化學平衡狀態(tài)

化學平衡的建立和判斷問題1：什么是化學反應限度？化學反應限度是研究化學反應在一定條件下能達到的最大程度。問題2：化學反應限度的研究對象？非可逆反應：因為反應是完全的，所以沒有研究的意義可逆反應：反應是不完全的有程度的大小，所以有研究的意義因此化學反應限度的研究對象可逆反應。一、化學反應限度(1)概念：1.可逆反應(2)特點：①正向反應逆向反應同時進行②一定條件下，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,反應物和生成物同時存在。(3)表示:書寫可逆反應化學方程式時不用“=”而用“”。如N2和H2合成氨的化學方程式為：___________________________________N2+3H22NH3在同一條件下，既可向正反應方向進行，又可向逆反應方向進行的化學反應。2.化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡的建立——分析可逆反應的過程反應開始時C(反應物)______→v正______C(生成物)______→v逆_____反應過程中反應平衡時C(反應物)______→v正______C(生成物)______→v逆_____C(反應物)和C(生成物)均_____→v正

=

v逆最大最大0減小減小增大增大0不變V正

=V逆≠0V正V逆時間0反應速率反應速率—時間圖上述過程的圖像表示：(2)化學平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變時的狀態(tài)。重點1：化學平衡特征化學平衡逆：等：動：定：變：對象,即針對可逆反應本質(zhì),即v正=v逆現(xiàn)象，即各組成的濃度保持不變特點,即平衡是動態(tài)的而非靜止的,正逆反應同時進行。v正=v逆≠0發(fā)展，即條件改變時，可能v正≠

v逆，原平衡就要受到破壞牛刀小試(1)2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑互為可逆反應。(2)通過改變反應條件，可逆反應中反應物的轉(zhuǎn)化率可達到100%。(3)SO2和O2的反應可寫為2SO2+O22SO3。(4)化學反應達到限度時，正逆反應速率相等。(5)可逆反應達到平衡后，正反應和逆反應都停止。(6)若將1molN2和3molH2充入密閉容器中充分反應，最終生成2molNH3。點燃電解催化劑Δ1.判斷正誤2.對于可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全變成了QC.反應物和生成物的濃度保持不變D.正、逆反應速率均為0C

兩速率表示的方向相反，并且反應速率之比與方程式中化學計量數(shù)之比相等時，說明可逆反應達到平衡。例如：重點2：化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)1、直接判斷依據(jù)：(1)v正=

v逆≠0同一種物質(zhì)判斷:生成速率等于消耗速率；不同種物質(zhì)判斷:(2)各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、不隨時間變化而變化。2.間接判斷方法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)其他條件保持不變壓強m+n≠p+qm+n=p+qm+n≠p+qm+n=p+qm+n≠p+qm+n=p+q顏色有顏色變化的反應歸納當恒壓時反應平衡當恒壓時不一定平衡當ρ相等時反應平衡當ρ相等時不一定平衡

當顏色不變時一定平衡在可逆反應中,隨反應的進行有可變的因素,該因素不變時反應達到平衡2.間接判斷方法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)例題一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應：達到平衡狀態(tài)的標志有（）①容器中的壓強不再變化；②H2的生成速率與氨氣的消耗速率之比為3:2③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④容器內(nèi)混合氣體的密度不變⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化⑥密閉容器中n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2A.①④⑥B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑥N2+3H22NH3C思考．05春MCE一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④C練習1、在一定溫度下，能說明反應已達到平衡的是（）CA2(g)+B2(g)2AB(g)A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolABB.容器內(nèi)總壓不隨時間的變化C.單位時間生成2nmol的AB,同時生成nmolB2D.單位時間生成nmol的A2,同時生成nmolB22、在一定溫度下，能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)

已達到平衡的是（）ABA.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C.單位時間生成amol的A,同時生成3amol的BD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：23、下列哪些說法可以證明反應已達到平衡的是（）N2+3H22NH3A.一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成B.一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵形成C.三個H—H鍵形成的同時，有六個N—H鍵形成D.六個N—H鍵形成的同時，有三個H—H鍵斷裂AC18[例1]在一定的溫度下,可逆反應：A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等。B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB。C.A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。E.容器中氣體的密度保持不變。F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。G.容器中氣體的總壓強保持不變。A、C、F練習1；500℃，101.325kpa下，將20mol

SO2和10

mol

O2置于一密閉的反應容器中。達平衡時，反應混合物中SO3的體積分數(shù)為91%。求（1）反應混合物中SO3的體積分數(shù)。（2）SO2的轉(zhuǎn)化率。5.82%94%練習2（96.全國）在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%A練習1、在反應體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣，反應進行一段時間后，含18O的物質(zhì)有（）

A、僅氧氣B、僅有SO3

C、僅氧氣與SO3D、氧氣、SO2與SO32SO2+O22SO3

D2、在2L的密閉容器中，把2molL和2molM相混合，發(fā)生如下反應：生成0.8molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述中，正確的是（）A、x值為2B、M的平衡濃度為0.2mol/LC、L的轉(zhuǎn)化率是60%D、L的平衡濃度是0.6mol/LAC3、化合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩種平衡：經(jīng)測定，這時C的濃度為0.01mol/L，E的濃度為0.015mol/L，則B的濃度為（）A、0.02mol/LB、0.025mol/LC、0.03mol/LD、0.04mol/LD4、在一定條件下，測得