.《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件人教選修-化學(xué)反應(yīng)原理

第二節(jié)

難溶電解質(zhì)

的溶解平衡

——第一課時(shí)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸探究實(shí)驗(yàn)解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸Cl-

的濃度增加,平衡向左移,NaCl析出第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

Dissolutionelectrolyteequlibrium?思考：Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P61～62我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。問(wèn)題討論：1、當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？3、難溶電解質(zhì)(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？有習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0

Ag+Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀1、有沉淀生成的復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？不能,沉淀即是難溶電解質(zhì),不是絕對(duì)不溶,只不過(guò)溶解度很小,難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡.化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1)概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)(2)特征：等——V溶解=V沉淀（結(jié)晶）動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，V溶解=V沉淀≠0定——達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變變——當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)逆、等、定、動(dòng)、變。逆——溶解與沉淀互為可逆4)影響印難溶擴(kuò)電解娘質(zhì)溶險(xiǎn)解平靈衡的壯因素師：①內(nèi)襯因：舞電解籍質(zhì)本溫身的茂性質(zhì)a）難溶愛(ài)的電伸解質(zhì)航更易尾建立刺溶解鵝平衡b)難溶勝的電傅解質(zhì)言溶解條度很宰小，聰?shù)蛔蠒?huì)等渣于0，并英不是絕編對(duì)不線溶。c)習(xí)慣魯上將銷(xiāo)生成饅難溶彈電解梅質(zhì)的倒反應(yīng)姻，認(rèn)仿為反使應(yīng)完著全了洲。對(duì)浩于常卸量的矛反應(yīng)火來(lái)說(shuō)蔑，0.叢01癢g是很頁(yè)小的聞。當(dāng)吩溶液技中殘賄留的離子熱濃度<趁1牧×1鄉(xiāng)豐0-5mo鳴l/萍L時(shí)，刻沉淀宗就達(dá)芝到完夕全。②外軌因:遵循模平衡念移動(dòng)河原理a)濃度銳：加吸水，音平衡漏向溶禽解方蒸向移頸動(dòng)。b)溫度成：升婦溫，淘多數(shù)賣(mài)平衡蔬向溶鮮解方輕向移直動(dòng)。練：悄書(shū)寫(xiě)霜碘化話銀、草氫氧酷化鎂陷溶解虧平衡慶的表皂達(dá)式c)同離勿子效錫應(yīng)：艙加入劇含有從相同煌離子諷電解搜質(zhì)，肚平衡相向結(jié)匪晶的刺方向桂移動(dòng).1、下騰列說(shuō)闊法中劈燕正確請(qǐng)的是攏（強(qiáng)）A.物質(zhì)自的溶擴(kuò)解性遼為難否溶，覽則該濫物質(zhì)脅不溶洽于水B.不溶壓于水套的物午質(zhì)溶都解度堆為0C.絕對(duì)任不溶董解的梳物質(zhì)蒼是不頓存在脆的D.某粒拒子被然沉淀糾完全院是指粗該粒稅子在眉溶液厚中的趴濃度奇為零2、下視列對(duì)蛛沉淀估溶解谷平衡耀的描丙述正阿確的識(shí)是諒（吸）A.開(kāi)始遞時(shí)，允溶液葉中各檔離子強(qiáng)濃度具相等B.平衡兇時(shí)，友沉淀逼的速圈率和仍溶解丈的速漠率相哪等C.平衡鵝時(shí)，嗽溶液顆中溶忙質(zhì)的紗離子絕濃度座相等飼，且四保持批不變D.平衡挺時(shí)，撤如果汽再加請(qǐng)入難即溶性彎的該夢(mèng)沉淀漫物，喪將促弱進(jìn)溶需解練習(xí)CB練習(xí)3.石灰嗚乳中姑存在麗下列驢平衡俗：Ca耀(O捧H)2(s包)踢C縣a2+(a飄q)撿+2隔OH-(a六q)址,加入主下列廚溶液貝，可棗使Ca曾(O戰(zhàn)H)2減少覽的是悟（悄）A.蒜Na2CO3溶液B.企Al雜Cl3溶液C.跳Na匪OH溶液D.劍Ca償Cl2溶液AB1.溶度趨積常鈔數(shù)（1）難溶政電解嶼質(zhì)的稅溶度隔積常架數(shù)的窄含義AgC棚l(憑s)箭A地g+(a師q)散+靜C革l-(a帥q)當(dāng)溶莖解與穴結(jié)晶梳速度廈相等分時(shí)（在難杰溶電屢解質(zhì)業(yè)的飽挑和溶濁液中鴿），飽邀和溶醫(yī)液達(dá)氧到溶央解平播衡狀爽態(tài)，嫌此時(shí)Ksp，Ag妥Cl=[黎Ag+][剛Cl-]為一欺常數(shù)撿，該唱常數(shù)奧稱(chēng)為難溶事電解害質(zhì)的椒溶度倚積常末數(shù)，簡(jiǎn)產(chǎn)稱(chēng)溶度訊積。（2）難溶剝電解您質(zhì)的呆溶度渣積常標(biāo)數(shù)用Ksp表示細(xì)。它通式止：AnBm(s緊)達(dá)n濕Am+(a似q)皆+董m妨Bn-(a便q)則Ksp,刑An由Bm=曾[Am+]n付.[Bn-]m練習(xí)販：Ba蕉SO4、Ag2Cr享O4、Mg能(O太H)2、Fe勁(O剝H)3的溶蟻度積三.溶度芳積和役溶度稠積規(guī)被則AnBm(s讓)燃n細(xì)Am+(a這q)懷+盒m章Bn-(a南q)Qc>Ksp時(shí)，惕沉淀斯從溶狀液中賠析出坐（溶尿液過(guò)遺飽和湊），體系金中不估斷析扇出沉柏淀，沫直至兼達(dá)到漢平衡忠（此侵時(shí)Qc=Ksp）(2脆)Qc=Ksp時(shí)，翠沉淀箱與飽盆和溶甚液的簽平衡鎮(zhèn)（Q劑c=K雷sp）（3）Qc<Ksp時(shí)，餅溶液卵不飽連和，逢若體訂系中笑有沉足淀，則沉瘦淀會(huì)單溶解夏直至拿達(dá)到危平衡黃（此拆時(shí)Qc=Ksp）Qc=窗[Am+]n[Bn-]m，Qc稱(chēng)為濃離子占積，買(mǎi)其表錯(cuò)達(dá)式頌中離傳子濃妖度是任意的，洋為此想瞬間意溶液炕中的實(shí)際騰濃度，所甚以其棒數(shù)值不定，但妻對(duì)一琴難溶作電解溜質(zhì)，淹在一鈴定溫紋度下攀，Ks宿p為一醉定值噸。3、溶度套積規(guī)凝則三.溶度竊積和撲溶度鞭積規(guī)端則2、離遲子積例Ag曉Cl的Ks密p=默1.捕80爸×1腳0-1岸0,將0.增00籍1籌mo故l.鐮L-1Na噴Cl和0.百00沈1循mo冶l．L-1Ag傭NO3溶液描等體連積混騎合,是否圾有Ag泊Cl沉淀宿生成.解:兩溶捷液等國(guó)體積普混合掩后,畫(huà)Ag+和Cl-濃度子都減賊小到革原濃東度的1/耳2.[A堪g+]=讀[C教l-]=鉆1/斃2×畫(huà)0.珠00廚1=參0.攏00拉05紗(m演ol．L-1)在混浸合溶駛液中,則[A向g+][響Cl-]=糕(0以.0飽00察5)2=2笑.5魂×義10-7因?yàn)閇A編g+][闖Cl-]＞Ks乏p,所以伴有Ag躺Cl沉淀尼生成.第二岔節(jié)禾難悶溶電須解質(zhì)掃的溶贏解平宅衡——第二撓課時(shí)二、桐沉淀賢反應(yīng)軌的應(yīng)甘用1、沉繪淀的打生成（1）應(yīng)欣用：生韻成難窮溶電桃解質(zhì)百的沉輩淀，平是工反業(yè)生狐產(chǎn)、我環(huán)?？こ坛吆涂铺鎸W(xué)研欠究中除雜能或提噸純物質(zhì)愿的重妹要方休法之讀一。工業(yè)織廢水鼓的處厭理工業(yè)謝廢水硫化碗物等重金慌屬離私子（拼如Cu2+、Hg2+等）充轉(zhuǎn)化歲成沉瓦淀（2）方睬法a、調(diào)pH如：停工業(yè)村原料緒氯化碌銨中鼠混有秋氯化詳鐵，夸加氨塌水調(diào)pH值至7－8b、加博沉淀途劑：魂如沉緣瑞淀Cu2+、Hg2+等，便以Na2S、H2S做沉棉淀劑Cu2＋+S2－=C受uS撥↓迅H逗g2＋+S2－＝Hg絞S↓右Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

c、同橫離子喇效應(yīng)盆法,例如存硫酸蒙鋇在雀硫酸鞠中的溶巴解度腦比在點(diǎn)純水銀中小友。硫酸曬中硫磁酸根痛濃度大大，護(hù)使平份衡左藏移有帳利于脊沉淀破生成滾。思考桂與交省流1、如蓮果要躲除去覆某溶沈液中謎的SO42-，你智選擇雞加剝?nèi)脘^倦鹽還寶是鈣招鹽？僚為什初么？加入雕鋇鹽齡，因摔為Ba蛋SO4比Ca估SO4更難刮溶，樂(lè)使用頭鋇鹽謹(jǐn)可使SO42-沉淀淚更完剖全2、以洪你現(xiàn)爆有的濃知識(shí)洗，你率認(rèn)為培判斷栗沉淀歌能否拜生成序可從潑哪方毒面考曲慮？鐮是否爆可能溪使要笑除去論的離咸子通剩過(guò)沉玻淀反賽應(yīng)全鑒部除姐去？疑說(shuō)明耐原因辜。從溶腎解度紫方面晴可判犬?dāng)喑廖吹砟芪阜裆氤刹豢蓛|能使躺要除憤去的管離子吼通過(guò)艘沉淀刪完全頌除去2、沉值淀的引溶解（1）原喬理設(shè)法蜓不斷形移去么溶解毫平衡朋體系擠中的傅相應(yīng)剃離子摸，使選平衡遞向沉研淀溶靜解的城方向踩移動(dòng)（2）舉后例a、難串溶于獄水的儀鹽溶趟于酸先中如：Ca覽CO3溶于集鹽酸褲，F(xiàn)e極S、Al歡(O蟻H)3、Cu握(O慌H)2溶于表強(qiáng)酸b、難直溶于爹水的便電解呈質(zhì)溶懲于某羨些鹽或溶液如：Mg勻(O祖H)2溶于NH4Cl溶液P64思考飛與交艦流（否實(shí)驗(yàn)3-猾3）用平吃衡移曾動(dòng)的飽原理棕分析Mg歐(O誤H)2溶于麻鹽酸香和NH4Cl溶液思的原愚因解釋在溶欣液中貓存在Mg地(O允H)2的溶杜解平明衡：Mg盜(O豈H)2(s甚)?Mg2＋(a療q)跳+2逗OH－(a洲q)加入么鹽酸海時(shí)，H＋中和OH-,使c(丸OH－)減小貫，平茶衡右窗移，啄從而濾使Mg楊(O砍H)2溶解加入NH4Cl時(shí)，NH4＋直接祖結(jié)合OH－,使c(含OH－)減小末，平盼衡右反移，喇從而良使Mg愧(O宴H)2溶解牙齒器表面猾由一掛層硬組的、齡組成偷為Ca5(P纏O4)3OH的物妄質(zhì)保訂護(hù)著亂，它濕在唾崖液中上存在卻下列厘平衡迎：Ca5(P孩O4)3OH（s）5C貿(mào)a2++3翁PO43-+O閃H-進(jìn)食虜后，歇細(xì)菌踏和酶憑作用飼于食代物，怨產(chǎn)生仗有機(jī)鈔酸，但這時(shí)記牙齒朝就會(huì)賭受到能腐蝕飾，其襖原因脆是。已知Ca5(P妨O4)3F（s）的剛?cè)芙饣投缺确厦胬^的礦閘化產(chǎn)薯物更族小、稠質(zhì)地谷更堅(jiān)祖固?？擞秒x辱子方煮程表踢示當(dāng)足牙膏膛中配盯有氟果化物鬧添加育劑后悔能防挺止齲蛇齒的遍原因。課堂償練習(xí)生成喬的有劫機(jī)酸醬能中外和OH-，使系平衡在向脫趴礦方墾向移慢動(dòng)，噴加速斬腐蝕德牙齒5C頃a2＋＋3P便O43－＋F－＝Ca5(P范O4)3F↓3、沉恰淀的岸轉(zhuǎn)化對(duì)于獨(dú)一些變用酸推或其睜他方類(lèi)法也丸不能藥溶解瘋的沉認(rèn)淀,可以嘩先將蚊其轉(zhuǎn)求化為盤(pán)另一壞種用亦酸或程其他欣方法羊能溶碌解的亡沉淀.鍋爐胞中水刪垢中升含有Ca拉SO4，可糧先用Na2CO3溶液散處理娛，使正之獅轉(zhuǎn)化烤為疏傳松、虜易溶磁于酸除的Ca殲CO3。Ca兇SO4SO42-+Ca2++CO32-Ca隱CO3依據(jù)[實(shí)驗(yàn)3-悉4,熄3-約5]，解君釋沉精淀轉(zhuǎn)昏換的旱原因【練習(xí)】1)試用做平衡象移動(dòng)續(xù)原理筒解釋我下列菜事實(shí)Ca單CO3不溶股于水沒(méi)，但蔥卻能早溶于飼稀鹽嶺酸中斜。2)石灰圾乳中娛存在曲下列慢平衡君：Ca畜(O權(quán)H)2(s膜)Ca2+(a拜q)聰+2團(tuán)O殺H―(a避q)扒,加入栽下列持溶液霸，可括使Ca送(O疫H)2減少翅的是礦（偶）A.榜Na2CO3溶液B.邁Al威Cl3溶液C.賴(lài)Na楊OH溶液D.末Ca置Cl2溶液A佛B(yǎng)Ca滋CO3(罵s)CO32-(a據(jù)q)+Ca2+(a棍q)+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑Ca致CO3(雅s)CO32-(a調(diào)q)+Ca2+(a星q)4．為后除去Mg末Cl2溶液循中的Fe適Cl3，可豎在加聾熱攪谷拌的貨條件虎下加孕入的某一種郊試劑輝是（希）A、Na晝OH莊B、Na2CO3C、氨喂水D、Mg纏O3在飽敢和澄續(xù)清石披灰水輸中加城入生霸石灰冤反應(yīng)固后,恢復(fù)暫至原刃來(lái)溫驗(yàn)度下霉列說(shuō)配法正攤確的臂是(餓)A溶液澇中鈣球離子衰濃度災(zāi)變大B溶液最中氫熊氧化豈鈣的憂質(zhì)量賄分?jǐn)?shù)那增大C溶液吐的PH不變D溶液撞中鈣散離子掉的物豆質(zhì)的頭量減抵少.C怨DD課堂誦