化學(xué)平衡的建立

關(guān)于化學(xué)平衡的建立第1頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三溶解度

一定溫度時(shí)，固體溶質(zhì)在100g水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。[實(shí)驗(yàn)]:在飽和硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的膽礬固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶化學(xué)反應(yīng)的限度----化學(xué)平衡第2頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。注意：在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；但反應(yīng)一定按照方程的計(jì)量系數(shù)關(guān)系進(jìn)行。3.對(duì)于可逆反應(yīng)：A+BC+D我們一般將從左至右的反應(yīng)方向稱為正反應(yīng)方向;從右至左的反應(yīng)方向稱為逆反應(yīng)方向?qū)ι鲜龇磻?yīng),若以A、B開始，隨反應(yīng)的進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率將如何變化？若從C、D開始呢？2.表示：用“”代替“==”舉出你所知道的可逆反應(yīng)的例子第3頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。第4頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.化學(xué)平衡是該條件下可逆反應(yīng)可進(jìn)行的最大程度（即反應(yīng)的限度），此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。注意：1.化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，只要滿足一定的條件，就可以在相同條件（T、P）下建立相同的化學(xué)平衡.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)

等：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)方向速率與逆反應(yīng)方向速率相等

定：平衡時(shí)混合物各組分的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡：正、逆反應(yīng)速率相等但不為零

變：達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)會(huì)因?yàn)橥饨鐥l件的影響而發(fā)生移動(dòng)消耗量起始量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=×100%第5頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三例2.在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2如何理解正、逆反應(yīng)速率相等AC例1：對(duì)反應(yīng)2A+3B2C+DA的消耗速率=A的生成速率A的消耗速率=C的生成速率V(A,生成速率)=V(B,消耗速率）3V(A,生成速率)=2V(B生成消耗速率）A的消耗速率=C的消耗速率對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)第6頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三【例4】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成BAC平衡的標(biāo)志【例3】第7頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三反應(yīng)標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志V正V逆=≠01.V正（NO2）=V逆（NO2）2.V正（NO2）=2V逆（N2O4）3.對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等特征標(biāo)志2.恒溫、恒容時(shí)體系的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化1.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、百分含量不再隨時(shí)間的變化而變化3.體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化4.體系的溫度不再隨時(shí)間而變化5.體系的顏色不再隨時(shí)間而變化6.體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)最大值,且不再隨時(shí)間而變化2NO2（g）N2O4（g）△H＜0第8頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三提示:以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2.恒溫、恒容下的體積不變的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化3.全是氣體參加的體積不變的反應(yīng),體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化4.全是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變結(jié)論變量不變是標(biāo)志第9頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三練習(xí):對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是AA.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4V正(O2)=5V逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O)第10頁(yè)，講稿共12頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：