2022年四川省資陽市佛星中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年四川省資陽市佛星中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)代社會，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為（

）Ａ．單質(zhì)

B．分子

Ｃ．元素

Ｄ．同位素參考答案：C略2.分子式為C4H8O2，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，但能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B略3.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%參考答案：B略4.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略5.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（

）A．O2在正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2OC．氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：B略6.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是：①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

（

）A．①④

B．①②③C．②③⑤

D．③④參考答案：C略7.A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C<D

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞BC．四種元素能夠在同一周期

D．原子半徑：C＞A參考答案：D略8.下列物質(zhì)屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：B略9.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號c(HA)／mol?L-1c(NaOH)／mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是A．a(chǎn)>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)＝10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略10.有關(guān)垃圾資源綜合運用的說法中,不正確的是()A.利用碎玻璃生產(chǎn)啤酒瓶,利用廢紙造紙B.將熱固性塑料加熱后重新制成塑料桶C.將某些塑料催化裂解制得汽油D.可將廢有機玻璃熱解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有機玻璃參考答案：B碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,廢紙可以重新制成紙漿再造紙,A正確;熱固性塑料加熱不再熔化,B錯誤;某些塑料經(jīng)催化裂解可制成液態(tài)烴,C正確;有機玻璃熱裂解可生成合成有機玻璃的原料,再合成有機玻璃,D正確。11.下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1參考答案：B略12.寫出同分異構(gòu)體：（1）分子式為C9H12的只含一條側(cè)鏈的苯的同系物:

∧

∧

（2）C4H8的烯烴（不考慮順反異構(gòu)）

∧

∧

∧

參考答案：（1）

（2）CH2=CH－CH2－CH3

CH3－CH=CH－CH3

（CH3）2C=CH2

略13.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B14.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)參考答案：A略15.稱為環(huán)氧乙烷，它能與含氫化合物發(fā)生加成反應(yīng)，氫原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列對環(huán)氧乙烷的衍生物的敘述正確的是A．能與水反應(yīng)生成B．極易溶于水并能與水反應(yīng)生成C．在一定條件下可以合成甘油D．加入AgNO3溶液能生成難溶于硝酸的白色沉淀參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定；（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

；A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該同學(xué)在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)；（4）步驟②缺少的操作是

；（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：

；正極：

．（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈

性，正極的電極反應(yīng)為：

．參考答案：（1）吸氧，2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（2）較強的酸，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，H++2e﹣=H2↑．

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題．分析：（1）根據(jù)試管內(nèi)液面上升，說明試管中氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，O2作正極得電子生成氫氧根離子；（2）根據(jù)試管內(nèi)液面下降，說明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣．解答：解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案為：吸氧，2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（3）若試管內(nèi)液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H++2e﹣=H2↑，故答案為：較強的酸，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，H++2e﹣=H2↑．點評：本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．18.檢驗溶液的酸堿性可以用

和

兩種常用的酸堿指示劑；還可以用藍(lán)色石蕊試紙或紅色石蕊試紙來檢驗。藍(lán)色石蕊試紙遇到

性溶液能變紅，紅色石蕊試紙遇到

性溶液變藍(lán)色。參考答案：略19.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：（1）寫出

的分子式

，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有

A.加聚反應(yīng)

B.縮聚反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.消去反應(yīng)（2）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②

；⑤

.（