共價鍵的形成類型

關(guān)于共價鍵的形成類型第1頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三一、共價鍵的形成第2頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三3.含有共價鍵的物質(zhì)是否一定是共價分子？元素的電負性相差小于1.7。非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵就是共價鍵。某些金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵也是共價鍵。通過學(xué)習(xí)有關(guān)共價鍵的知識，你知道下列問題的答案嗎？1.通常哪些元素的原子之間能形成共價鍵？2.如何用電子式表示共價分子的形成過程？H·+·ClHCl··············否,如NaOH4.雙個氫原子如何形成氫分子?第3頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近第4頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三r0vr0r0V：勢能r：核間距第5頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三r0vr0r0V：勢能r：核間距第6頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三r0vr0r0V：勢能r：核間距第7頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三vr0V：勢能r：核間距

兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第8頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三氫氣分子形成過程的能量變化從核間距和成鍵電子的自旋方向來觀察能量的變化情況。

相距很遠的兩個核外電子自旋方向相反的氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將先變小后變大第9頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三

電子配對原理最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，(電子云)形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1、共價鍵的形成條件第10頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三2、共價鍵的形成本質(zhì)重疊相反未成對共用電子對增加降低成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。第11頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三教科書

P40

1.根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的2.為什么N、O、F與H形成簡單的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子數(shù)不等？第12頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三3、共價鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過程中,每種元素的原子有幾個未成對電子通常就只能形成幾個共價鍵，所以在共價分子中每個原子形成共價鍵數(shù)目是一定的。形成的共價鍵數(shù)

未成對電子數(shù)第13頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三（2）具有方向性p第14頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵無方向性，例外）。第15頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三小結(jié)：共價鍵的形成條件共價鍵的本質(zhì)共價鍵的特征第16頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三1.相距很遠的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將()A.先變大后變小B.先變小后變大C.逐漸變小D.逐漸增大練習(xí)B第17頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三2.下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是()Ａ.共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ.共用的電子必須配對Ｃ.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ.兩原子核體積大小要適中Ｄ練習(xí)第18頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三3、下列說法正確的是（）A、有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵

BB.C5、寫出下列物質(zhì)的電子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；4、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()A.PCl5B.NF3C.CO2D.BF3第19頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三二、共價鍵的類型第20頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價鍵的，并與同學(xué)交流討論。第21頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖第22頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互靠攏H·+H·H:Hs軌道—s軌道s軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價鍵的幾種重疊方式1.σ鍵和π鍵第23頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三（1）σ鍵：X++s—s++++++++原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在兩核間出現(xiàn)的機會增大而形成的共價鍵第24頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子第25頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三px—px+Cl·+·ClCl

Cl··························第26頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三X++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2HCl第27頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三H·+·ClHCl··············px—s第28頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵+|XpZ—pZ+|+|+|+|+|+|+|ZZ第29頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三第30頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三σ鍵的類型π鍵的類型s—s(σ鍵)px—px(σ鍵)s—px(σ鍵)pz—pz(π鍵)py—py(π鍵)第31頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三小結(jié)：σ鍵與π鍵的比較

σ鍵

π鍵

重疊方式與單鍵、雙鍵、三鍵的關(guān)系牢固程度“頭碰頭”重疊肩并肩重疊單鍵是σ鍵，雙鍵、三鍵中只有一個是σ鍵單鍵不可能是π鍵，雙鍵中有一個、三鍵中有兩個是π鍵重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂第32頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三教科書P46請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？第33頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖第34頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三乙炔分子中軌道重疊方式示意圖第35頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三有機物中的共價鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ鍵。3、C=C一個σ鍵，一個π鍵。4、C≡Ｃ一個σ鍵，兩個π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。第36頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三乙烷：

個σ鍵；乙烯：

個σ鍵

個π鍵；乙炔：

個σ鍵

個π鍵75132請指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些類型的共價鍵，分別有幾個σ鍵，幾個π鍵？第37頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三

苯分子中的大π鍵

第38頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三1.σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-px,(3)px-px，請指出下列分子σ鍵所屬類型:A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

s-pxs-pxpx-pxs-s第39頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三73第40頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三教科書P471.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價鍵有什么不同嗎？2.根據(jù)元素電負性的強弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生便移嗎？第41頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三2.極性鍵和非極性鍵什么是非極性鍵？什么是極性鍵？極性鍵的強弱與共用電子對地偏向程度的關(guān)系是什么？第42頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三(1)非極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力

(電負性

)，共用電子對

偏移的共價鍵相同不發(fā)生相同(2)極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力

(電負性

)，共用電子對

偏移的共價鍵不同發(fā)生不同第43頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵極性鍵第44頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三(3)一般情況下，同種元素的原子之間形成

共價鍵，不同種元素的原子之間形成

共價鍵。非極性極性(4)在極性共價鍵中，成鍵原子吸引電子能的差別越大，共用電子對的偏移程度

，共價鍵的極性

。越大越強第45頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)1.下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是（）A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3E.C2H6F.H2O2G.CO2B.E.F2.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個π鍵C第46頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三3.下列分子中不含有π鍵的是()A.Na2O2B.CaC2C.F2D.C6H6E.氯乙烯

練習(xí)A.C4.下列物質(zhì)分子中無π鍵的是（）

A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C5.H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是（）A.共價鍵的飽和性B.s原子電子排布C.共價鍵的方向性D.s原子中p軌道的形狀CD第47頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的過程并討論NH３和H＋是如何形成NH4+的教科書P48第48頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三

氨分子中，氮原子和氫原子通過什么鍵結(jié)合？

極性共價鍵寫出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH﹣N

H

H第49頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三

寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+

氨分子中各原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH+

氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N

→HH

H＋

共用電子對全部由氮原子提供。第50頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三配位鍵由一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成的共價鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。H

﹕

﹕HO

﹕﹕＋H+＋H

﹕

﹕HO

﹕﹕H

第51頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子。如：H[HNH]+H銨根離子中的四個氮氫鍵完全一樣(鍵長、鍵能相同)第52頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三小結(jié)：極性鍵單鍵雙鍵三鍵（1）按成鍵方式分（2）按共用電子對有無偏移分（3）按兩原子間的共用電子對的數(shù)目分2．一種特殊的共價鍵--配位鍵σ鍵：頭碰頭重疊π鍵：肩并肩重疊非極性鍵（1）定義：1.共價鍵的類型（3）配位鍵的存在（2）配位鍵的成鍵條件第53頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較共價鍵鍵型特點形成條件示例非極性鍵極性鍵配位鍵共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向一方原子共用電子對由一方提供相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電子配對成鍵一方原子有孤電子對，另一方原子有價層空軌道H2HClNH4+第54頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結(jié)構(gòu)。H[HO]+H練習(xí)第55頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱第56頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三1.鍵能和鍵長(1)鍵能的定義：在101kPa、298K條件下。1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程所吸收的能量，稱為AB鍵共價鍵得鍵能。如在101kPa、298K條件下。1mol氣態(tài)H2生成氣態(tài)H原子的過程所吸收的能量為436kJ，則H－H鍵的鍵能為436kJ·mol-1

共價鍵的鍵能用來衡量共價鍵牢固程度，共價鍵鍵能越大表示該共價鍵越牢固，即越不容易被破壞。第57頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三(2)鍵長：兩原子核間的平均間距原子間形成共價鍵，原子軌道發(fā)生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距—鍵長越短。第58頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三教科書P45表3-5請結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析：1.影響共價鍵強弱的因素2共價鍵強弱與分子穩(wěn)定性的關(guān)系第59頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三第60頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三1.影響共價鍵鍵能的主要因素2．鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：對結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵長越短，鍵能越大，一般含該鍵的分子越穩(wěn)定。（1）一般情況下，成鍵電子數(shù)越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大.（2）在成鍵電子數(shù)相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大.小結(jié)：第61頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三（１）如果反應(yīng)物的鍵能總和<生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之，反應(yīng)物的鍵能總和>生成物的鍵能總和則為吸熱反應(yīng)2.鍵能與化學(xué)反應(yīng)中的ΔH關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生舊化學(xué)鍵斷開和新化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):第62頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三①反應(yīng)熱應(yīng)該為斷開舊化學(xué)鍵（拆開反應(yīng)物→原子）所需要吸收的能量與形成新化學(xué)鍵（原子重新組合成反應(yīng)生成物）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。②由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定△H為“—”，則由鍵能求反應(yīng)熱的公式為△H=反應(yīng)物的鍵能總和—

生成物的鍵能總和。

△H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量。③放熱反應(yīng)的△H為“—”，△H＜0；吸熱反應(yīng)的△H為“+”，△H＞0。④反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。利用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)中的ΔH第63頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三P46(2)△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol－2×(2×463)kJ/mol=－482kJ/mol

（1）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol－2×（3×393）kJ/mol=－104kJ/mol2.根據(jù)鹵化氫鍵能的數(shù)據(jù)解釋鹵化氫分子的穩(wěn)定性HF

HCl

HBr

HI1.根據(jù)表3-5中的數(shù)據(jù),計算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化ΔH。(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)>>>第64頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三金屬鍵、離子鍵和共價鍵的比較化學(xué)鍵類型成鍵本質(zhì)鍵的方向性和飽和性影響鍵的強弱的因素金屬鍵離子鍵共價鍵靜電作用共用電子對電性作用無無既有方向性又有飽和性金屬元素的原子半徑和單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目陰、陽離子的電荷數(shù)和核間距鍵長、成鍵電子數(shù)、極性第65頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三1．N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實?2．通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響?練習(xí)從表3-6數(shù)據(jù)可知，N—H鍵、O—H鍵與H—F鍵的鍵能依次増大；意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強。一般情況下，分子的鍵長越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。

第66頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三3.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)lmol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198P—O：360O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2＝P4O6的反應(yīng)熱△H為()A．一1638kJ/mol

B．+1638kJ/mol

C．一126kkJ/molD．+126kJ/mol

白磷P4O6練習(xí)A第67頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三原子晶體第68頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三金剛石具有很高的熔、沸點和很大的硬度。你能結(jié)合金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖解釋其中的原因嗎？由于金剛石晶體中所有原子都是通過共價鍵結(jié)合的，而共價鍵的鍵能大，如C－C鍵的鍵能為348kJ·mol-1。所以金剛石晶體熔、沸點很高，硬度很大。第69頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三一.原子晶體相鄰

間通過

結(jié)合而成的具有

結(jié)構(gòu)的晶體2、組成微粒:3、微粒間作用力:知識回顧1、定義：共價鍵空間網(wǎng)狀原子原子共價鍵第70頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三4、原子晶體的特點①、晶體中

單個分子存在；化學(xué)式只代表

。沒有原子個數(shù)之比②、熔、沸點

；硬度

；

溶于一般溶劑；

導(dǎo)電。很高很大難不第71頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三5、影響原子晶體熔沸點、硬度大小的因素：共價鍵的強弱鍵長的大小一般鍵長越小，鍵能越

，原子晶體的熔沸點越

，硬度越

。大高大第72頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三原子晶體金剛石金剛石晶胞第73頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶胞第74頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三正四面體金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù):8×1/8+6×1/2+4=8第75頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三1．在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有

個2．在金剛石晶體中每個碳原子形成

共價鍵3.在金剛石晶體中最小碳環(huán)由

碳原子來組成4.每個碳原子可形成

個六元環(huán),每個C-C鍵可以形成

個六元環(huán)。

5．在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C－C共價鍵個數(shù)之比是

６.在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù)

4個1︰

26個48個６12小結(jié)：第76頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)第77頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三1.在SiO2晶體中，每個硅原子與

個氧原子結(jié)合；每個氧原子與

個硅原子結(jié)合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是

。2.在SiO2晶體中，每個硅原子形成

個共價鍵；每個氧原子形成

個共價鍵；3.在SiO2

晶體中，最小環(huán)為

元環(huán)。21：24421：41：2124.每個十二元環(huán)中平均含有硅原子

=6×1/12=1/2

硅原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之是

；氧原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是

。每個十二元環(huán)中平均含有Si－O鍵=12×1/6=2

小結(jié)：第78頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三石墨的晶體結(jié)構(gòu)模型第79頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，碳原子排成六邊形，每個碳原子都與其他3個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在層與層之間，是以分子間作用力相結(jié)合的。由于同一層的碳原子間以較強的共價鍵結(jié)合，使石墨的熔點很高。但由于層與層之間的分子間作用力較弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。像石墨這樣的晶體一般稱為過渡型晶體或混合型晶體。第80頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三(1)層狀結(jié)構(gòu),最小碳環(huán)為平面正六邊形,即為六元環(huán)(在同一平面上)。

(2)每個碳原子為3個六元環(huán)所共有,每個C-C鍵為2個六元環(huán)所共有。

(3)每個六元環(huán)中平均含有碳原子=6×1/3=2

每個六元環(huán)中平均含有C-C鍵=6×1/2=3

即碳原子數(shù):C-C鍵鍵數(shù)=2:3小結(jié)：第81頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三金剛石與石墨的比較比較內(nèi)容金剛石石墨晶體形狀晶體中的成鍵作用力最小碳環(huán)和個數(shù)碳原子成鍵數(shù)每個環(huán)節(jié)鍵的平均數(shù)與計算方法每個環(huán)節(jié)原子的平均數(shù)與計算方法正四面體空間網(wǎng)狀正六邊形平面層狀共價鍵共價鍵與范德華力6個原子不同面6個原子同面436×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2第82頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三仔細觀察左邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點均很高，那么二者熔點是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？1.55×10-10m1.42×10-10m第83頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三教科書P47晶體硅（Si）

、金剛沙（SiC）都是與金剛石相似的原子晶體，請根據(jù)表3-6中數(shù)據(jù)分析其熔點、硬度的大小與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。鍵長:C—C<C–Si<Si—Si鍵能：C—C>C–Si>Si—Si所以熔點、硬度:金剛石>SiC>Si結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，成鍵的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高,硬度越大。第84頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的

熔點和沸點高硬度大一般不導(dǎo)電且難溶于一些常見的溶劑第85頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：

二氧化硅（SiO2）晶體、Al2O3晶體第86頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三晶體類型離子晶體金屬晶體原子晶體離子鍵金屬鍵共價鍵金屬陽離子和自由電子原子少數(shù)很高或很低NaCl、CsCl微粒結(jié)合力熔沸點典型實例三種晶體的比較金剛石Cu、Al很高較高離子第87頁，講稿共94頁，2023年5月2日，星期三解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高金剛石＞硅＞鍺1.怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？2.“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？第88頁，講稿共94頁，2