初中化學(xué)-酸及其性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第一節(jié)酸及其性質(zhì)第一課時(shí)備課標(biāo)（一）課程標(biāo)準(zhǔn)：課標(biāo)分析:本節(jié)課涉及第一、第二和第四兩個(gè)一級(jí)主題?！耙?、科學(xué)探究”之(四)“完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)”8．酸、堿的化學(xué)性質(zhì)?！岸?、身邊的化學(xué)物質(zhì)”之（四）“生活中常見的化合物”1．認(rèn)識(shí)常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。2．初步學(xué)會(huì)常見酸堿溶液的稀釋方法?！八?、物質(zhì)的化學(xué)變化”之(二)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)1.初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。活動(dòng)與探究建議：⑥實(shí)驗(yàn)探究酸堿的主要性質(zhì)。（二）化學(xué)具體目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)氧氣、二氧化碳、鐵、酸、堿、鹽等常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，能用簡(jiǎn)單的化學(xué)語(yǔ)言予以描述。2.形成一些最基本的化學(xué)概念；初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒觀、變化觀。4.初步形成基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。5.能通過(guò)“提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流”進(jìn)行簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)。6.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)的信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法進(jìn)行信息進(jìn)行加工。7.能主動(dòng)交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。9.增強(qiáng)安全意識(shí)，逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的可持續(xù)發(fā)展觀念。10.初步養(yǎng)成勤于思考、敢于質(zhì)疑、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、樂(lè)于實(shí)踐、善于合作、勇于創(chuàng)新等科學(xué)品質(zhì)。二、備重點(diǎn)、難點(diǎn)教材分析：本節(jié)課主要涉及兩方面的內(nèi)容：一、常見的酸；二、酸的化學(xué)性質(zhì)。按照教學(xué)要求計(jì)劃用一課時(shí)完成。在第一部分，通過(guò)觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質(zhì)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。在第二部分，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的一般性質(zhì)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。教材重點(diǎn)確定為：濃鹽酸、濃硫酸的特性，學(xué)會(huì)稀釋溶液，理解并掌握酸的通性重點(diǎn)知識(shí)：酸的主要性質(zhì)，濃鹽酸、濃硫酸的特性，學(xué)會(huì)稀釋溶液。教材難點(diǎn)確定為：學(xué)習(xí)演繹的科學(xué)思維方法以及從觀察和實(shí)驗(yàn)中獲取信息的能力。重點(diǎn)過(guò)程與方法：從探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，采用比較和對(duì)比的方法，依據(jù)酸的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，運(yùn)用演繹的思維方式，根據(jù)酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得出硫酸也具有與鹽酸相似的性質(zhì)與變化。重點(diǎn)情感類目標(biāo)：1.體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂(lè)趣。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、學(xué)生對(duì)酸并不陌生，經(jīng)常能接觸到酸雨、醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞，也知道許多物質(zhì)有酸味。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生有知道鹽酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳的水溶液稱作碳酸。但是，酸究竟是一類什么樣的物質(zhì)，酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么特點(diǎn)，這些學(xué)生并不清楚，也急于了解更多有關(guān)酸的知識(shí)，這既是本節(jié)知識(shí)的線索，也是學(xué)生認(rèn)知發(fā)展的起點(diǎn)。醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞入手，通過(guò)探究鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，酸的通性的原因，認(rèn)識(shí)酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。通過(guò)探究鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，歸納出酸的通性即具有通性的原因，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。知識(shí)技能目標(biāo)1.記住濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)濃硫酸酸的腐蝕性。2.初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋。3.認(rèn)識(shí)酸的通性實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì)，能用化學(xué)方程式表述稀鹽酸稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。4.認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能用具體的化學(xué)反應(yīng)或方程式表示鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化；增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。能通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法收集信息。2.初步學(xué)會(huì)稀釋濃溶液，學(xué)會(huì)配制常見的酸溶液和堿溶液。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。能通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法收集信息。3.通過(guò)比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類、演繹等科學(xué)思維方式。四、備教學(xué)過(guò)程【構(gòu)建動(dòng)場(chǎng)】播放鹽酸泄露視頻。通過(guò)視頻，選擇與生活實(shí)際緊密聯(lián)系的情景，能極大地激發(fā)興趣，引發(fā)思考，更有利于突出本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容?；顒?dòng)一：探究濃酸的性質(zhì)濃酸名稱顏色有無(wú)刺激性氣味狀態(tài)密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有無(wú)白霧濃鹽酸濃硫酸【交流討論】1、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶為什么會(huì)觀察到瓶口有白霧現(xiàn)象？2、濃硫酸具有哪些性質(zhì)？3、如果不慎將濃酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？4、如何稀釋濃硫酸？小組進(jìn)行交流討論，推選小組代表匯報(bào)成果播放視頻：濃硫酸的稀釋【綜合建?！?．濃鹽酸是無(wú)色的液體。有___________氣味。易_______，在空氣中會(huì)形成。abab3．濃硫酸具有性，故可以做干燥劑；可做某些氣體的干燥劑，氣體從洗氣瓶端進(jìn)入4．在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把____________慢慢注入_______中，并不斷用玻璃棒攪拌。簡(jiǎn)稱“”。5.實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果不慎將濃酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用，然后再涂上3%—5%的溶液，以防止灼傷皮膚?；顒?dòng)二：分組探究稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)探究1】A組：請(qǐng)同學(xué)們利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的稀鹽酸、紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，注意實(shí)驗(yàn)安全。小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)后,推選小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:操作取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液現(xiàn)象【獲得結(jié)論】鹽酸能使紫色石蕊試液變，無(wú)色酚酞試液不B組：請(qǐng)同學(xué)們利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的稀硫酸、紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，注意實(shí)驗(yàn)安全。小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)后,推選小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:操作取少量稀硫酸，滴入石蕊試液取少量稀硫酸，滴入酚酞試液現(xiàn)象【獲得結(jié)論】稀硫酸能使紫色石蕊試液變，無(wú)色酚酞試液不。【實(shí)驗(yàn)探究二】A組、向試管分別加入鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇溶液，的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。加入稀鹽酸后的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條Na2CO3粉末生銹鐵釘（主要成分Fe2O3）AgNO3溶液BaCl2溶液【交流討論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你發(fā)現(xiàn)稀鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（1）稀鹽酸能使紫色石蕊試液變；（2）稀鹽酸能與（3）稀鹽酸能與（4）稀鹽酸能與B組：向試管分別加入鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘（主要成分Fe2O3）、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液，的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。加入稀硫酸后的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條Na2CO3粉末生銹鐵釘（主要成分Fe2O3）AgNO3溶液BaCl2溶液【交流討論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你發(fā)現(xiàn)稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（1）稀硫酸能使紫色石蕊試液變；（2）稀硫酸能與（3）稀硫酸能與（4）稀硫酸能與小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)后,推選小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。小組選代表到黑板上完成化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，其他同學(xué)在學(xué)案上完成。A組B組Mg+HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OAgNO3++HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+HCl不發(fā)應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【學(xué)生總結(jié)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以看出稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。【交流討論】為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？酸在溶于水時(shí)，都解離出了共同的陽(yáng)離子——?dú)潆x子，正是由于氫離子的存在，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作酸的通性?！揪C合建模】為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？你能總結(jié)出酸的通性嗎？酸的通性：（1）能使紫色石蕊試液變紅；（2）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；（3）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽?！净顒?dòng)目的】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)2.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法進(jìn)行信息加工?！净顒?dòng)過(guò)程】學(xué)生分組，自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，獲取信息——分析數(shù)據(jù)，交流探究，得出結(jié)論——自主學(xué)習(xí)——綜合建模?！净顒?dòng)策略】這里主要運(yùn)用到的問(wèn)題探究活動(dòng)策略有：①為學(xué)生創(chuàng)設(shè)引導(dǎo)其提出問(wèn)題的問(wèn)題情境策略。②問(wèn)題探究方法的選擇策略。③要致力于挑戰(zhàn)性、競(jìng)爭(zhēng)性學(xué)習(xí)環(huán)境的營(yíng)造策略。④營(yíng)造一種對(duì)話、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒?dòng)評(píng)價(jià)】采用活動(dòng)過(guò)程性評(píng)價(jià)、激勵(lì)性評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)了“當(dāng)堂檢測(cè)”?；顒?dòng)三：自主學(xué)習(xí)------復(fù)分解反應(yīng)交流展示，詮釋疑難Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【歸納】觀察上述反應(yīng)，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？反應(yīng)物是怎樣變成生成物的？【總結(jié)板書】復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)?！具^(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型都可以用字母表示出來(lái)，那么，如何用用字母表示復(fù)分解反應(yīng)呢？【總結(jié)板書】AB+CD=AD+CB【過(guò)渡】在上述化學(xué)方程式中生成物（字體紅色）組成上有哪些特點(diǎn)？像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽?！揪C合建?！拷裉焱ㄟ^(guò)這節(jié)課的探究你獲得了哪些知識(shí)，有什么新感受？學(xué)生對(duì)酸并不陌生，經(jīng)常能接觸到酸雨、醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞，也知道許多物質(zhì)有酸味。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生有知道鹽酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳的水溶液稱作碳酸。但是，酸究竟是一類什么樣的物質(zhì)，酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么特點(diǎn)，這些學(xué)生并不清楚，也急于了解更多有關(guān)酸的知識(shí)，這既是本節(jié)知識(shí)的線索，也是學(xué)生認(rèn)知發(fā)展的起點(diǎn)。醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞入手，通過(guò)探究鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，酸的通性的原因，認(rèn)識(shí)酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。通過(guò)探究鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，歸納出酸的通性即具有通性的原因，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。《酸及其性質(zhì)》效果分析課內(nèi)檢測(cè)，大部分學(xué)生能夠選擇正確答案，整體達(dá)到預(yù)期的效果。選擇題第三題考察酸的通性，部分學(xué)生選擇了C選項(xiàng)，不知道銅與酸不反應(yīng)的事實(shí)，分析原因教師沒(méi)有強(qiáng)調(diào)酸與金屬的反應(yīng)是活潑金屬，銅是不活潑的金屬與酸不反應(yīng)。改進(jìn)在探究酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可加入銅，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅與酸不反應(yīng)，加深印象，待講解金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)學(xué)生會(huì)解釋銅與酸不反應(yīng)的原因。填空題考察酸的應(yīng)用，練習(xí)化學(xué)方程式的書寫。用稀鹽酸除鐵銹，個(gè)別學(xué)生不知道鐵銹的成分，個(gè)別學(xué)生將生成物FeCl3寫成FeCl2。用稀鹽酸除水垢，學(xué)生能將反應(yīng)物和生成物正確書寫，但是忘記配平。分析原因是：1、學(xué)生書寫過(guò)程不規(guī)范條理。與平時(shí)我的練習(xí)少有直接關(guān)系。2、化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，化學(xué)式的仍是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一障礙，導(dǎo)致化學(xué)方程式是的書寫出現(xiàn)問(wèn)題。酸及其性質(zhì)教材地位本節(jié)包括鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及酸的化學(xué)性質(zhì)幾個(gè)部分，是在學(xué)習(xí)了水、氧氣、二氧化碳等簡(jiǎn)單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，更高層次的學(xué)習(xí)。通過(guò)對(duì)酸的學(xué)習(xí)，可以為堿鹽的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，完善物質(zhì)之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。同時(shí)探究酸的學(xué)習(xí)方法，可以為堿的學(xué)習(xí)提供知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)法幫助。本節(jié)課十分鮮明的體現(xiàn)的新教材的特點(diǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法獲得感性認(rèn)識(shí)，代替了枯燥的概念性的敘述文字，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。常見的酸與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，對(duì)學(xué)生今后參加社會(huì)實(shí)踐具有非常重要的作用。本節(jié)課主要涉及兩方面的內(nèi)容：一、常見的酸；二、酸的化學(xué)性質(zhì)。按照教學(xué)要求計(jì)劃用一課時(shí)完成。在第一部分，通過(guò)觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質(zhì)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。在第二部分，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的一般性質(zhì)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。【課內(nèi)檢測(cè)】1、酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素2．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A.能與堿反應(yīng)B.能與金屬反應(yīng)C.能與某些金屬氧化物反應(yīng)D.能與紫色石蕊試液反應(yīng)3．白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A．鍍鋅的水管B．銅質(zhì)塑像C．大理石欄桿D．鋁合金門窗4．下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu高溫B．CaCO3====CaO+CO2↑高溫C．H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O點(diǎn)燃D．CH4+2O2====CO2+2H2O點(diǎn)燃5、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為。（2）用稀鹽酸可用于去除鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。酸及其性質(zhì)教學(xué)反思這節(jié)課的重點(diǎn)是掌握酸的個(gè)性和共性，難點(diǎn)是酸的相關(guān)化學(xué)方程式。這節(jié)課，涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多，化學(xué)方程式多，歸納出的性質(zhì)多，學(xué)生容易對(duì)相關(guān)內(nèi)容產(chǎn)生混淆。所以在教法上，我采取了小組合作探究、學(xué)案教學(xué)，讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)口，加強(qiáng)學(xué)生的視覺記憶，從而突破重難點(diǎn)1.該設(shè)計(jì)突出教學(xué)策略設(shè)計(jì)，針對(duì)重點(diǎn)及難點(diǎn)，設(shè)計(jì)探究式學(xué)習(xí)活動(dòng)，使其思維處于高度興奮狀態(tài)，能夠?qū)崿F(xiàn)在研究中探索、在探索中領(lǐng)悟、在領(lǐng)悟中理解，從而能夠更好地突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。2紀(jì)教2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究研究酸的化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生更加深刻地知道酸的化學(xué)性質(zhì)，既增強(qiáng)了學(xué)生的探究能力，也鍛煉了學(xué)生的觀察能力。同時(shí)也提高了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。3、活動(dòng)的設(shè)計(jì)意圖能夠在教學(xué)中較好的達(dá)成。例如課堂上通過(guò)觀看視頻，體驗(yàn)濃硫酸的吸水性和濃硫酸的稀釋?？紤]到學(xué)生對(duì)濃硫酸的恐懼，從學(xué)生人身安全角度出發(fā)，教