初中化學(xué)-金屬的化學(xué)性質(zhì)2教學(xué)課件設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)2東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺

戰(zhàn)國(guó)青銅器

春秋金柄鐵劍實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱

鋁在氧中燃燒

點(diǎn)燃

4Al+3O2＝＝2Al2O3火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgO紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

△

2Cu+O2==2CuO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，產(chǎn)生白煙。在試管中分別加入少量鋅粒、鐵絲、銅絲，再分別加少量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速率如何，并完成反應(yīng)方程式。二、金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物是否有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率如何反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸或稀硫酸鋅

鐵

銅活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬化學(xué)方程式鋅許多氣泡，反應(yīng)較快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅無(wú)現(xiàn)象無(wú)是否有氣泡產(chǎn)生，速率如何1、實(shí)驗(yàn)中三種金屬的活動(dòng)性順序是怎樣的？2、由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)？活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：ZnFe(H)Cu根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬實(shí)驗(yàn)結(jié)論常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序?yàn)椋篊aKNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)探究和金屬活動(dòng)性順序，你能從中獲得哪些信息？1：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，

它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2:在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣。注：濃硫酸和硝酸不適用。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A

ZnCl2B

CuSO4

C

FeCl2D

Al2(SO4)3B課堂檢測(cè)2.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有（）（1）3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2（3）2H2O2====2H2O＋O2（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag高溫高溫MnO2

2、4三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)藥品：鋅粒、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硫酸銅溶液硝酸鋅溶液

鋅

鐵

銅活動(dòng)與探究二：金屬與鹽溶液的反應(yīng)鋅粒表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。勤記憶1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD3.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z小結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O