離子晶體分子晶體和原子晶體3

離子晶體、分子晶體和原子晶體第二課時(shí)練習(xí)

在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有（填數(shù)字）個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)C-C鍵角都是（填角度）。（92年全國(guó)高考）6109°28′練習(xí)

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()（A）SO2和SiO2

（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4

和KCl（93全國(guó)高考題）SO2B

SiO2CO2H2ONaClHClCCl4KCl共價(jià)鍵分子晶體共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體分子晶體分子晶體離子晶體練習(xí)

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是()（A）碘和干冰的升華（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化鈉和鐵的熔化（D）水和四氯化碳的蒸發(fā)（90年全國(guó)高考題，D選項(xiàng)作了更改）AD

分析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用（力）相同，其實(shí)質(zhì)就是物質(zhì)的晶體類型相同。均為分子晶體均為分子晶體原子晶體，離子晶體離子晶體，金屬晶體練習(xí)

碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③

(91全國(guó)高考)A

分析：三種晶體均屬原子晶體，其熔點(diǎn)決定于它們的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其熔點(diǎn)越高。

由于碳原子半徑小于硅原子半徑，鍵長(zhǎng)是：C-C鍵<Si-C鍵<Si-Si鍵練習(xí)

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是()（94年上海高考）（A）O2、H2、Hg（B）CO2、KCl、SiO2（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCl、SO2B

分析：熔沸點(diǎn)比較原子晶體>離子晶體>分子晶體原子晶體、離子晶體、分子晶體分子晶體、離子晶體、原子晶體降低熔點(diǎn)：-183℃-252℃-38.9℃練習(xí)

某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出）。晶體中的A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為：（A）1:3:1（B）2:3:1（C）2:2:1（D）1:3:3立方晶胞頂點(diǎn)粒子為8個(gè)晶胞共有棱上粒子為4個(gè)晶胞共有面上粒子為2個(gè)晶胞共有A:B:C=1/8×8:1/2×6:1=1:3:1請(qǐng)閱讀并開展辯論：石墨是原子晶體嗎？正方：是原子晶體

⑴同一層內(nèi)，碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。⑵形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)⑷課本把它歸在原子晶體中講授。

反方：不是原子晶體⑴層與層之間通過范德華力結(jié)合。⑵不是空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)⑷要開動(dòng)腦筋，不要迷信書本。⑶熔點(diǎn)很高⑶石墨很軟石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)。每一層是正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鍵角120°相鄰碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鍵長(zhǎng)為1.42×10-10m層與層之間距離為3.35×10-10m，以范德華力相結(jié)合。結(jié)論：石墨是混合型晶體共同探討這是為什么？

石墨為什么很軟？

石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。

石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？

石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。練習(xí)

最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（）（A）C60是一種新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素異形體（C）C60中含離子鍵