河南省洛陽市蔡店中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽市蔡店中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是（

）A．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B．加熱煮沸氯化鐵溶液C．把氯化鐵溶液滴入熱水中 D．把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中煮沸參考答案：D制備方式：往100mL燒杯中加入50mL水并加熱到沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氧化鐵溶液，繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色，即停止加熱。故D正確。2.如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是()A.O3、N2

B.CH4、NH3

C.N2、O2

D.CO、CO2參考答案：C同溫同壓的條件下，兩瓶容積相同，氣體體積也相同，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，兩瓶中氣體的分子個數(shù)也相等，左瓶中的HCl為雙原子分子，則右瓶中的氣體也必須為雙原子分子。A.O3為三原子分子、N2為雙原子分子，A錯誤。B.CH4為五原子分子、NH3為四原子分子，B錯誤。C.N2、O2均為雙原子分子，C正確。D.CO為雙原子分子、CO2為三原子分子，D錯誤。正確答案為C.點睛：同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，充分理解該定律，并能靈活應(yīng)用該定律及其一些重要的推論。3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強于Z的氫化物D.非金屬性的強弱順序：X>W>Z參考答案：D4.已知N元素的最低化合價是–3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A.NH3

B.N2

C.NO2

D.HNO3參考答案：D5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

B．過氧化鈉溶于水：

2O22－+2H2O＝4OH－＋O2↑

C．NH4HCO3與足量NaOH溶液混合：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：D略6.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+

D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-參考答案：C（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量為：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。A.根據(jù)以上分析可知該溶液中一定含有Na+，A錯誤；B.該溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能確定，B錯誤；C.該溶液中一定含有Na+，C正確；D.根據(jù)以上分析可知NO3-不能確定，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。注意互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則的判斷。本題中鈉離子、氯離子判斷是解答的易錯點，注意方法的靈活應(yīng)用。7.將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（

）①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕LAgNO3溶液；

參考答案：B略8.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】A、鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉；D．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定．【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以能夠腐蝕玻璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，故D正確；故選B．9.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()參考答案：D略10.燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是A．外電路中電流由b流向aB．b極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e－=4OH－C．a(chǎn)是負(fù)極，該電極發(fā)生了還原反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液中OH－向負(fù)極移動參考答案：C11.下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是(

)

A、NaOH,H2O,NH4Cl

B、KOH,Na2O2,(NH4)2SC、MgO,CaBr2,NaCl D、Na2SO4,HCl,MgCl2參考答案：B12.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A.只能用鉑絲做實驗

B.只能使用酒精燈C.必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰D.每次實驗后，必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色參考答案：D13.下列實驗操作中正確的是

A、加稀硫酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉和鋅粉B、用酒精萃取碘水中的碘C、稱量NaOH固體時,將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

參考答案：A略14.下列實驗操作中正確的是（

）A．為了使過濾的速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B．用酒精燈給試管加熱，為了充分利用熱量，火焰盡量多地接觸試管，將試管盡量下移，使試管底部靠近燈芯C．為了加速固體物質(zhì)的溶解，可采作粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D．為了增大氣體物質(zhì)的溶解度，常用采用攪拌、加熱等到措施參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（）A．硫酸，硫酸鋇 B．NH3，氫氧化鈉 C．鹽酸，醋酸 D．食鹽，酒精參考答案：D【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．硫酸、硫酸鋇都電解質(zhì)，故A不選；B．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，屬于非電解質(zhì)，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故B不選；C．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D．食鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故D選；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A．

B．

C．

D．

參考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______。（2）2min末時X的濃度為__________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=________。（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的___倍。參考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.1mol/L

(3)n=6

(4)12/11試題分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算。（1）前2min內(nèi)用Y濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為υ（Y）==0.05mol/（L·min），根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=2×0.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol÷2L=0.1mol/L。（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），將單位換算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。（4）用三段式，

4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol）

0.6

0.5

0

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

0.4

0.3

0.2

0.6n（2min末）（mol）0.2

0.2

0.2

0.62min末氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，開始?xì)怏w總物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，2min末恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，溫度和體積相同時氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，2min末體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的=倍。18.（6分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KClO3

；（6）除去KCl中少量KClO3

。參考答案：(6分)（1）B

（2）C

（3）D

（4）A

（5）E

（6）F

每空1