高中化學(xué)-元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE10PAGE教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（1）掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。（2）通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。2、過程與方法：（1）自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。（2）自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)——量變到質(zhì)變規(guī)律重點(diǎn)：：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)教法：對(duì)比、分類、歸納、總結(jié)等方法教具：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。課型：新授課學(xué)案教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)過程：觀察1~18號(hào)元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬元素；它們的排布有規(guī)律嗎？復(fù)習(xí)回顧元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)：1．單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫。2．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1．單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。[討論]根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強(qiáng)弱。

[實(shí)驗(yàn)探究]根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。[試劑和儀器]：鈉、鎂條、鋁片、2mol·L-1鹽酸、蒸餾水、酚酞溶液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈[實(shí)驗(yàn)探究1]將綠豆大小的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和鋁片分別投入盛有冷水的燒杯中，比較反應(yīng)的劇烈程度，再滴加酚酞，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3

[實(shí)驗(yàn)探究2]將除去氧化膜的鎂條和鋁片分別與2mol·L-1鹽酸的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]將除去氧化膜的鎂條放入盛有冷水的試管中，再滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[小結(jié)]由鈉到鋁，金屬性逐漸減弱[探究活動(dòng)1]閱讀并分析表3，根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。

元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論[探究活動(dòng)2]根據(jù)11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性，結(jié)合表3探究元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律。[提問]11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是

；11~17號(hào)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是

。[小結(jié)]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸【總結(jié)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸______，得電子能力逐漸______。[總結(jié)]具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測試：（滿分100分）時(shí)間6分鐘A級(jí)：（每題20分，共60分）1、下列元素原子半徑最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl2、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化B級(jí)：（每題20分，共40分）4．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化5．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)D．Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）［布置作業(yè)］1.課本習(xí)題P18T62請(qǐng)預(yù)習(xí)下節(jié)，并完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案。[引入]上次課我們學(xué)習(xí)了元素周期律的部分知識(shí)現(xiàn)在繼續(xù)來學(xué)習(xí)[講述]上節(jié)課我們講到，元素金屬性指的是原子本身失去電子的性質(zhì)，元素非金屬性指的是原子本身得到電子的性質(zhì)。[提問]現(xiàn)在大家回想一下，我們上節(jié)課用什么方法去判斷元素的金屬性和非金屬性啊？

[提示]化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，為得出某個(gè)結(jié)論，我們往往借助實(shí)驗(yàn)來論證。

再此之前先看一看各種堿金屬的圖片（展示圖片）[分析]根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案，判斷方案的可行性，不足的提出整改意見，不斷完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。[板書]隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。[提問]按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？引導(dǎo)學(xué)生積極思考。[提問]為什么隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性會(huì)發(fā)生周期性的變化呢？引導(dǎo)學(xué)生理解歸納元素周期律的實(shí)質(zhì)。教師引導(dǎo)學(xué)生積極展示自己的達(dá)標(biāo)測試結(jié)果。教師引導(dǎo)學(xué)生之間、小組之間進(jìn)行交流評(píng)價(jià)，選出最佳小組，最佳“展示人。并對(duì)表現(xiàn)好的同學(xué)提出表揚(yáng)。觀察、歸納：3~10：金屬~非金屬~稀有氣體11~18：金屬~非金屬~稀有氣體呈現(xiàn)周期性的變化。思考、回憶、討論、歸納金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)分組討論，派代表回答：1．取三種金屬，分別與水反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。2．取三種金屬，分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。3．比較三種金屬單質(zhì)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱?！纸M討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，小組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象，完成表格分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，完成書表1415頁的表，得出結(jié)論。鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是Na

>

Mg>

Al

。閱讀、討論、回答：按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；硅、磷、硫、氯元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。閱讀、討論、回答：11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是

酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱

；11~17號(hào)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

。思考，討論，回答：具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，所以原子的失電子能力減弱、得電子能力增強(qiáng)，即金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。學(xué)生之間相互交流、討論得出正確結(jié)論。對(duì)于難度較大的題，小組討論解決。如仍不能解決在老師幫助下優(yōu)秀學(xué)生講解、展示該題的正確解法。培養(yǎng)觀察、比較、分析、歸納、表達(dá)等能力讓學(xué)生回憶起對(duì)元素的金屬性和非金屬性的概念。溫故知新。培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、理解復(fù)述能力、整合能力。培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力、表達(dá)能力、小組合作精神和實(shí)驗(yàn)分析能力。同時(shí)讓學(xué)生掌握解決問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力，語言表述能力。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，通過現(xiàn)象的比較結(jié)論呼之欲出，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究，體會(huì)成功的喜悅。鍛煉信息的運(yùn)用能力。培養(yǎng)分析能力，歸納能力。由現(xiàn)象到本質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生剖析元素周期律的實(shí)質(zhì)。這樣設(shè)計(jì)的目的是通過兩個(gè)層級(jí)的達(dá)標(biāo)測試，檢驗(yàn)教學(xué)效果。力爭讓每個(gè)學(xué)生在課堂活動(dòng)中都有收獲。這一階段關(guān)鍵是師生互動(dòng)，對(duì)于學(xué)生不能解決得問題，教師通過啟發(fā)學(xué)生解決，不留問題死角，爭取“堂堂清”。課后練習(xí)精編1．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化3．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)D．Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱4．已知硼位于元素周期表的第二周期第ⅢA族，推測硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O75．(2010·保定一中月考)某粒子用eq\o\al(A,Z)Rn＋表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝A＋n D．所含質(zhì)子數(shù)＝A＋Z6．以下關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法中，正確的是()A．F2和NaCl溶液的反應(yīng)可證明氟的非金屬性強(qiáng)于氯B．H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，則非金屬性：S>CC．1molAl在反應(yīng)中失去3mol電子，而1molNa只失去1mol電子，這說明金屬性：Al>NaD．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，表現(xiàn)在化合價(jià)上是氟無正價(jià)7．(2009·海南化學(xué))同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z8．下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是()A．微粒半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)B．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4C．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SD．堿性強(qiáng)弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)49．(2009·四川卷改編)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>YB．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4板書設(shè)計(jì)：第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右（1）定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化教學(xué)反思：本節(jié)課因?yàn)橛刑骄繉?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì)顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來，讓其既動(dòng)手練習(xí)，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識(shí)上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。當(dāng)堂檢測及課后練習(xí)答案：當(dāng)堂檢測：1.C2.A3.D4.D5.AC課后練習(xí)精編：1.B2.B3.AC4.A5.B6.D7.B8.D9.D學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素及其化合物，在第一節(jié)還學(xué)習(xí)了元素周期表、堿金屬元素和鹵素元素的的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在初中初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。高一學(xué)生正處于感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。但對(duì)抽象理論、性質(zhì)的完整歸納尚有一定困難。本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，因此，以發(fā)現(xiàn)、探究為重點(diǎn)，致力于教會(huì)學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”。充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識(shí)的過程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)，提升能力。效果分析本節(jié)課主要采用的是討論法、對(duì)比歸納法、實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性教學(xué)效果良好。教材分析1.教材地位和作用《元素周期律》是人教版化學(xué)2（必修）第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。本節(jié)教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能鞏固元素周期表的教學(xué)，還可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。2.本節(jié)教材簡析本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識(shí)基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì)于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對(duì)以后知識(shí)的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，根據(jù)《新課標(biāo)》，本節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標(biāo)》和學(xué)生實(shí)際，確定以下三維目標(biāo)：3.教學(xué)目標(biāo)⑴知識(shí)與技能：①.以1－20號(hào)元素和稀有氣體元素為例，使學(xué)生能自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。②.根據(jù)元素周期表，以1－18號(hào)元素為例，使學(xué)生能自主歸納出元素原子核外排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。③.使學(xué)生能認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。⑵過程與方法：①.通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1～20號(hào)元素原子核外電子排布的分析及1～18元素性質(zhì)遞變規(guī)律的總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納、總結(jié)能力和邏輯推理能力。②.培養(yǎng)學(xué)生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。③.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。④.通過交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識(shí)。⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀：①.通過探究規(guī)律，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。②.通過規(guī)律的探究，元素性質(zhì)、在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)三者之間的關(guān)系歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的能力。3.教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：⑴元素的原子核外排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；⑵元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系；教學(xué)難點(diǎn)：⑴元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系；⑵發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)興趣和能力，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷提供了理論基礎(chǔ)，因此元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力比較弱，所以“發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)興趣和能力，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)”也是教學(xué)的難點(diǎn)。課時(shí)安排：3+3課時(shí)課時(shí)分配：原子核外電子排布1+1課時(shí)元素周期律1+1課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1+1課時(shí)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測試：（滿分100分）時(shí)間6分鐘A級(jí)：（每題20分，共60分）1、下列元素原子半徑最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl2、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化B級(jí)：（每題20分，共40分）4．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化5．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)D．Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測試，讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)堂堂清。課后反思本章知識(shí)的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。由于這部分內(nèi)容，概念較多，知識(shí)點(diǎn)繁雜，學(xué)生基礎(chǔ)較差，學(xué)習(xí)的習(xí)慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學(xué)生的興趣，另一方面學(xué)習(xí)效果、學(xué)生的收獲都不是很理想，因此，復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)采取問答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授的內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充，才能達(dá)到較為理想的效果。本節(jié)課因?yàn)橛刑骄繉?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì)顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來，讓其既動(dòng)手練習(xí)，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識(shí)上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。元素周期律課標(biāo)解讀（一）目標(biāo)分解第一步：分解內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)業(yè)水平，確定關(guān)鍵詞?！秲?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)》：引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。《學(xué)業(yè)水平》：認(rèn)識(shí)元素周期律和元素周期表第二步：分析中心詞，構(gòu)建概念圖（分析圖）1、依教材文本構(gòu)建概念圖、確定教學(xué)重點(diǎn)(教材