湖南省衡陽市耒陽第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省衡陽市耒陽第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Fe2O3→Fe

B．H2→H2OC．HCl→FeCl2

D．Na→NaOH參考答案：A略2.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－===V2＋

D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同參考答案：A光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A項(xiàng)正確；光照時(shí)，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H＋必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，b極的電極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是 （

）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略4.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運(yùn)動(dòng)C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略5.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列結(jié)論中不正確的是（

）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略6.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：略7.下列敘述錯(cuò)誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：D略8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略9.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略10.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.裝置左側(cè)電極為負(fù)極，電子由該極出發(fā)，依次通過正極、電解質(zhì)溶液，回到負(fù)極B.正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2OC.電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A【詳解】A.電子不能經(jīng)過溶液，故A錯(cuò)誤；B.H2O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正確；C.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故C正確；D.負(fù)極反應(yīng)式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；故選A。11.鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂．將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，（氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．鎂帶的質(zhì)量為（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)Mg元素守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量．解答：解：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根據(jù)Mg元素守恒，則鎂帶的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，題目涉及反應(yīng)過程較多，若利用常規(guī)法解答，計(jì)算量很大且容易出錯(cuò)，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法解答，難度中等．12.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略13.萘環(huán)上碳原子的編號(hào)如（I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（D)式可稱為2-硝基萘，則化合物（III）的名稱應(yīng)是()A.2，6-二甲基萘

B.1，4-二甲基萘

C.4，7-二甲基萘

D.1，6-二甲基萘參考答案：D略14.以下實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取B．實(shí)驗(yàn)室制取C．驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)D．驗(yàn)證I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反應(yīng)速率的影響溶液反應(yīng)參考答案：D略15.下列說法正確的是A.將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成B.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

C.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）．（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

4NA考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO2中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaBH4中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點(diǎn)是分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠〔Cu2（OH）2CO3〕，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）新制的銅試劑〔Cu2（OH）2〕與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如下：（簡寫為GCHO）試寫出GCHO與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案：（1）CuSO4+Fe===FeSO4+Cu（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑（3）GCHO+2Cu（OH）2GCOOH+Cu2O↓+2H2O略18.（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性。這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性。各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請回答以下問題：（1）寫出原電池①的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________（寫出計(jì)算式）。（3）寫出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。Ⅱ．已知：在25時(shí)

H2OH++OH-

KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、、Ka的關(guān)系是Kh=。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將（填

“增大”“減小”“不變”）；（6）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10－5mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）參考答案：

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2分）（4）①

明礬(1分)；

1mol/L(2分)Ⅱ．（5）Kh=；增大（各1分）（6）Cd2+、Zn2+；（各1分）略19.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

(填序號(hào))。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜