湖北省孝感市安陸鳳凰學校高三化學上學期摸底試題含解析

湖北省孝感市安陸鳳凰學校高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案：B2.某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應C.Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應D.Y分子中所有原子不可能共平面參考答案：B3.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B略4.對于下列三個反應：①②③下列結(jié)論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是C.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學反應方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應，A錯誤；B．在②反應中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個反應中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，C錯誤；D．反應③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯誤；選B．5.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NAB.常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC.常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略7.某溫度下,反應的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

濃度/

0.440.60.6下列說法正確的是(

)A.的起始濃度為1.04

B.此時逆反應速率大于正反應速率C.平衡時的濃度為0.04

D.平衡時的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：

C略8.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CDA、原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知失電子的是金屬鋅，故A正確；B、正極得電子，發(fā)生還原反應，所以正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、電池工作時，電子由負極流向正極，故C錯誤；D、根據(jù)電池反應Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金屬鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當外電路中每通過0.1mol電子，消耗金屬鋅0.05mol，鋅的質(zhì)量理論上減小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D錯誤．9.甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是A．甲為C2H5OH、X為O2

B．甲為H2S、X為O2

C．甲為HNO3

、X為Fe

D．甲為AlCl

3

溶液、X為NaOH溶液參考答案：A試題分析：A．C2H5OH和O2

可生成乙醛，書寫醛可氧化為乙酸，但乙酸不可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇，故A錯誤；B．甲為H2S和O2反應生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反應生成S，故B正確；C．甲為HNO3

、X為Fe生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可被硝酸氧化為硝酸鐵，故C正確；D．甲為AlCl

3

溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與AlCl

3

溶液反應生成氫氧化鋁，故D正確；答案為A。10.下列敘述正確的是（

）A．在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體B．欲配置1.0L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中C.在酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待測溶液潤洗D．用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液參考答案：D略11.在某些火箭發(fā)射中常用肼（N2H4）為燃料。0.1molN2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是A．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=＋534kJ·L－1B．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=－53.4kJ·L－1C．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=＋53.4kJ·L－1D．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=－534kJ·L－1參考答案：D略12.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應前后氣體的體積不變的反應，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進行對比即可。對于A選項中的配料相當于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分數(shù)仍為x；對于B選項中的配料相當于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認為是在原平衡的基礎上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動原理平衡相當于向右移動但是CO的體積分數(shù)增大，即大于x；對于C選項中的配料相當于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分數(shù)減小，即小于x；對于D選項中的配料相當于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分數(shù)也為x。因此達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的只有B選項。高考考點：化學平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應忽略反應前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項；對增加一種反應物的量此反應物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。

備考提示：等效平衡是化學平衡知識中的難點，也是整個中學化學中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應的體積變化情況等。在備考復習時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習題的設置上也應以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設計較難的題目。14.250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是A.是吸熱反應

B.是放熱反應C.是熵減少的反應

D.熵增大效應大于能量效應參考答案：D略15.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題。(1)實驗室中制取并收集少量氨氣，可選用上述____________(填裝置序號)裝置，氨氣應從收集裝置的____________(填字母序號)導管進氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為___________________(用接口字母表示)，裝置乙的作用是____________，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為____________________________。(3)二氧化氯(C1O2)是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備C1O2。①在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_________；②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸。在反應開始前將燒杯中的水加熱到80％，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是_______________________；③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式________________。參考答案：（1）甲、戊；e；

（2）abce；利用碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳除去裝置中的空氣；3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（3）①1：1；②溫度計；③5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SO42－＋8Cl－解析：（1）實驗室制備少量氨氣可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成，用甲裝置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用裝置戊，從e口進氣；

（2）裝置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去裝置中的氧氣，丙是制備NO、戊是排液發(fā)一氧化氮氣體（反應是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO），因此接口順序是abce。（3）①KClO3中的Cl元素化合價由+5→+4，草酸(H2C2O4)C的化合價由+3→+4，因此CO2和ClO2的物質(zhì)的量之比是1：1，②由于保持在60℃～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；③根據(jù)題意二氧化氯將硫化氫氧化為硫酸，反應方程式為5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SO42－＋8Cl－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。⑴有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。A.電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B.高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C.太陽光催化分解水制氫：2H2OTiO2太陽光2H2↑＋O2↑D.天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2⑵用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為________________________________________________________________。⑶在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。參考答案：⑴C

⑵2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5kJ·mol－1⑶<<

略18.（15分）甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉，氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為

。

（2）氣體通過容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是

（6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。

丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自己的猜想是正確的，取了乙同學制取的氧化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無色。由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。

你認為丙同學所說的爆炸可能原因是

；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是

。參考答案：

略19.某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下。實驗Ⅰ：(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的______________(填寫相應的字母)。a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b．Cl－能促進此反應的進行c．SO42－能抑制此反應的進行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化(2)為了探究反應速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

(填寫相應的試劑，下同)，然后再向其中的一支試管中加入適量的

固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究：略。實驗Ⅱ：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底