山東省泰安市鐵路職工子弟中學高二化學測試題含解析

山東省泰安市鐵路職工子弟中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組氣體中，相遇會產(chǎn)生白煙的是（

）A、NH3和HCl

B、NH3和O2

C、SO3和H2S

D、NO和O2參考答案：A略2.下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略3.在下列各組物質中，屬于同系物的一組是A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇

D．硬脂酸和軟脂酸參考答案：D4.已知分子式為C12H12的物質A的結構簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構體的數(shù)目有（

）A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A 5.根據(jù)下列熱化學方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為

()A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1

B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1

D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1參考答案：B6.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有

A.食醋

B.白酒

C.食鹽

D.葡萄糖

參考答案：D略7.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品參考答案：C8.某飽和一元醇37克跟足金屬鈉充分反應，收集到5．6升標況下的氫氣，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH參考答案：A略9.下列說法正確的是（）A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，以此來解答．【解答】解：A．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，故A錯誤；B、雙鍵和叁鍵中都有σ鍵和π鍵，所以不能說成σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵，故B錯誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；D．H2和Cl2分子中只含單鍵，只有σ鍵，故D錯誤；故選C．10.有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為，下列表述正確的是（)A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式化為AG＝2(7－pH)參考答案：D略11.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c+d參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．A、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，D的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a＜c+d，故D正確．故選D．點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關鍵12.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤

B．①②④⑤C．①②③④

D．①③參考答案：A略13.下圖是某同學做完Zn—Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C略14.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度比水小，浮于水面

B．氨氣易液化

C．乙醇極易溶于水

D．碘易溶于苯(C6H6)參考答案：D15.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是：A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應的鋅等量

D．反應開始后乙燒杯中c(H＋)始終比甲燒杯中c(H＋)大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下：，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/0.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃9回答下列問題：（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正確選項前的字母）a．引發(fā)反應

b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應加入

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）a．水

b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是

；（4）將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；（填正確選項前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

。參考答案：（1）d

（2）c

（3）溴的顏色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸餾

（7）乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1,2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。現(xiàn)有下列6種有機物：①乙炔②乙二醇③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，請將相應的序號填入空格內。（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是___________；（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___________；（3）通常用于制肥皂的是___________；（4）能水解生成葡萄糖供機體利用，還可用于釀制食醋、酒的是___________；（5）可用做汽車防凍液的是___________；（6）常用來焊接或切割金屬的是___________。參考答案：⑴③

⑵⑤

⑶④

⑷⑥

⑸②

⑹①試題分析：（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是甲醛；（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是苯酚；（3）通常用于制肥皂的是油脂；（4）能水解生成葡萄糖供機體利用，還可用于釀制食醋、酒的是淀粉；（5）可用作汽車防凍液的是乙二醇；（6）常用來焊接或切割金屬的是乙炔。18.寫出下列反應的主要產(chǎn)物，并指出反應類型。①CH3—CH==CH2+HBr②CH3CH3+Cl③+H2SO4(濃)參考答案：CH3—CH==CH2+HBr

加成反應②CH3CH3+ClCH3CH2Cl

取代反應③+H2SO4(濃)取代反應

加成反應

取代反應

取代反應CH3-CH==CH2

消去反應

取代反應19.(12分)由于NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：□NaNO2＋□KI＋□===□NO↑＋□I2＋□K2SO4＋□Na2SO4＋□

(1)請完成該化學方程式并配平。(2)在上述反應中，若要生成50.8gI2，則電子轉移________個。(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________________________________________________________________________________。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更________(填“強”或“弱”)。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它在水溶液中受微熱甚至常溫下就發(fā)生分解反應：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。請從3mol·L－1硫酸、氨水、純堿、碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|，設計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。方案1：所加試劑為________(限用一種試劑)，現(xiàn)象及結論是__________________________________________________________________________________________。方案2：所加試劑為________，現(xiàn)象及結論是________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)222H2SO421112H2O(2)2.408×1023(或0.4NA)(3)反應生成了NO，該物質會造成大氣污染還原性強(4)方案1：3mol·L－1硫酸生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的為NaNO2，無明顯現(xiàn)象的是NaCl方案2：碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液溶液變藍色的為NaNO2，無現(xiàn)象的是NaCl解析：(1)根據(jù)元素守恒可判斷缺少的反應物為H2SO4，缺少的生成物為H2O，然后利用化合價升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2