+CO22CO此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；B.CaCO3CaO+CO2↑多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合，故選C?！军c睛】判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)切不可以根據(jù)反應(yīng)條件判斷，高溫條件的反應(yīng)不一定就是吸熱，這是易錯點。

12.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．3:4:3參考答案：B13.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（

）A．能與水反應(yīng)B．能與硫酸反應(yīng)C．不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：D解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8﹣2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2．A．SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯誤；B．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，不硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C．SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故C錯誤；D．SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D正確．故選：D．14.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：X>WC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>Xks5u參考答案：B略15.某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的

CuSO4溶液。根據(jù)題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行

。

（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

（填編號）。①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

③定容時，俯視容量瓶的刻度線

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用

方法．（3）除去食鹽溶液中的水，可采用

的方法．（4）淡化食鹽水，可采用

的方法．（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法．參考答案：（1）過濾（2）萃?。?）蒸發(fā)（4）蒸餾（5）加熱分解考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)分離固體和液體不溶用過濾；（2）根據(jù)分離固體或液體與液體微溶用萃取；（3）根據(jù)分離固體與液體相溶用蒸發(fā)；（4）根據(jù)液體和液體相溶、除去液體中難揮發(fā)的物質(zhì)用蒸餾；（5）根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來回答．解答：解：（1）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法，故答案為：過濾；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：萃??；（3）除去食鹽溶液中的水，可用蒸發(fā)的方法分離，加熱時水揮發(fā)，剩余的為氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)；（4）從海水中獲取淡水，可用蒸餾的方法分離，加熱時水揮發(fā)，冷卻后可得到純凈水，故答案為：蒸餾；（5）碳酸鈣受熱分解為氧化鈣、二氧化碳，而氧化鈣受熱穩(wěn)定，故可以用加熱分解法來分離，故答案為：加熱分解．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記不同分離方法的分離原理是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．18.（10分）以下表格中的實驗是以CuSO4為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)參考答案：現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為藍色有白色沉淀生成，上層清液為藍色有藍色沉淀生成，上層清液為無色請用離子方程式表示結(jié)論Ba2++SO42-==BaSO4↓

Ca2++2OH-==Cu(OH)2↓19.閱讀材料，回答問題：（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為

。（2）若已知每摩爾氣體C燃燒后生成A氣體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：

。（3）有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出