江西省九江市石門樓中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省九江市石門樓中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略2.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A．(m－1.6)g

B．(m－2.4)g

C．(m－4.8)g

D．無法計(jì)算參考答案：C略3.能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是

A

B

C

D參考答案：D略4.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中都有著重要的作用。下列說法正確的是A．用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求B．直徑接近2.5×10-5m的可吸入顆粒即PM2.5，分散在空氣中會(huì)形成膠體C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、NO2等排出D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨參考答案：D5.假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B略6.羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C.H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存參考答案：C分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯(cuò)誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D.Na2O2與H2O的反應(yīng)參考答案：A分析：A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。8.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵B．碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物；B、碘升華是分子間距離的變化；C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵；D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、碘升華是分子間距離的變化，被破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥，則在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確；故選D．9.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．硫在純氧中燃燒比空氣中燃燒更劇烈參考答案：B略10.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都是強(qiáng)還原劑

B．它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略11.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是

（

）A.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)B.蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖C.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂參考答案：D【詳解】A.蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮、硫、磷等元素組成的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，B錯(cuò)誤；C.纖維素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.油脂在堿性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鈉，因此可以制得肥皂，D正確。答案選D。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2OD．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－+2H+=H2O-參考答案：C略13.下列各組粒子中屬于同位素的是（

）A．16O和18O

B．24Mg和24Na

C．H2和D2

D．H2O和D2O參考答案：A略14.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）①I2+SO2+2H2O

H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2

2FeCl3

③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI＞FeCl2；通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查還原性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大15.具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.20分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行

。參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗(yàn)（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈（5）H2

驗(yàn)純略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物中加入足量水得一無色透明溶液②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份③上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩?kù)o置，CCl4層顯紫色⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：⑴肯定存在的物質(zhì)有_________________________________肯定不存在的物質(zhì)有

____________________⑵寫出步驟③﹑④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________、____________________________________________參考答案：⑴K2SO4、KI﹑Na2CO3，CuCl2、CaCl2(每個(gè)1分)⑵BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑、2I-+Cl2=2Cl-+I2

(每個(gè)2分)

18.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)第三周期ⅥA族

<

(2)

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑

(4)H2O2

OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【詳解】H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18