化學(xué)九年級下知識點總結(jié)

化學(xué)九年級下知識點總結(jié)化學(xué)九年級下知識1考點1溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等?？键c2溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點3乳濁液的乳化往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的?？键c4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3化學(xué)九年級下知識2課題1常見的酸和堿石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。一、常見的酸1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。6、酸的化學(xué)性質(zhì)由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;(4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。鐵銹與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。二、常見的堿。1、氫氧化鈉(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(4)工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH2、氫氧化鈣(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。(2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥劑。3、堿的化學(xué)性質(zhì)由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。(3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。(4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(zhì)(如NH3.H2O)的藥水。三、溶液酸堿度的表示法——pH1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7.3、測定pH最簡便的是使用pH試紙。4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。5、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常的pH約為1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因為溶液中沒有自由移動的離子。2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況(1)固體溶質(zhì)配溶液：步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2)濃溶液稀釋：步驟：①計算②量?、巯♂?④裝瓶貼標簽)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算式：濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液7.從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉提純方法是：降溫結(jié)晶;操作步驟為：①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)②降溫結(jié)晶③過濾④洗滌、烘干。從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;操作步驟為：①溶解②蒸發(fā)結(jié)晶③趁熱過濾④洗滌、烘干。(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：①蒸發(fā)濃縮②降溫結(jié)晶③過濾④洗滌、烘干。8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到N點，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。建議：先用方法②計算更簡便。化學(xué)九年級下知識4課題1溶液的形成一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水;(3)溫度升高:氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。課題2溶解度一、飽和溶液和不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。2、相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液變飽和：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。3、結(jié)晶的方法：(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。(2)蒸發(fā)溶劑：氯化鈉從溶液中析出。二、固體的溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。二、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%三、稀釋問題1、原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。2、公式：濃溶液質(zhì)量×a%=稀溶液質(zhì)量×b%四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟計算、稱量、溶解、裝瓶?；瘜W(xué)九年級下知識5課題1金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。3、金屬的共性：有光澤，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有延展性。4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環(huán)境的影響等。二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。三、金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al+3O2==2Al2O32、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)。2Cu+O2△2CuO3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。二、金屬活動性順序1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中有些元素的化合價改變。2、(1)鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常見金屬在溶液中的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金4、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應(yīng)。課題3金屬資源的利用和保護金、銀等金屬有單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。一、鐵的冶煉1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵Fe3O4+