影響化學反應速率的因素(完整)

第二節(jié)

影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素(完整)一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如QQ和寶馬）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質量⑷司機的駕駛水平和經(jīng)驗

……想一想？影響化學反應速率的因素(完整)有效碰撞理論回顧化學反應發(fā)生的先決條件是反應物分子必須發(fā)生碰撞;但不是任何兩種反應物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應,只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應,這種能夠發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞?；罨肿樱夯罨埽夯罨肿颖绕胀ǚ肿痈叩哪芰?，符號Ea。

單位：

kJ·mol-1

活化分子間的碰撞為有效碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。不一定影響化學反應速率的因素(完整)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化能與反應熱有關嗎?反應熱影響化學反應速率的因素(完整)普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量一個反應經(jīng)歷的過程：回顧影響化學反應速率的因素(完整)⑤．相同條件下，Ea越大，活化分子百分數(shù)（f），反應。反之，Ea越小，f，反應。小知識：①.某一化學反應的速率大小與單位時間內有關。③．活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子總數(shù)）×100%②．Ea的大小與反應物本性(物質的分子結構、化學鍵)有關。④．在一定條件下（Ｐ、T一定）,反應物中活化分子的百分數(shù)為定值。N活=N總×活%有效碰撞的次數(shù)越小越慢越大越快影響化學反應速率的因素(完整)反應物本身的性質活化能的大小單位體積內活化分子的多少單位時間內有效碰撞次數(shù)的多少化學反應速率的快慢決定決定決定決定內因外因影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素(完整)一．內部因素（主要因素）參加反應物質的性質二．外部因素１．濃度：（實驗2-2）實驗2-2結論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色。在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗原理：影響化學反應速率的因素(完整)規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。（P、T一定時：C反應物↑，ν↑C反應物↓，ν↓）本質原因反應物濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應速率增大。影響化學反應速率的因素(完整)濃度增大→單位體積內n總↑T不變，活%不變C活增大→有效碰撞↑→ν↑分析：注意：a.此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。b．一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。c．隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。影響化學反應速率的因素(完整)１．一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD２．如反應：3KSCN+FeCl3

=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應體系中加入KCl晶體，會不會影響化學反應速率？不會影響化學反應速率的因素(完整)3.10mL、6mol/L硫酸與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減慢反應的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的()A、碳酸鈉固體B、水C、硫酸鉀溶液D、氫氧化鈉固體BC影響化學反應速率的因素(完整)2．壓強：請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況其他條件不變，壓強增大，體積縮小，化學反應速率加快。其他條件不變氣體的壓強增大氣體濃度增大反應速率加快氣體體積減小影響化學反應速率的因素(完整)注意：壓強增大→

體積減小其他條件不變→C反應物增大規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的p增大→c成比例增大，p減小→c成比例減小1、壓強對反應速率的影響僅適用于有氣體參加的反應。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。分析：→ν↑→C活增大影響化學反應速率的因素(完整)3.在N2+3H2

2NH3中，當其他外界條件不變時減小體系壓強，該反應的速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入N2，反應的速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：影響化學反應速率的因素(完整)對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大。2、恒容時：3、恒壓時：沖入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。注意：壓強對反應速率的影響應看是否改變了氣體反應物的濃度。A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；B、沖入“無關氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變影響化學反應速率的因素(完整)練習4：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率()A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大DE影響化學反應速率的因素(完整)3.溫度：實驗2-3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗2-3結論：其他條件不變，溫度升高，反應速率加快1、規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大；降低溫度，反應速率減小。實驗測得：溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2~4倍。影響化學反應速率的因素(完整)本質原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。次要原因：溫度升高，分子的運動速度加快，能量較高的分子之間碰撞頻率隨之提高。影響化學反應速率的因素(完整)1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快→

C活↑2、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。3、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。T↑普通分子變?yōu)榛罨肿踊?↑→V↑→有效碰撞↑N總一定→→影響化學反應速率的因素(完整)用冰箱保存食物，延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？影響化學反應速率的因素(完整)把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t影響化學反應速率的因素(完整)4.催化劑：實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應的速率實驗2-4影響化學反應速率的因素(完整)使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應速率加快。催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組成和質量在反應前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應速率減慢化學反應速率注：不說明指正催化劑影響化學反應速率的因素(完整)使用催化劑→降低反應所需活化能活%↑有效碰撞↑→V↑N總一定→C活↑→→影響化學反應速率的因素(完整)能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑影響化學反應速率的因素(完整)催化劑是能改變反應速率而自身在反應前后化學性質和質量沒有發(fā)生變化的物質。使用催化劑同等程度的改變正逆反應速率。催化劑一定的具有選擇性和高效性。催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：5．其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。影響化學反應速率的因素(完整)下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑D各條件對速率的影響大小是：催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析?？偨Y:影響化學反應速率的因素(完整)練習1.下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（）A.增大濃度B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑B練習2.設C+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）

A、同時增大B、同時減小

C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A影響化學反應速率的因素(完整)影響因素分子數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子濃度有效碰撞頻率化學反應速率濃度增大壓強增大溫度升高加入催化劑外界條件對化學反應速率的影響（總結）增多增多不變增多不變不變不變增多不變增多增多增多加快加快加快增加增加增加不變增多增加增加增加加快影響化學反應速率的因素(完整)練習3．①．增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）②．對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）③．升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）④．使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD影響化學反應速率的因素(完整)練習４．將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作