安徽省A10聯(lián)盟高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)

2021級高二下學(xué)期4月期中考化學(xué)（人教版A）試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。請?jiān)诖痤}卡上作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 C1-35.5 Cr-52第Ⅰ卷 選擇題（共45分）一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列事實(shí)、現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．CO中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙B．去除鍋爐水垢中的，先用溶液浸泡處理C．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕D．施肥時(shí)不宜將草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用2．下列說法不正確的是（）A．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式為B．常溫下，pH為a的醋酸鈉溶液中水電離出的為C．對平衡體系縮小體積，再次平衡變大D． 、 ，則3．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（） A．由圖甲可知，該反應(yīng)反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和B．由圖乙能制備并能較長時(shí)間觀察其顏色C．由圖丙可驗(yàn)證Zn與鹽酸反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移D．由圖丁可證明：4．在T℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽（）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p。則下列敘述正確的是（）A．當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．向平衡體系中加入適量，再次平衡后增大C．向平衡體系中充入適量的，逆反應(yīng)速率增大D．該溫度下用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)為5．下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行洗滌操作B．實(shí)驗(yàn)時(shí)用醋酸代替鹽酸測定中和熱△HC．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸來測定其濃度，選擇甲基橙作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，酸式滴定管未用待測液潤洗6．已知磷酸二氫鉀（）可用作高磷鉀復(fù)合肥料，工業(yè)上可通過制備。已知25℃時(shí)，、、。下列關(guān)于0.1溶液的說法正確的是（）A．該溶液中B．該溶液中C．向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為D．25℃，的化學(xué)平衡常數(shù)為7．某傳統(tǒng)鋅-空氣二次電池的放充電原理如下圖所示：下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，電子從Zn電極流出經(jīng)電解液向多孔銅電極移動B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式僅為C．充電時(shí)，Zn電極上“鈍化”的ZnO不容易得電子D．放電時(shí)，做氧化劑被還原為8．一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入100mL水，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入NaCl固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該溫度下B．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為C．AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．P點(diǎn)溶液中9．2022年夏季，讓公眾對全球氣候變暖有了“切身感受”，溫室氣體排放是導(dǎo)致全球變暖的主要原因。1997年《京都議定書》中規(guī)定控制的6種溫室氣體為：、、、氫氟碳化合物（HFCs）、全氟碳化合物（PFCs）、六氟化硫（）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．中有4個(gè)π鍵 B．O、F均為p區(qū)元素C．屬于非極性分子 D．為正四面體結(jié)構(gòu)10．下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較中正確的是（）A．熔點(diǎn)： B．沸點(diǎn)：C．酸性： D．水溶性：11．鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（）的熔點(diǎn)如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Ti原子的價(jià)電子排布式為 B．分子中存在極性共價(jià)鍵C．晶格能： D．分子間作用力：12．白磷在氯氣中燃燒能生成、，受熱失去兩個(gè)Cl原子生成，其中分子結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是（）A．分子中所有P-Cl鍵鍵能都一樣 B．分子的空間構(gòu)型為平面正三角形C．、中P原子均為雜化 D．分子中鍵角（Cl-P-Cl）有3種13．配離子的球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該配離子的說法中錯(cuò)誤的是（）A．有4個(gè)配位原子B．中的銅采用雜化C．為配離子的配體，的VSEPR模型為四面體形D．若用兩個(gè)代替兩個(gè)，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的配離子14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y元素電負(fù)性在同周期中最小，Z的3p軌道有三個(gè)未成對電子，W的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是（）A．第一電離能： B．元素X與Z性質(zhì)相似C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．X、Z、W形成的單質(zhì)均屬于分子晶體15．GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下。已知：GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電；晶胞參數(shù)為acm。下列說法正確的是（）A．GaN為離子晶體 B．熔點(diǎn)：GaN＜GaP＜GaAsC．N原子與Ga原子的最短距離為cm D．與N原子相連的Ga原子構(gòu)成的幾何體為正方體第Ⅱ卷 非選擇題（共55分）二、非選擇題（共有4個(gè)小題，共55分）16．（14分）為高效漂白劑和氧化劑，可用于紙漿、紙張和各種纖維的漂白，也在環(huán)境治理中有所應(yīng)用。（1）已知 則 （用含a、b式子表示）。（2）濃度均為0.1和混合溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度大小關(guān)系：（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）工業(yè)上可用電解法制備，其工作原理如圖所示（NaCl足量），電解一段時(shí)間后，將Pt（A）電極區(qū)的溶液除去微量二氧化氯后，噴霧干燥即得粗品。M處是外接直流電源的極（填“正”或“負(fù)”）；離子交換膜應(yīng)選擇（填“陰”或“陽”）離子交換膜；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，理論上Pt（B）電極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少g。（4）以為氧化劑是一種新型脫除NO方法，其原理為：第一步：NO在堿性環(huán)境中被氧化為，反應(yīng)為：；第二步：繼續(xù)被氧化為，反應(yīng)為：。①溶液吸收NO的過程中，適當(dāng)增加壓強(qiáng)，對NO的脫除率的影響是（填“提高”“無影響”或“降低”）。②在50℃時(shí)，將NO勻速通過足量濃度為堿性溶液，3min后，測得溶液中濃度為。則該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。17．（14分）我國含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。（1）甲烷與硫化氫重整制氫反應(yīng)為，其過程中反應(yīng)ⅰ、ⅱ及其相對能量變化示意圖為：反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）下可自發(fā)進(jìn)行；已知的燃燒熱△H為－890.3，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）在恒壓條件下，起始時(shí)按（同時(shí)通入一定量的進(jìn)行稀釋，不參與反應(yīng)）向某密閉容器中充入反應(yīng)混合物，溫度變化對平衡時(shí)反應(yīng)混合物中、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）的影響如圖所示：①研究發(fā)現(xiàn)，在800～870℃溫度區(qū)間內(nèi)，隨溫度升高，在平衡時(shí)反應(yīng)混合物中含量迅速下降，而的含量幾乎為0，其原因可能是；②研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，平衡混合物中非常接近4。則N點(diǎn)對應(yīng)溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，若起始時(shí)不通入進(jìn)行稀釋，則的平衡轉(zhuǎn)化率會（填“降低”“升高”或“無影響”）（3）天然氣中的可用溶液吸收，電解吸收足量氣體后的溶液可得到有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的。①已知25℃，、的電離常數(shù)如下表所示：寫出溶液吸收足量氣體的離子方程式。②在酸性較強(qiáng)環(huán)境下不能穩(wěn)定存在，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式解釋）。18．（14分）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI（一種親水有機(jī)鹽，結(jié)構(gòu)如下圖所示）進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。請回答下列問題：（1）若同學(xué)將基態(tài)氮原子的電子排布圖畫為，該排布圖違背的規(guī)則有。（2）LiTFSI中所含元素中，電負(fù)性最大的三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?，下同）；LiTFSI中的第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椤＃?）LiTFSI中存在的化學(xué)鍵有。a．離子鍵 b．極性鍵 c．金屬鍵 d．氫鍵（4）中氮原子的雜化類型為。（5）常見的含硫微粒有：、、、、等，其中的空間構(gòu)型為；、中鍵角較大的是。19．（13分）在鋼鐵中添加有固定組成的鋁鉻合金顆粒，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。（1）鋼鐵中含有適量的碳元素?；鶓B(tài)C原子中，核外存在對自旋相反的電子，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）實(shí)驗(yàn)測得在蒸汽狀態(tài)下實(shí)際存在形式為，其分子的球棍模型如圖所示。其中鐵的配位數(shù)為；屬于非極性分子的原因?yàn)?。?）某鋁鉻合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，晶胞俯視圖如圖（2）所示，則該鋁鉻合金的化學(xué)式可表示為；若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為（用含a、c和的代數(shù)式表示）。2021級高二下學(xué)期4月期中考化學(xué)（人教版A）參考答案一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號123456789101112131415答案CADCBACBBCBDBAC1．CCO中毒原理為：，中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，有利于CO與血紅蛋白分離而解毒，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙，A不符題意；去除鍋爐水垢中的，先用溶液將轉(zhuǎn)化為（屬于沉淀的轉(zhuǎn)化），能用平衡移動原理解釋，B不符題意；鍍層破損后，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵皮腐蝕加快，與平衡移動原理無關(guān)，C符合題意；草木灰中的碳酸鉀與銨鹽水解相互促進(jìn)，有更多的銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，脫離土壤，降低肥效，D不符題意。2．A鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中的均來自水的電離，當(dāng)其pH為a時(shí)，溶液中的，故溶液中水電離出的為．B正確；對平衡體系縮小體積，平衡正向移動使變大，根據(jù)平衡常數(shù)不變，再次平衡也變大，C正確；根據(jù)結(jié)合蓋斯定律可判斷，D正確。3．D由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，A錯(cuò)誤；該裝置中Fe為陰極，無法生成，則無法制備，B錯(cuò)誤；驗(yàn)證鹽酸與Zn反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，C錯(cuò)誤；由于更弱的電解質(zhì)存在電離平衡，在稀釋過程中電離出更多的，故更弱的電解質(zhì)稀釋相同的倍數(shù)，pH變化相對較小，故，D正確。4．C該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)恒為50%，故混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，溫度不變常數(shù)不變，向平衡體系加入適量，再次平衡后也不變，B錯(cuò)誤；向平衡體系中充入適量的，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，C正確；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，則，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤。5．B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致NaOH損失，因此所配的NaOH溶液濃度偏小，A不符題意；中和過程中，醋酸電離吸熱，導(dǎo)致所測中和熱△H偏大，B符合題意；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，若用甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液剛好變色時(shí)醋酸不能完全反應(yīng)，導(dǎo)致測得醋酸的濃度偏小，C不符題意；酸式滴定管未用待測液潤洗，導(dǎo)致c（酸）偏小，D不符題意。6．A因?yàn)榈碾婋x和水解均很微弱，故，A正確；根據(jù)物料守恒，該溶液中，B錯(cuò)誤；向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為，C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤。7．C放電時(shí)，電子從Zn電極流出經(jīng)外電路向多孔銅電極移動，A錯(cuò)誤；由圖可判斷，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式還有等，B錯(cuò)誤；由圖可判斷，充電時(shí)，Zn電極上“鈍化”的ZnO不容易得電子，C正確；放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為，的化合價(jià)沒有變化，D錯(cuò)誤。8．BX點(diǎn)是溴化銀飽和溶液，由圖可知，該溫度下，A正確；從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；由題圖可知當(dāng)時(shí)，開始有AgCl生成，AgCl的溶度積，，由圖可知，AgBr可以轉(zhuǎn)化為AgCl，相比而言，同類型的物質(zhì)，向溶度積常數(shù)小的方向更容易轉(zhuǎn)化，C正確；P點(diǎn)溶液中，整理可得，D正確。9．B中有4個(gè)σ鍵，無π鍵，A錯(cuò)誤；屬于直線型分子，但結(jié)構(gòu)并不對稱，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；的價(jià)層電子對為6，不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。10．C熔點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；氯的電負(fù)性大于氫，導(dǎo)致中氫氧鍵極性增強(qiáng)，故酸性：，C正確；水溶性：，D錯(cuò)誤。11．BTi的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，A正確；是離子晶體，B不正確；離子半徑越小，離子的電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶格能：NaF＞NaC＞NaBr＞NaI，C正確；、、為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔點(diǎn)升高，D正確。12．D由圖可知，分子中所有P-C鍵的鍵長有兩類，故P-C鍵鍵能不都一樣，A錯(cuò)誤；分子中有一對孤電子對和三對成鍵電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；的價(jià)層電子對數(shù)為4，的價(jià)層電子對數(shù)為5，C錯(cuò)誤；由圖可知，鍵角（Cl-P-Cl）有90°、120°、180°三種，D正確。13．B氮原子是配位原子，有4個(gè)氨氣提供4個(gè)配位原子，A正確；若銅采用雜化，四個(gè)氮原子不應(yīng)在同一平面，B錯(cuò)誤；的VSEPR模型為四面體形，的空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；若用兩個(gè)代替兩個(gè)，中的O原子做配位原子，此時(shí)O、N配位原子在同一平面內(nèi)，O、N配位原子的位置有兩種位置關(guān)系，D正確。14．A根據(jù)題意可判斷X為C元素，Y為Na元素，Z為P元素，W為S元素。主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，P的3