廣州、深圳市學(xué)調(diào)聯(lián)盟屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020年廣東省廣州、深圳市學(xué)調(diào)聯(lián)盟高三第二次調(diào)研考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。2.用2B鉛筆將考生號(hào)及試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.答案不能答在試卷上。3。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。5。本次考試?yán)砜凭C合試題改為分科考試，化學(xué)科滿分100分，本卷僅供訓(xùn)練，理科不參加成績(jī)統(tǒng)計(jì)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Li-7，C—12，N—14，O—16，Co—59，Sn—119一、選擇題(共21個(gè)小題，每空2分）1.化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A。84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B.防控新冠病毒所用的酒精,其濃度越大，殺毒效果越好.C。工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”【答案】D【解析】【詳解】A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；B。酒精濃度小,滲透性強(qiáng),但殺菌消毒作用能力??；濃度太大,殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用,因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；C。SiO2對(duì)光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；D.塑料不能降解,導(dǎo)致“白色污染”,則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項(xiàng)是D.2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的A.0。4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NAB.C60和石墨的混合物共1。8g,含碳原子數(shù)目為0。15NAC.1L0.1mol/LNH4Al(SO4）2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NAD.5。6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。3NA【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O，0。4molNH3與0。6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯(cuò)誤;B．C60和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子，1。8gC的物質(zhì)的量為=0。15mol，所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA，B正確；C．1L0。1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n［NH4Al（SO4)2]=0。1mol/L×1L=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，可見NH4+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等，而Al3+一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)H+，因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA,C錯(cuò)誤；D．Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4，3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5。6gFe的物質(zhì)的量是0。1mol，則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×0。1mol=mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3。短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E.下列說法正確的是A。X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)C。Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì),同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物【答案】B【解析】【分析】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E.則X是Na,Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2，據(jù)此解答.【詳解】根據(jù)上述分析可知:W為C，X是Na,Y是Al，Z是Si,Q是Cl元素。A。X是Na,Y是Al,二者形成的陽離子核外電子排布是2、8，具有2個(gè)電子層；Q是Cl，形成的離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X〉Y,A錯(cuò)誤；B.Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,B正確；C。Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl—,因此屬于電解質(zhì),C錯(cuò)誤；D。C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，CO不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.4。1，1—二環(huán)丙基乙烯（)是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A。所有碳原子可能在同一平面 B。乙苯與它互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有9種 D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A。在該物質(zhì)分子中含有6個(gè)飽和碳原子，由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面,A錯(cuò)誤；B。乙苯分子式是C8H10，1,1—二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同,因此乙苯與1，1—二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤;C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個(gè)Cl原子在不同的C原子上，其中一個(gè)Cl原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個(gè)Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上，另一個(gè)C原子可能在同一個(gè)環(huán)上有1種結(jié)構(gòu);在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個(gè)Cl原子位于—CH2—上，另一個(gè)Cl原子在同一個(gè)環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個(gè)不同環(huán)上,又有1種結(jié)構(gòu),因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為：2+2+1+2+1+1=9,C正確；D。該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng);含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)屬于不飽和烴，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C.5.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在相同溫度下，向1mL0。2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2>Fe(OH）3B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物A。A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A。發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由于NaOH過量，因此再滴入FeCl3溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH）3↓+3NaCl，不能比較Mg（OH)2和Fe（OH）3溶解度大小，A錯(cuò)誤；B。某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快,HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+）比較大,證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A—,HA是弱酸，故酸性HB〉HA，C正確；D。SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)C。6。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu（s）+2H+(aq）=Cu2+（aq)+H2(g）ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O（l)+O2(g）ΔH=-196.46kJ/molH2(g）+O2(g)=H2O(l）ΔH=—285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq）和H2O（l)的反應(yīng)熱ΔH等于A。－319.68kJ/mol B。－417.91kJ/molC.－448.46kJ/mol D.＋546.69kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】①Cu(s)+2H+（aq)=Cu2+(aq)+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2（l)=2H2O（l）+O2（g）ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g）=H2O（l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s）+H2O2（l)+2H+(aq）=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=—319。68kJ/mol,故合理選項(xiàng)是A。7。已知：p［］＝－lg[］。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0。10mol/LNaOH溶液,溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度：a>b>cB.c點(diǎn)溶液中：c（Na+)=10c（HX）C。室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D。圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4。75）【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH〈7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a〈b<c，A錯(cuò)誤；B。c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c（H+)+c（Na+）=c(X-)+c(OH-），此時(shí)p［]=1，則c（X-)=10c(HX），代入電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=10c（HX）+c（OH-）,由于溶液呈酸性，c（H+）>c(OH—），則c(Na+)<10c（HX)，B錯(cuò)誤;C。HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X—，Ka=，則pH=pKa+p[］，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)（1，5.75)可知，pKa=4。75，則Ka=10—4。75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25，C錯(cuò)誤；D。HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p［],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1，5。75）可知，pKa=4。75,則b點(diǎn)pH=pKa+p［］=0+4。75=4。75，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8.鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一,以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱,下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）A?！案G變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B。高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D。由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉【答案】A【解析】【詳解】A．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；B。瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤;C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D。陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故選A。9。下列有關(guān)化合物的說法正確的是()A。所有原子共平面 B。其一氯代物有6種C.是苯的同系物 D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B．有一對(duì)稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔N基，故C錯(cuò)誤;D．中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號(hào)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI）B取FeSO4少許溶于水,加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca（ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA。A B.B C。C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量,均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp（AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯(cuò)誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子,但不能說明FeSO4部分氧化,還有可能全部變質(zhì),B錯(cuò)誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性:H2SO3＞HClO,D錯(cuò)誤.答案選C.【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時(shí)必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀,否則不能。11。下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(）A。圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)B.圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變C.圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的情況D.圖4表示反應(yīng)aA（g)+bB(g)cC（g),由圖可知,a+b＞c【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點(diǎn)表示的溶液通過升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時(shí)沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤;D。圖4表示反應(yīng)aA（g)+bB(g)cC(g)，由圖可知,P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大,加壓后,A%減小,說明加壓后平衡正向移動(dòng)，a+b＞c,故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A,a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?12.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1—xCoO2C6+LiCoO2(x＜1）。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（)A。放電時(shí),Li+由b極向a極遷移B。放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC.充電時(shí)，a極接外電源的正極D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1）可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低.【詳解】A．放電時(shí)是b極為負(fù)極,a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e—=Li+，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則有0。02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0。02×7=0.14g,B正確；C．充電時(shí)，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；D．“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D錯(cuò)誤;答案選D.【點(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng),電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連,作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng).判斷電極時(shí)可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來進(jìn)行。13.五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族.下列推斷正確的是（）A。原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB。簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＞T＞W(wǎng)C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y＜T＜W＜ZD.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同【答案】D【解析】【分析】五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；T和Y位于同一主族,T的原子序數(shù)最小,判斷出Y為Si元素。【詳解】A．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W〈T<Z<Y〈X，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T〉Y，B錯(cuò)誤；C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤;D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物,但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,D正確；答案選D.14.測(cè)定溶液電導(dǎo)率變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10。00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A。①點(diǎn)溶液：pH最大B。溶液溫度：①高于②C。③點(diǎn)溶液中：c(Cl-)＞c（CH3COO-)D。②點(diǎn)溶液中：c(NH4+）+c(NH3?H2O）＞c(CH3COOH）+c（CH3COO—）【答案】C【解析】【分析】室溫下，用0。100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0。100mol?L—1HCl和CH3COOH的混合溶液,NH3?H2O先與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水，自由移動(dòng)離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?H2O后,NH3?H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)離子濃度增加，電導(dǎo)率升高?！驹斀狻緼．①點(diǎn)處為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NH3?H2O的滴入，pH逐漸升高，A錯(cuò)誤；B．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯(cuò)誤；C．③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨,但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點(diǎn)溶液中:c(Cl—）＞c（CH3COO—)，C正確;D．②點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知,c（NH4+）+c(NH3?H2O）=c（CH3COOH）+c(CH3COO-），D錯(cuò)誤；答案選C.15。春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后,公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一.下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A.95％的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液C。次氯酸鈉稀溶液 D.生理鹽水【答案】C【解析】【詳解】A。95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；B。甲醛有毒，故B錯(cuò)誤;C.次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D.生理鹽水不能消毒殺菌,故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0。9％的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。16。莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A.分子中所有碳原子共平面B。分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C。分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；B．分子中無苯環(huán),不屬于芳香族化合物,B錯(cuò)誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán),碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2氣體，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】高中階段,能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基.1mol—COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2.17。實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示.下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（)A。試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50~60℃C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品【答案】D【解析】【詳解】A．混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸,待冷卻至室溫后再加入苯,故A正確；B．制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50～60℃，故B正確；C．儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D．儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；答案選D。18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB。常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC.0。1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0。1NAD。100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1。5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤；C．0。1molCl2與0。2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0。1NA，C正確;D．100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol)中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；答案選C.19。某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表.下列說法正確的是試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色A。②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C。為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D。實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變【答案】B【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅;試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼。二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確;C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故答案為B.20。我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)／轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí),供電。下列說法錯(cuò)誤的是A。制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B。制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為C。供電時(shí),Zn電極附近溶液的pH降低D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】閉合K2、斷開K1時(shí)，該裝置為電解池,Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合K1時(shí),該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2+，為負(fù)極，X電極為正極?！驹斀狻緼。制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；B.制氫時(shí)，X電極為陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過程中Ni（OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程式為，故B正確；C.供電時(shí)，Zn電極為負(fù)極,原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH—=ZnO22—+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH—,但會(huì)消耗4個(gè)OH—，說明還消耗了水電離出的氫氧根，所以電極負(fù)極pH降低，故C正確;D.供電時(shí),正極為NiOOH被還原,而不是水，故D錯(cuò)誤；故答案為D.21。室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中l(wèi)gc（Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（)（已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4。2×10-7、5.6×10-11)A.a對(duì)應(yīng)溶液的pH小于bB。b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10—7mol·L-1C.a→b對(duì)應(yīng)的溶液中減小D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在:2c(Ba2+）+c（Na+)+c（H+)=3c（HCO3—）+c（Cl—）+c(OH-)【答案】D【解析】【分析】a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0,即lg=0，所以=1，b點(diǎn)lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32—可得：Ka2=,據(jù)此結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Ka2=，而a點(diǎn)=1，所以a點(diǎn)有:c(H+)=Ka2=5。6×10-11，同理因?yàn)閎點(diǎn)=100，結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6×10-11=，c（H+）=5.6×10—9，可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+)，所以a點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤;B．由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5。6×10-9,B錯(cuò)誤；C．由Ka2=和KW的表達(dá)式得：Ka2=，溫度不變,Ka2、Kw均不變,所以不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+）+c(Na+)+c（H+）=c(HCO3—)+c（Cl-)+c（OH—)+2c(CO32-)，a點(diǎn)c（HCO3-）=c（CO32-)代入上面式子得:2c(Ba2+）+c（Na+)+c(H+)=3c(HCO3—)+c（Cl—）+c(OH-），D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn)，因?yàn)閳D像上有,所以切入點(diǎn)一定是與有關(guān)系的某個(gè)式子,由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答，本題就容易多了.二、非選擇題（除25題外，每空2分，共58分)22。苯胺(）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm—3苯胺—6。3184微溶于水，易溶于乙醚1。02硝基苯5.7210。9難溶于水,易溶于乙醚1。23乙醚—116.234.6微溶于水0。7134Ⅰ。比較苯胺與氨氣性質(zhì)(1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ。制備苯胺.往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50％NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進(jìn)水口是____（填“a”或“b”）；（3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為______________.Ⅲ.提取苯胺.i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液.ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液.iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2。79g.（4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是______.(5)操作i中,為了分離混合物，取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是__________。（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_____________。（7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_________________?！敬鸢浮浚?）。NH3+HCl=NH4Cl(2).苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)（3）.b(4）.C6H5NH3++OH—→C6H5NH2+H2O（5）。蒸出物為混合物，無需控制溫度（6）。防止B中液體倒吸(7）。60.0%(8).加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】【分析】(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析；(2）為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理;（3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì),通過類比遷移，不難寫出離子方程式；（4）根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析;(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析；(6）根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是苯胺沸點(diǎn)184℃，比較高,不易揮發(fā)；（2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作,冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為:b；（3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；（4）因?yàn)檎麴s出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計(jì)；(5）操作i中,為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；（6）設(shè)理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g,所以該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率=×100％=60%;(7）在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實(shí)驗(yàn)方案是：加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾.23.實(shí)驗(yàn)室里,從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中，回收鈷、鋰的操作流程如圖所示：回答下列問題。(1)拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電,此時(shí)溶液溫度升高,該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為_____。（2）“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是_____；“過濾"所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.（3）“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的,但會(huì)產(chǎn)生_________（填化學(xué)式）污染環(huán)境.（4)“沉鈷"時(shí)，調(diào)pH所用的試劑是_____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=_____。（已知:Ksp［Co（OH)2］=1.09×l0—15）(5)根據(jù)如圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟?！敬鸢浮浚?).化學(xué)能→電能→熱能(2）。H2（3）.NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH)3↓(4）。8LiCoO2+S2O32—+22H+＝8Li++8Co2++2SO42—+11H2O（5）。Cl2（6）。NaOH溶液或氫氧化鈉固體（7)。1.09×l0—6mol/L（8）。蒸發(fā)濃縮(9)。趁熱過濾【解析】【分析】由流程可知,加堿浸泡,發(fā)生2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2—+3H2↑，固體殘?jiān)鼮長(zhǎng)iCoO2，加酸發(fā)生8LiCoO2+S2O32—+22H+＝8Li++8Co2++2SO42—+11H2O，調(diào)節(jié)pH沉鈷生成Co（OH）2,最后調(diào)節(jié)pH＞12時(shí)加加入碳酸鈉,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Li++CO32-＝Li2CO3↓，母液含硫酸鈉，以此來解答?！驹斀狻浚?）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，為原電池，此時(shí)溶液溫度升高，可知放熱,該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能→電能→熱能;(2)結(jié)合以上分析可知，“堿浸"過程中產(chǎn)生的氣體是H2；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al(OH)3↓;（3）根據(jù)流程可知，+3價(jià)的鈷被還原為+2價(jià),做氧化劑，而硫代硫酸根離子做還原劑，被氧化為硫酸根離子，所以“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為8LiCoO2+S2O32—+22H+＝8Li++8Co2++2SO42—+11H2O;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但鹽酸易被氧化為氯氣,會(huì)發(fā)生2LiCoO2+8HCl＝2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境;（4）由最終產(chǎn)物及加堿調(diào)節(jié)pH流程可知，“沉鈷”時(shí)，既能達(dá)到目的，又不能引入雜質(zhì)，調(diào)pH所用的試劑是NaOH，“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=mol/L=1。09×l0-6mol/L；（5)由圖可知，溫度高時(shí)碳酸鋰的溶解度小，則“沉鋰"中獲得Li2CO3固體的操作主要包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等步驟。24。CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域.在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:i.CO2（g）+3H2（g)CH3OH(g）+H2O（g）△H1=-49。4kJ·mol-1ⅱ。CO2（g)+H2(g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41。2kJ·mol-1ⅲ.CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)△H3（1）△H3________kJ·mol-1（2）5MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比n(H2）：n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。②250℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”).③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標(biāo)號(hào)）。A加入適量COB增大壓強(qiáng)C循環(huán)利用原料氣D升高溫度④如圖中X、Y分別代表____（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV）.其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒.①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____.②相對(duì)總能量E=____（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。（已知：leV=1。6×10—22kJ）（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液).電解時(shí)，往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____?！敬鸢浮?1）.—90.6（2).溫度改變時(shí)，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動(dòng)方向相反（3)。＜(4).D(5）.CO、CH3OH（6).HCOOH*+2H2(g)=H2COOH＊+3/2H2（7）.—0.51(8).陽(9).CO2+6e—+6H+=CH3OH+H2O【解析】【詳解】（1）已知：i.CO2(g）+3H2（g）CH3OH（g)+H2O（g）△H1=-49.4kJ·mol-1ⅱ。CO2(g）+H2（g）CO（g）+H2O（g)△H2=+41.2kJ·mol-1ⅲ。CO（g）+2H2（g)CH3OH（g）△H3根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)i—ii可得反應(yīng)iii,所以△H3=△H1—△H2=-49。4kJ/mol—41。2kJ/mol=-90.6kJ/mol;（2）△H1＜0,△H3＜0，即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以溫度升高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小,△H2＞0,生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，二者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小幅度小于甲醇,所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO。①依據(jù)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)i消耗CO2，反應(yīng)ii逆向產(chǎn)生CO2,最終體系內(nèi)C