湖北省隨州市私立白云高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

湖北省隨州市私立白云高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（

）A．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下2.24LHCHO中含0.4NA個原子C．23.4gNaCl晶體中含0.1NA個如圖所示結(jié)構(gòu)單元D．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時，陽極溶解3.2g銅參考答案：D略2.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（

）

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變

D．混合體系的壓強發(fā)生改變參考答案：C略3.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的電池是(

)A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C．正極為Cu，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：C略4.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略5.碳與濃硝酸反應(yīng)，顯示了濃硝酸的（）A．不穩(wěn)定性 B．揮發(fā)性 C．強氧化性 D．酸性參考答案：C考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氮族元素．分析：碳與濃硝酸反應(yīng)，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式可得出正確結(jié)論．解答：碳與濃硝酸反應(yīng)，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，濃硝酸中N的化合價全部由+5價降低為+4價，表現(xiàn)出強的氧化性．故答案為C．點評：本題考察了重點濃硝酸的強氧化性．根據(jù)反應(yīng)方程式和化合價的變化判斷物質(zhì)的性質(zhì)．6.下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠

B．蠶絲

C．葡萄糖

D．塑料參考答案：B略7.用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是：

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．苯中的苯酚（濃溴水過濾）

C．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙醇(水分液)參考答案：D略8.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A.大于40.0mL

B.為40.0mL

C.小于40.0mL

D.為10.0mL參考答案：A9.居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標準，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．RaCl2的熔點比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個22688Ra原子中含有138個中子

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略10.以下實驗或操作不能達到目的的是A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．用托盤天平準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1L濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象參考答案：B略11.為了證明甲酸溶液中含有甲醛，正確的操作是A．滴入石蕊試液

B．加入金屬鈉

C．加入銀氨溶液(微熱)

D．加入氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾，在餾出物中加入銀氨溶液(微熱)參考答案：D略12.已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（

）A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2參考答案：B略13.全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說法不正確的是()A．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放B．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺C．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展參考答案：D略14.下列說法中可能正確的是（

）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．AgCl懸濁液中加入K2S溶液，白色沉淀變成黑色，證明Ag2S比AgCl更難溶參考答案：D略15.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A．置換反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示為實驗室制取少量硝基苯的裝置。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式

▲

。（2）長玻璃導(dǎo)管兼做冷凝管，冷凝的是

▲（填“物質(zhì)名稱”）。（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應(yīng)液，滴到水中，當觀察到油

珠下沉?xí)r，表示硝基苯已生成。這樣操作的理由是

▲。（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸

鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性。洗滌和分離粗硝基苯的儀器是▲（填儀器名稱）。檢驗最后用水洗至中性的操作是▲。（5）經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質(zhì)，提純硝基苯的方法是▲

。硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應(yīng)用▲

擦洗。A.苯

B.酒精

C.硫酸

D.水參考答案：（1）．（2）苯和硝酸（3）硝基苯和苯都比混合酸輕，但硝基苯比水重、苯比水輕且都不溶于水，所以若油珠下沉，說明有硝基苯生成。（4）分液漏斗。用膠頭滴管（或玻棒）取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH=7。（5）蒸餾。B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。（3）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構(gòu)型為________，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式________.②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關(guān)見解合理的是_________.A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。參考答案：(1)高

NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力

(2)離子鍵、共價鍵

正四面體

sp3

(3)①sp2

平面三角形

SO3、CO32-

②BC

(4)16

解析：（1）NH3和PH3都屬于分子晶體，都存在范德華力，但由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點比PH3高。答案為：高、NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力

（2）Na3AsO4屬于離子化合物，含有離子鍵，酸根離子中含有共價鍵；AsO43-中As原子孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)為4+0=4，據(jù)此判斷空間構(gòu)型為正四面體；As4O6的分子中As原子形成3個As?O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，所以雜化類型為sp3雜化；答案為：離子鍵、共價鍵，正四面體，sp3

（3）①硝酸根中N原子價電子層電子為3對,理想模型為平面三角形,沒有孤電子對，其雜化方式為sp2雜化；與硝酸根為等電子體的物質(zhì)為：SO3、CO32-等②A.判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多酸性越強，A中沒有指明同一種元素，所以A錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多酸性越強，B正確；C.HNO3中氮元素化合價更高，得到電子能力強，所以相較HNO2酸性更強,C正確。所以選擇BC。答案為：①sp2、平面三角形、SO3或CO32-②BC

（4）根據(jù)均攤法可知,晶胞中P4分子數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞中P原子數(shù)目為4×4=16,晶胞質(zhì)量為16×g，晶胞體積為(acm)3,則晶胞密度為:===g·cm-3故答案為：16、18.超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，為______元素（金屬、非金屬）。(2)寫出該元素最高價氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式______、______，并估計后者為_____（酸、兩性、堿）(3)該元素與氯生成化合物的分子式_____、______。參考答案：（1）七、IVA、金屬.（2）XO2、X（OH）4、堿（3）XCl2、XCl419.一種混合物由淀粉和雞