云南省昆明市光華學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

云南省昆明市光華學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6．02×1023個(gè)微粒的物質(zhì)叫做1摩爾

B．1mol氧含有6．02×1023個(gè)氧原子。

C．1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約22．4L參考答案：C略2.把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．

B．C．

D．參考答案：D每份溶液中與恰好反應(yīng)，則為amol，每份溶液中Cl－與

Ag＋恰好反應(yīng)，則

Ag＋為bmol，K＋濃度為（b-2a）mol/0.1L

=

10(b－2a)molgL－1.【命題意圖】：考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算和離子反應(yīng)知識(shí)。3.下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(

)

參考答案：C略4.下列有關(guān)安全事故的處理不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

(

)

A．不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

B．一氧化碳中毒后，應(yīng)盡快將中毒者抬到空氣新鮮處

C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌

D．解救Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆?jié){參考答案：C略5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．常溫下在c（H+）=1×10-13mol?L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：A解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為強(qiáng)堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性條件下NO3﹣不能存在，故D錯(cuò)誤．故選A．6.下列過(guò)程中溶液可能會(huì)變渾濁的有

①鈉投入飽和食鹽水中；

②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；③過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；

④過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B7.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C8.如圖是模擬“侯氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（

）A．a(chǎn)通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解：侯氏制堿法制減法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；C正確；D錯(cuò)誤，故選C．9.在五瓶有編號(hào)的試管里分別裝有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需用最少種類(lèi)的試劑將它們一一區(qū)別開(kāi)來(lái)，則所需試劑的種類(lèi)是A.不用任何其他試劑

B.用一種試劑C.用兩種試劑

D.用三種試劑參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：B略11.用酒精滅菌消毒，可使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變化。這種變化屬于A．水解B．變性C．鹽析D．顏色反應(yīng)參考答案：B12.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略13.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A．水銀

B．黃銅C．鋼鐵

D．生鐵參考答案：A解：A．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；B．黃銅是銅鋅合金，故B正確；C．鋼鐵是鐵與碳的合金，屬于合金，故C正確；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D正確．故選A．14.科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（

）A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C.充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

15.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②810℃、1.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率約為37%③該反應(yīng)在高溫條件下為自發(fā)反應(yīng)

④K(1000℃)＜K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個(gè)

B．3個(gè)

C．2個(gè)

D．1個(gè)參考答案：B解析：利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問(wèn)題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問(wèn)題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃）,所以④錯(cuò)誤；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以f＞b，故①正確；而②，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得2ax/(a?ax+2ax)=54%，解得x=0.37，α=37%，故②正確；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，故該反應(yīng)在高溫條件下為自發(fā)反應(yīng)，③正確；故答案選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；④取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有__________________

_，（3）不能確定是否存在的離子有___________

。

（4）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________

___________________

。

參考答案：（每空2分共8分）（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+Cl-

（4）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2===2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)……ⅠCH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①

已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)

。③該反應(yīng)的△H

0(填“<”、“>”或“=”)。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=____

____

b=___

____B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。參考答案：（1）①0.0030mol·L-1·min-1

②＜

2.25×10-4

③>（2）④BD

⑤A.a=150,b=1/3;B.

0.1

略18.（15分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)I：（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的

（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）;a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度b.Cl－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行c.SO42－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

（填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的

固體，并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：略。實(shí)驗(yàn)II：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者

后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：（1）提出猜想同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：①

向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想

一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想