四川省綿陽市徐家鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省綿陽市徐家鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，某容器充滿O2時的質(zhì)量為116g，充滿CO2時的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氧氣、二氧化碳質(zhì)量之差計算氣體物質(zhì)的量，再結(jié)合二氧化碳、該氣體質(zhì)量之差計算該氣體摩爾質(zhì)量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對分子質(zhì)量為28，故選：D．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據(jù)質(zhì)量關(guān)系判斷相對分子質(zhì)量大小，利用排除法選擇．2.人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（

）①水華

②赤潮

③酸雨

④光化學(xué)煙霧

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水體富營養(yǎng)化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧參考答案：B略3.下列說法不正確的是（

）A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D．化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化參考答案：B4.關(guān)于U和U的說法正確的是（

）A.它們都含有92個中子

B.U原子核外有143個電子C.它們是同種核素

D.它們互為同位素參考答案：DA．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，故其中子數(shù)一定不同，的中子數(shù)為143，的中子數(shù)為146，故A錯誤；B．原子的電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故的核外有92個電子，故B錯誤；C．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，是兩種不同的核素，故C錯誤；D．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，故互為同位素，故D正確；故選D。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．酒精

B．食鹽水

C．鐵

D．氫氧化鈉參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故A錯誤；B、食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，uB錯誤；C、鐵為單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氫氧化鈉在溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑲溲趸c為電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物．6.常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷（CH4）時質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是(

)A．O2

B．NO

C．C2H6

D．CO2參考答案：BC略7.對外加電源的保護(hù)中，下列敘述正確的是

A.被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B8.由鋁，鐵，銅，銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數(shù)為A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D9.下列電子式正確的是

參考答案：CD略10.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過程如下：根據(jù)要求回答問題：（1）用濃鹽酸配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，圖中有兩處錯誤分別是_____________，______________。（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是___________。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請寫出除雜的離子方程式______________________。（4）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸時，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（

）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視容量瓶的刻度線E.容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴。參考答案：(1)轉(zhuǎn)移溶液時未用玻璃棒引流

應(yīng)選用250mL容量瓶

(2)過濾

(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)BD【詳解】（1）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，應(yīng)選用250mL容量瓶。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性雜質(zhì)，以獲得澄清的A溶液，應(yīng)進(jìn)行過濾。（3）使用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，除雜的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。（4）A．若加水超過容量瓶刻度，再用膠頭滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，自然降溫后體積偏小，濃度偏高；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高；E．容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴，對溶液濃度無影響。選BD。11.下列各組物質(zhì)能按照關(guān)系轉(zhuǎn)化，都能一步完成的是

ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3參考答案：C12.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是（

）A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族

B.Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少C.鉝的常見化合價可能有+6、+4

D.Lv、Lv、Lv互為同位素參考答案：B分析：結(jié)合稀有氣體118號元素在周期表中的位置，推斷116號元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系計算中子數(shù)；根據(jù)同位素的概念判斷三種核素間的關(guān)系。詳解：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)變化規(guī)律：118號元素為第7周期0族元素，以此前推，116號元素位于第七周期第ⅥA族，A正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=290-116=174，核外電子數(shù)為116，中子數(shù)多，B錯誤；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合價可能有+6、+4，C正確；核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的Lv的三種核素間互稱為同位素，D正確；正確選項B。13.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活潑性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易與氧結(jié)合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活潑性比碳弱；D．二氧化硅不導(dǎo)電．【解答】解：A．硅易與氧結(jié)合，為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故A正確；B．硅的含量小于氧，在地殼中的含量在所有元素中居第二位，故B錯誤；C．硅的活潑性比碳弱，故C錯誤；D．二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要材料，半導(dǎo)體材料為硅，故D錯誤．故選A．14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖，它不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是

A．KOH溶液與AlCl3溶液B．MgCl2溶液與氨水C．NaAlO2溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．（1）現(xiàn)需要配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸

mL．需用

mL容量瓶．（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是

．（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，應(yīng)該

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，．②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

．③定容時觀察液面俯視，

．參考答案：（1）27.2；500；（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）膠頭滴管；重新配制；（4）①偏低；②偏高；③偏高．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算，根據(jù)所配制溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；（4）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．【解答】解：（1）濃硫酸的濃度據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀==18.4mol/L，由于無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為XmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案為：27.2；500；（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序?yàn)椋孩茛堍冖蔻撷啖?，故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；?）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；如果不小心加多，應(yīng)該重新配制，故答案為：膠頭滴管；重新配制；（4）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；③定容時觀察液面俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨海?）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；（2）Y極的電極材料是_________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_________________________。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是__________（填化學(xué)式），其形成原因是_______________________________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是_____________________________________________________。參考答案：(1)陽

2Cl－－2e－＝Cl2↑

(2)Fe

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說明生成了Cl2

(3)Fe(OH)2

鐵作陽極時被氧化為Fe2＋，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成Fe(OH)2

先變灰綠色，后變紅褐色分析：X電極與電源正極相連，作陽極，電極材料是石墨，氯離子放電；Y電極與電源負(fù)極相連，作陰極，電極材料是鐵，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)以上分析可知X的電極名稱是陽極，氯離子放電，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2）Y極是陰極，電極材料是鐵。X電極產(chǎn)生氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，則檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說明生成了Cl2。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時誤將兩種電極材料接反，則鐵電極作陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，石墨電極作陰極，氫離子放電生成氫氣。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，此時鐵電極又變?yōu)殛帢O，溶液中的氫離子放電：2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成Fe(OH)2沉淀；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧