廣西壯族自治區(qū)桂林市四塘聯(lián)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市四塘聯(lián)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C【解析】A項(xiàng)，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是，則，所以，；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為。

2.下列關(guān)于“不一定”的說(shuō)法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍(lán)，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略3.某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，若V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3和NaHCO3參考答案：C4.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-

=

PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極參考答案：C略5.下列敘述正確的是（）

A.

48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B.

常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C.

0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

參考答案：答案：A

解析：解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1molNO2分子，約6.02×1023個(gè)NO2分子，由于2NO2N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個(gè)，具體多少無(wú)法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無(wú)法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol來(lái)計(jì)算。

6.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是()。A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：AC略7.200℃時(shí)11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略8.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B、干燥的有色布條

C、氣體中通入硝酸銀溶液中

D、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略9.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：B略11.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略12.下列說(shuō)法中正確的是（）

A．離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：答案：D解析：離子晶體中陰陽(yáng)離子排列的方式不同，某個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子的個(gè)數(shù)也不同。如NaCl為6個(gè)；CsCl為8個(gè)。故A錯(cuò)。沒(méi)有外加電場(chǎng)的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱的根本原因。B錯(cuò)。一般來(lái)說(shuō)分子晶體有低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)的物理性質(zhì)。但在常溫下不一定均為液態(tài)或固態(tài)。如I2、P、S等在常溫下為固態(tài)。C錯(cuò)。原子晶體就是原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的固體。13.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量是相等的（保持溫度不變）。參考答案：C試題分析：A、設(shè)稀釋前的硫酸的密度為ρ，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥谒拿芏?，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480ml容量瓶，應(yīng)用500ml容量瓶，故說(shuō)法正確；C、物質(zhì)的量濃度的定義，應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、達(dá)到飽和，根據(jù)鈉元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量比為1：1，故說(shuō)法正確。2114.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()

A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：Ｃ二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來(lái)源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想

其中，由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由

、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是

③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號(hào)）e．硅膠

f．堿石灰

g．無(wú)水氯化鈣

h．濃硫酸⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出d裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫(huà)出）。參考答案：（14分）（1）2H2+CO2=2H2O+C

（2）10

（3）①分液漏斗

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92．4kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0．3molN2和0．5molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

(填選項(xiàng)字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)

H=+1530kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)

H=+44．0kJ／mol

則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)

H=

kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（1）①減小

②30%

；AD（2）+1266，

，

不變略18.NO2是形成霧霾天氣的原因之一。（1）重型車(chē)輛常在排氣管內(nèi)“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)。采用“噴淋”時(shí)，該反應(yīng)的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價(jià)）（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．CO2與NH3的速率之比為1∶2c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變

d．容器內(nèi)溫度保持不變?cè)摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。參考答案：(1)不變

6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol

(3)ac

50%

不變

(4)8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3【詳解】（1）尿素以噴淋的形式進(jìn)入排氣管，可增大與NO2氣體的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能；尿素與NO2反應(yīng)生成CO2、N2和水的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案為不變；6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②+③得到CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；故答案為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；（3）a．反應(yīng)前后氣體反應(yīng)物和生成物的系數(shù)和不等，正反應(yīng)是體積減小的方向，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a正確；b．伴隨反應(yīng)的進(jìn)行，CO2與NH3的速率之比始終為1：2，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變可說(shuō)明是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)c正確；d．反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

2NH3+CO2?NH2CO2NH4，起始量（mol/L）0.2

0.1變化量（mol/L）0.1

0.05平衡量（mol/L）0.1

0.05CO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%，改變NH2CO2NH4（s）質(zhì)量平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為ac；50%；不變；（4）電解NO制備N(xiāo)H4NO3，陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總電極反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，可知補(bǔ)充的A為NH3，使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3；故答案為8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3。19.某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存在形式及其含量。已知：①I(mǎi)O3-、Fe3+、I2的氧化性依次遞減；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式【實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象】編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用適量蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份

②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后無(wú)明顯變化，加入氯水后變紅③向第二份溶液加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液溶液變藍(lán)（1）由實(shí)驗(yàn)②，可以得出的結(jié)論是