廣東省茂名市電白第五高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省茂名市電白第五高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是A．Cl2

B．N2

C．NO2

D．NO參考答案：B略2.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是A．加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—B．通入Cl2后溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I—C．加入鹽酸生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32—D．加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4+參考答案：BD略3.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖：下列說法錯誤的是A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子D.氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物參考答案：BC略4.下列描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol﹣1C．犧牲陽極陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可測定該溶液pH參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；試紙的使用．.分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀也會放出熱量；B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；C、利用原電池原理保護(hù)金屬的方法屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法；D、測定溶液的pH時，pH試紙不能濕潤．解答：解：A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀也會放出熱量，則△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol﹣1，故B正確；C、利用原電池原理保護(hù)金屬的方法屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法，應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯誤；D、測定溶液的pH時，pH試紙不能濕潤，若試紙濕潤，則溶液會被稀釋，測得的pH可能會有誤差，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了中和熱、燃燒熱的含義，金屬的電化學(xué)保護(hù)方法，pH試紙的使用方法等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．5.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（

）A．在A、B間任意一點(diǎn)c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

B．在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7．5

C．在C點(diǎn)：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D．在D點(diǎn)：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）參考答案：D6.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則其結(jié)構(gòu)式可能有A．1種 B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C7.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（

）A．s區(qū)元素都是金屬元素 B．第13列的元素原子最外層電子排布為ns2np1C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)參考答案：B略8.下列說法中，錯誤的是(

).Ａ.鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ.原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵參考答案：A略9.當(dāng)有機(jī)物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團(tuán)均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構(gòu)體，如。下列化合物存在對映異構(gòu)體的是（

）參考答案：BD10.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是(

)

參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略12.當(dāng)合成氨反應(yīng)進(jìn)行到下列狀態(tài)時，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（）A．一個氮氮叁鍵形成的同時，有3個H﹣H鍵形成B．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：A．一個氮氮叁鍵形成是逆反應(yīng)，同時有3個H﹣H鍵形成也是逆反應(yīng)，故A錯誤；B．一個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有3個H﹣H鍵斷裂也是正反應(yīng)，故B錯誤；C．一個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6個N﹣H鍵斷裂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．一個氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6個N﹣H鍵形成也是正反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征13.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）。A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：

B略14.下列反應(yīng)的生成物中存在同分異構(gòu)體的是（

）A．水楊酸（）和NaHCO3反應(yīng)

B．2-丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)C．丙醇、異丙醇和濃H2SO4共熱發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)D．和NaOH的醇溶液共熱參考答案：D略15.按碳骨架分類，下列說法正確的是（

）

A．屬于醇類化合物

B．屬于芳香族化合物C．屬于脂環(huán)化合物

D．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴試劑1是

。⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是

。⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號猜

想甲溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe乙溶液中的被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

⑷另一同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過濾并洗滌沉淀；③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：⑴稀鹽酸（或稀硫酸溶液）（2分）⑵Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+；（2分）⑶（4分）編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

（其他合理答案也可給分）⑷（2分）28%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)加碘食鹽中的碘是以哪種物質(zhì)的形式加入的?(填序號)。

A.KIO3 B.I2C.KI D.KIO3和KI(2)現(xiàn)有自來水、白酒、食醋、淀粉KI試紙、純堿,試從中選擇必要的物質(zhì)檢驗(yàn)食鹽樣品中是否加了碘,選擇的物質(zhì)是。

你的實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象和結(jié)論是怎樣的?實(shí)驗(yàn)原理:

;

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論:

。

參考答案：(1)A(2)食醋和淀粉KI試紙?jiān)谒嵝匀芤褐?I-能與IO2－反應(yīng)生成I2,淀粉遇I2變藍(lán):5I-+IO2－+6H+3I2+3H2O若淀粉KI試紙變藍(lán),則證明食鹽中加了碘;若淀粉KI試紙不變藍(lán),則證明食鹽中沒有加碘解析：(1)加碘食鹽中加入的是價態(tài)較穩(wěn)定的KIO3。(2)檢驗(yàn)IO2－必須在酸性條件下與I-作用。18.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②參考答案：B略19.有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學(xué)生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)：甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl溶液中，NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）?Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？