福建省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編-實(shí)驗(yàn)題（提升題）

福建省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編-實(shí)驗(yàn)題（提升

題）

一、實(shí)驗(yàn)題

1.（2022?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）高鎰酸鉀為紫黑色固體，相對(duì)分子質(zhì)量為158,低溫加

熱時(shí)易升華成紫色的蒸氣，實(shí)驗(yàn)室常用于制取氧氣。

探究一“斜臥式”裝量制取氧氣

（1）甲裝量（斜臥式）用于高鎰酸鉀制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

試管口稍向下傾斜的原因是

（2）若要測(cè)量收集的氣體體積，裝量丙中（選填"a”或"b”）與裝置丁的c連

接。

（3）加熱5.0g高錦酸鉀，收集162mL氧氣，記錄所需時(shí)間。重復(fù)5次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。

從圖中得到的信息是

斜臥式裝置制取162mL所用的時(shí)間與次數(shù)

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲試管中殘留有氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（選填“有”或“沒(méi)有”）

影響。

探究二“直立式”裝量制取氧氣

中學(xué)實(shí)驗(yàn)室配備的高鋅酸鉀試劑，按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)有效成分大于99.5%,水含量幾乎是0。

用圖乙裝置(直立式)每次用5.0g高鋅酸鉀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

第1次第2次第3次第4次第5次

收集162mLCh所需時(shí)間/s38.6938.1240.0739.1540.05

收集324mL。2所需時(shí)間/s64.4363.5665.7563.5064.22

收集486mL02所需時(shí)間/s119.35118.86122.42119.78120.63

(5)與探究一數(shù)據(jù)相比，采用乙裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)生這一結(jié)果的原

因是(寫一點(diǎn))。

(6)已知常溫常壓下氧氣的密度為1.43g/L,理論上完全分解5.0g高鎘酸鉀獲得氧氣的體

積為mLo采用乙裝置制取，實(shí)際獲得552mL氧氣，你認(rèn)為產(chǎn)生這一結(jié)果

的原因可能是(寫一點(diǎn))。

【實(shí)驗(yàn)拓展】

(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，遺留廢物的處理方法：通過(guò)溶解、過(guò)濾得到銃酸鉀溶液，再通入氯氣(C12),

生成高鋸酸鉀和氯化鉀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

2.(2022?福建南平?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制裝置如下，請(qǐng)回答：

(1)寫出編號(hào)I儀器的名稱：;

(2)實(shí)驗(yàn)室利用C裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)為：

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

（3）實(shí)驗(yàn)室制取C02的化學(xué)方程式為；選用的發(fā)生裝置是（填字母），

某同學(xué)利用空塑料輸液袋收集二氧化碳（如圖G）,驗(yàn)滿時(shí)，把燃著的木條放在玻璃管

（填“a”或"b”）端，如果熄滅則滿了。

（4）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的反應(yīng)方程式為；若要獲得較純凈的氧氣，則選用

的收集裝置是（填字母）。

（5）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙烘氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制

加水速率，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂。上圖中最適合制取乙燃?xì)怏w的發(fā)生裝

置是（填裝置編號(hào)）

3.（2022.福建.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室利用下圖儀器和裝置制取氣體。

ABCDE

圖1圖2

（1）用高銃酸鉀制取氧氣

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②組裝發(fā)生裝置，圖1中還需補(bǔ)充（填儀器）、橡皮塞和導(dǎo)氣管。

③若圖2裝置中充滿水，集氣時(shí)氣體應(yīng)從o（填“e”或“廣）端通入。收集第一瓶氧

氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體不純，原因可能是（寫一點(diǎn)）。

（2）制取乙烘（C2H2）

①常用塊狀電石（主要含CaC?）和水在常溫下制乙快，同時(shí)生成一種堿為（填

化學(xué)式）。

②該反應(yīng)較劇烈且大量放熱，為保證安全，組裝發(fā)生裝置應(yīng)選用圖1中的儀器

（填標(biāo)號(hào)）。

③用圖2裝置收集乙煥，乙快從f端通入，說(shuō)明其具備的物理性質(zhì)是。

4.（2022?福建泉州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。

ab

(1)寫出圖中儀器①的名稱

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有多種方法，若用裝置B裝置制備氧氣的化學(xué)方程式是

;若用C裝置收集氧氣，“驗(yàn)滿”的方法為。

(3)在實(shí)驗(yàn)室室可以用如熱固體無(wú)水醋酸鈉和固體堿石灰的方法制取甲烷。通常情況下,

甲烷的密度比空氣小，難溶于水，實(shí)驗(yàn)室制取甲烷選擇的發(fā)生裝置是(填字母)。

若用F裝置收集甲烷，氣體應(yīng)從端通入(填"a”或"b”)。

5.(2022?福建三明?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))化學(xué)反應(yīng)的快慢與許多因素有關(guān)，控制變量法是科

學(xué)探究中常用的方法。某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素。

【實(shí)驗(yàn)一】

取四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件如圖1所示：圖2為反應(yīng)時(shí)間

與產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系曲線。

實(shí)蟾溫度/七鐵的質(zhì)量及規(guī)格

a4010g200目鐵粉

b3010g200目鐵粉

c3010g直徑0.2mm目鐵絲

d2010g直徑0.2mm目鐵絲

(1)對(duì)比圖2中實(shí)驗(yàn)a和b的曲線，得出的結(jié)論是，能得出相同結(jié)論的

另一對(duì)比的組別是(用字母a、b、c、d表示)；該實(shí)驗(yàn)中還有另外一組對(duì)比

實(shí)驗(yàn)，能得出的結(jié)論是。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到氣體產(chǎn)生速率“逐漸變快又變慢”，“逐漸變快”的原因是?

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【實(shí)驗(yàn)二】

常溫時(shí)，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬分別與等量同濃度的鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置

如圖3所示；壓強(qiáng)變化如圖4所示(壓強(qiáng)越大，表示產(chǎn)生氫氣的量越多)。

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

(4)實(shí)驗(yàn)中，還需要控制的變量是；

(5)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是金屬與酸反應(yīng)的速率與有關(guān)。

(6)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)鎂片與鹽酸反應(yīng)，最終測(cè)得壓強(qiáng)比鋅和鐵更大一點(diǎn)。忽略誤差，其合理

的原因是。

6.(2022?福建三明?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))某化學(xué)興趣小組研究下列復(fù)分解反應(yīng)。通過(guò)查閱資

料得知：復(fù)分解反應(yīng)可以用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，如氯化鐵溶

液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可用離子符號(hào)表示為Fe3++3OH=Fe(OH)3J。

MgCb溶滿BaCh溶液Na2cCh溶液

NaOH溶液Na2s04溶液稀鹽酸

(滴有酚酎)

IIIIII

(1)實(shí)驗(yàn)I中，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)II中的反應(yīng)現(xiàn)象是o

(3)用離子符號(hào)表示實(shí)驗(yàn)IH中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

(4)同學(xué)們進(jìn)一步分析，將實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的上層清液各取少量，混合在一起后，得到

無(wú)色溶液A；然后將其加入實(shí)驗(yàn)HI中的試管，只觀察到溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)HI的原剩余

溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)；無(wú)色溶液A中的溶質(zhì)一定

有,可能有。

(5)有同學(xué)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，剛開始并沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。咨詢老師后得知,

進(jìn)行該操作時(shí)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)先生成NaHCCh,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

7.(2022.福建福州.統(tǒng)考一模)小秋做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心把少量的鹽酸灑到粉筆灰上，發(fā)現(xiàn)

有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，因此他對(duì)粉筆產(chǎn)生了興趣，做如下探究。

【查閱資料】

①粉筆主要成分由碳酸鈣、生石膏(CaSO#2H2O)等物質(zhì)組成，除碳酸鈣外，其他成分不

與鹽酸反應(yīng)。

(2)BaCl,+CaSO4=BaSO41+CaCl2

探究一：粉筆成分的驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋

①小秋同學(xué)取2g白色粉筆，研

成粉末，倒入錐形瓶中，逐滴加觀察到產(chǎn)生大量氣泡寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①

入稀鹽酸，振蕩。

②將沾有澄清石灰水的燒杯倒

②粉筆中含有碳酸鈣。

扣在錐形瓶口。

③繼續(xù)向錐形瓶中加入鹽酸至

固體完全溶解生石膏在鹽酸中溶解度增大

過(guò)量

(1)完成上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告①_______;②_______。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中粉筆研磨成粉末的目的是

探究二：粉筆主要成分含量的測(cè)定

【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】

加足量

向上述的BaCh

沉淀mg

所得的堪譽(yù),過(guò)濾.

溶滿演

溶淹

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果比實(shí)際值偏大的可能原因是(寫一點(diǎn))。

探究三：粉筆的制作生石膏(CaSO4-2H2O)脫水與溫度的關(guān)系如圖。小榕想利用粉筆灰獲

取熟石膏(CaSO4.gHQ)制作粉筆：熟石膏加水調(diào)成糊狀，灌入模具凝固即得粉筆。

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

AB

CaSO42H9

CaSO4yH：O

CaSO4

065170190220T.'℃

(4)AB段固體不分解的原因是。

(5)為獲取較純的熟石膏，實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制溫度的范圍是°C。

(6)寫出生石膏完全脫水的化學(xué)方程式：o

8.(2022?福建福州?統(tǒng)考一模)某?；顒?dòng)小組的同學(xué)，對(duì)碳與氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)

探究。

(1)用圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

L碳與氧化銅反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是(填“碳”或“氧化銅

II.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先(撤出導(dǎo)管/熄滅酒精噴燈)，再(撤出導(dǎo)管/熄滅酒

精噴燈)。

(2)小組同學(xué)認(rèn)為當(dāng)碳較多、溫度較高時(shí)，A中試管內(nèi)氣體產(chǎn)物中可能含有CO和CO2o

為了確認(rèn)氣體產(chǎn)物的成分，又用圖乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)前，需進(jìn)行的操作是o

H.實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃C中酒精燈前，先通一段時(shí)間A中試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，其目的是

in.證明氣體產(chǎn)物中含有co的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

(3)若A中試管內(nèi)有O.lmol氧化銅全部轉(zhuǎn)化成銅，且氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2。

則參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是o

9.(2022?福建福州?統(tǒng)考一模)氧化鎂在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組開展有

關(guān)氧化鎂的探究實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】以菱鎂礦(主要含MgCCh等)為原料制備高純氧化鎂的流程如下:

(1)欲加快酸溶的反應(yīng)速率，可采取的措施有(寫一點(diǎn))。

(2)若濾渣中不含鎂元素，推測(cè)MgCCh的化學(xué)性質(zhì)是.

【實(shí)驗(yàn)二】利用下圖裝置探究煨燒過(guò)程中的氣體產(chǎn)物

［信息］①燃燒過(guò)程，硫酸鎂與木炭的反應(yīng)可能存在以下反應(yīng)原理:

800℃

2MgSO4+C----2MgO+2SO2T+CO,T

MgSO4+CMgO+SO,T+COT

MgSO4+3C些Mgo+ST+3COT

②常溫下硫?yàn)楣腆w，熔點(diǎn)是112.8C,沸點(diǎn)是444.6℃。

③SCh、CO2均能與氫氧化鈉溶液和石灰水反應(yīng)。

?SO2能使紫紅色高鎰酸鉀溶液褪色；CO2不能。

(4)裝置B中試劑為足量的o

(5)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)若要檢驗(yàn)裝置D中收集到的氣體產(chǎn)物，檢驗(yàn)方法是(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

結(jié)論)。

［反思］

(7)取一定質(zhì)量的硫酸鎂與木炭粉，若控制反應(yīng)過(guò)程不生成二氧化碳，則硫酸鎂與木炭粉

(不考慮雜質(zhì)影響)的質(zhì)量比范圍是。

10.(2022?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))化學(xué)興趣小組針對(duì)“酸堿中和反應(yīng)”進(jìn)行如下科學(xué)探究實(shí)

驗(yàn)。

已知：稀硫酸與稀氫氧化鍬反應(yīng)為H2so4+Ba(OH)2=BaSO41+2H2O,且硫酸鐵(BaSCU)

是一種難溶于水的白色固體。

(1)配制稀溶液。

I,如圖，取5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。

II.若a是水，b是濃硫酸，打開分液漏斗活塞，觀察到的現(xiàn)象可能是。

III.用I中濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水mL(水的密

度為1g.cm-3)。

(2)驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。

如圖，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鋼溶液，用膠頭滴管慢慢滴入10%稀硫酸，并不

斷攪拌溶液，在不增加其他藥品條件下，如何判斷氫氧化鋼是否反應(yīng)完全，方法是

(3)探究中和反應(yīng)過(guò)程pH變化。利用pH傳感器繪制出如圖曲線。

12

0102030

體積/mL

稀鹽酸滴定氫氧化鋼溶液過(guò)程中pH變化曲線

取c、d、e三點(diǎn)狀態(tài)時(shí)物質(zhì)，過(guò)濾，所得濾液呈中性的是（用“c”“d”或“e”表

示），e點(diǎn)所得濾液pH（填“大于”“小于”或“等于"）原稀硫酸溶液。

（4）探究酸與堿反應(yīng)過(guò)程溶液導(dǎo)電能力的變化。

【查閱資料】氫氧化鋼溶液含有Ba?+和OH',稀硫酸溶液含有H+和SO,溶液的導(dǎo)電能

力與單位體積中離子數(shù)目有關(guān)。

【猜想與假設(shè)】氫氧化鋼與稀硫酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電率為零。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】利用電導(dǎo)率傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制曲線如圖。

42

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【解釋與結(jié)論】根據(jù)電導(dǎo)率曲線圖可知，猜想不正確，可能原因是（寫出一

點(diǎn)），控制其他條件不變，溶液導(dǎo)電能力與單位體積溶液中離子數(shù)目關(guān)系是。

【拓展與延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，針對(duì)廢液，可以用熟石灰中和處理過(guò)量稀硫酸溶液，寫出

該反應(yīng)化學(xué)方程式，再舉一例中和反應(yīng)在生活中的積極應(yīng)用O

11.（2022?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）小蘇打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包臼色固體，

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列研究。

（一）定性分析

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成

【實(shí)驗(yàn)方案】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物

質(zhì)組成。

（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如。

（3）科學(xué)小組認(rèn)真研究討論后認(rèn)為，此方案不能得出小明同學(xué)的結(jié)論。一致認(rèn)為將上述方

案中使用的一種試劑進(jìn)行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學(xué)的結(jié)論正確。調(diào)換措施

是?

（二）定量分析

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【實(shí)驗(yàn)方案】該小組取a克樣品，利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去，裝置氣

密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每一步反應(yīng)均完全進(jìn)行。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

I.連接儀器，檢查裝置氣密性。

II.取下裝置丙，稱量其質(zhì)量為b克，稱量后接入全套裝置中。

in.關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗旋塞，注入足量稀硫酸，關(guān)閉旋塞。

iv.待裝置甲內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開彈簧夾，通入足量氮?dú)狻?/p>

v.取下裝置丙，稱得質(zhì)量為c克。

（4）裝置丁的作用是。

(5)步驟IV.中通入足量氮?dú)獾哪康氖?

(6)該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、c的計(jì)算式表示)。

【反思與改進(jìn)】

(7)該小組成員認(rèn)為根據(jù)此實(shí)驗(yàn)步驟，測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確，理由是，請(qǐng)你提出

改進(jìn)的方法：o

12.(2022?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫出儀器名稱：①__________,②__________O

(2)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為,選用的發(fā)生裝置為(填字

母)；用C裝置收集氧氣，并用于做“鐵絲燃燒”實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部破裂，原因可能是。

(3)可用D裝置收集的氣體，其密度比空氣(填“大”或"小”)，試舉一例：(填

化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式為o若用E裝

置收集二氧化碳，檢驗(yàn)是否集滿的操作是將燃著的木條放在______(填“a”或"b”)處。

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案：

1.(1)2KM〃O4-K2M/iO4+MnO2+O2T

防止冷凝水回流使試管炸裂

(2)a

(3)每次產(chǎn)生相同體積氧氣所用的時(shí)間相差大

(4)沒(méi)有

(5)產(chǎn)生氧氣速率更快，每次產(chǎn)生相同體積氧氣所需時(shí)間相差小乙裝置的加熱更集中

(6)354.1產(chǎn)生的鋅酸鉀(或二氧化鋅)可能分解產(chǎn)生氧氣

⑺2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCI

【解析】(D

高銃酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀和二氧化銃和氧氣，方程式是：

2KMnO,=K2MnO4+MnO2+O2T;加熱固體時(shí)，會(huì)有冷凝水產(chǎn)生，試管口稍向下傾斜的原

因是防止冷凝水回流使試管炸裂；

(2)

氧氣不易溶于水，用丙收集氧氣，則要b進(jìn)氣，a出水，所以a接c；

(3)

分析圖像，每次產(chǎn)生相同體積的氧氣，需要的時(shí)間不同，各次所需時(shí)間的差異較大；

(4)

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，甲裝置中原有空氣，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲試管中殘留有氣體，和反應(yīng)前的空氣

是等體積代換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；

(5)

與探究一數(shù)據(jù)相比，乙裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間短，即產(chǎn)生氧

氣的速率更快，每次產(chǎn)生相同體積氧氣所需時(shí)間相差?。划a(chǎn)生這一結(jié)果的原因是乙裝置的加

熱更集中，斜臥式的藥品受熱不集中：

(6)

設(shè)完全分解5.0g高鋸酸鉀獲得氧氣的體積為X。

答案第1頁(yè)，共12頁(yè)

2KMnO,=K2MnO4+MnO2+O2T

c3162_0.3451L=354.1/nZ,

31632——

321.43g/L%

5.0g1.43g/L&6

實(shí)際獲得552mL氧氣，比理論值354.1mL大，產(chǎn)物中鎰酸鉀和二氧化鋅都含有氧元素，多

余的氧氣可能來(lái)自銃酸鉀或二氧化鋸，則可能是高鋸酸鉀分解產(chǎn)生的鐳酸鉀(或者二氧化鐳)

也產(chǎn)生了氧氣；

(7)

銃酸鉀溶液，再通入氯氣，生成高鎰酸鉀和氯化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2K2M/?O4+Cl2=2KMnOa+2KCI。

2.(1)錐形瓶

(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

(3)CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

B##Cb

MnO,

(4)2KC1O,2KC1+3O,T

A

(5)B

【解析】(1)

如圖所示編號(hào)I儀器是錐形瓶，故填：錐形瓶；

(2)

隔板把固液隔開，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)由于氣體增多使試管內(nèi)氣壓變大，把溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗的

管體內(nèi)，液面低于隔板，固液不接觸，不再反應(yīng)，打開止水夾則氣體導(dǎo)出，液面回升，固液

接觸繼續(xù)反應(yīng)，故填：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；

(3)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；反應(yīng)物是固液條件是常溫，因此選用固液常溫型裝置

即B或C；如圖由于二氧化碳密度比空氣大故此應(yīng)有短導(dǎo)管a導(dǎo)入二氧化碳，空氣由b導(dǎo)管

答案第2頁(yè)，共12頁(yè)

導(dǎo)出，所以驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將燃著的木條放到玻璃管b端，故填：b;

(4)

如圖A是固體加熱型發(fā)生裝置，試管口未放棉花說(shuō)明選用的藥品是氯酸鉀和二氧化鎰，加

MnO2

熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KC10,-2KC1+3O,T;由于排空氣法常會(huì)使收

A

集的氣體混有少量空氣而不純凈，由氧氣不易溶于水可知，要獲得較純凈的氧氣，可采用排

水法收集，裝置是：F；

(5)

根據(jù)題意要控制反應(yīng)是時(shí)加水速率，故應(yīng)采用裝置B,B中的分液漏斗可以控制所加入水的

量從而控制反應(yīng)速率，故填：B。

A小

3.(1)2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2?酒精燈f氧氣中混有空氣

⑵Ca(OH\CE密度比空氣小

【詳解】(1)①高鎰酸鉀加熱生成錦酸鉀、二氧化鐳和氧氣，化學(xué)方程式為：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；②高錦酸鉀反應(yīng)需要加熱，試管口要塞上帶導(dǎo)管的橡皮

塞，需酒精燈、橡皮塞和導(dǎo)氣管，故填：酒精燈；

③若圖2裝置中充滿水，氧氣密度比水小，會(huì)處于水的上層，集氣時(shí)氣體應(yīng)從短導(dǎo)管導(dǎo)入即

f端，故填：f;由于裝置內(nèi)有空氣，故第一瓶收集到的氧氣會(huì)混有少量空氣，則導(dǎo)致不純，

故填：氧氣中混有空氣；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前有鈣元素故反應(yīng)后除生成乙快外,

另一種物質(zhì)堿是氫氧化鈣，故化學(xué)式為：Ca{OH\.

②該反應(yīng)較劇烈且大量放熱，為保證安全，所以需要控制水的加入，故選擇C,注射器可以

隨時(shí)加入水，從而控制反應(yīng)的速率，而B由于長(zhǎng)頸漏斗必須加入水至下端管口以上形成液

封，此時(shí)水量較多產(chǎn)生大量的熱，不安全，還需要錐形瓶，故選：CE；

③乙煥從f端通入，即短導(dǎo)管導(dǎo)入，則空氣由長(zhǎng)導(dǎo)管導(dǎo)出，說(shuō)明乙煥處于空氣的上層，則說(shuō)

明乙煥密度比空氣小，故填：密度比空氣小。

4.⑴錐形瓶

答案第3頁(yè)，共12頁(yè)

MnO,

(2)2Hq2=^2HQ+O/將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧

氣收集滿了

(3)Ab

【解析】⑴

儀器①的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶。

⑵

裝置B是在常溫下，因此用裝置B制取氧氣選擇的藥品是過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰，過(guò)氧

化氫在二氧化鐳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO,

2H2O2-2H2O+O,f;氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，用裝置C收集氧氣，

驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣收集滿了；故填：

MnO)

2H2O2^^2H2O+O2/;將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣收集

滿了。

(3)

在實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體無(wú)水醋酸鈉和固體堿石灰的方法制取甲烷，反應(yīng)條件是加熱，因此

需要選擇裝置A作為發(fā)生裝置，若用裝置F收集甲烷，即用排水法收集氣體，則氣體應(yīng)從

短管進(jìn)入，將水從長(zhǎng)管排出；故填：A；bo

5.(1)相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應(yīng)速率越快cd##dc相同條件下，金屬表

面積越大，金屬與酸反應(yīng)速率越快

(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率加快

⑶Fe+2HCl=FeC12+HzT

(4)金屬顆粒的大小

(5)金屬的活動(dòng)性

(6)反應(yīng)放熱，使氣體膨脹

【詳解】(1)ab兩組實(shí)驗(yàn)其他條件均相同，唯有溫度不同，由此得出結(jié)論：相同條件下，

答案第4頁(yè)，共12頁(yè)

溫度越高，金屬與酸反應(yīng)速率越快；C和d兩組實(shí)驗(yàn)也是其他條件均相同，唯有溫度不同，

故也能得出相同結(jié)論；故填：cd；該實(shí)驗(yàn)中還有另外一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，be兩組實(shí)驗(yàn)其他條件

均相同，唯有金屬鐵的表面積不同，可用于比較金屬鐵的表面積對(duì)反應(yīng)快慢的影響：故填:

相同條件下，金屬表面積越大，金屬與酸反應(yīng)速率越快；

(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；

(3)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H,T

(4)如圖三種金屬與酸反應(yīng)時(shí)未指明金屬與酸的顆粒大小，故根據(jù)控制變量法還需控制的

變量是：金屬顆粒的大??；

(5)根據(jù)圖像可知，鎂反應(yīng)速度最快，其次是鋅，最慢的是鐵，故結(jié)論是：金屬與酸反應(yīng)

的速率與金屬活動(dòng)性有關(guān)；

(6)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若測(cè)量壓強(qiáng)時(shí)溫度未降至室溫，則氣體壓強(qiáng)變大；故答案

為：反應(yīng)放熱，使氣體膨脹。

6.(1)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色

(2)生成白色沉淀

(3)2H*+CO；=H2O+CO2T

(4)NaCKNa2CO3NaCl

Na2so4

⑸Na2cO3+HCl=NaHCOy+NaCl

【詳解】(1)氫氧化鈉顯堿性能使酚醐變紅，加入氯化鎂后，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫

氧化鎂沉淀和氯化鈉，故若恰好完全反應(yīng)則溶液中無(wú)氫氧根離子，酚酷變?yōu)闊o(wú)色，故填：溶

液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色；

(2)氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)現(xiàn)象是：生成白色沉淀；

(3)根據(jù)題干資料可知碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)際是氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳,

表示為：2H*+CO：=應(yīng)。+CO?T；

(4)分析：根據(jù)將實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n中的上層清液各取少量，混合在一起后，得到無(wú)色溶液A,

答案第5頁(yè)，共12頁(yè)

說(shuō)明氫氧化鈉己完全反應(yīng)，A中含有酚獻(xiàn)試液、生成的氯化鈉，以及可能有剩余的氯化鎂、

氯化鋼或硫酸鈉，加到實(shí)驗(yàn)山中的試管，只觀察到溶液變紅色，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)III中的試管中含有

剩余的碳酸鈉，顯堿性使酚酣變紅，而由于溶液只變紅說(shuō)明無(wú)沉淀生成，因?yàn)槁然V和碳酸

鈉反應(yīng)生成微溶于水的碳酸鎂或氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀都會(huì)是溶液變渾濁，則

A中不可能含有的氯化鎂和氯化鋼，無(wú)法證明硫酸鈉是否剩余。

故實(shí)驗(yàn)HI的原剩余溶液中一定含有的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉，故填：

NaCl、Na2CO3；

無(wú)色溶液A中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有硫酸鈉，故填：NaChN%SO4；

(5)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO,+HCl=NaHCO,+NaCl。

7.(1)CaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T澄清石灰水變渾濁

(2)增大粉筆的表面積，使其與其他物質(zhì)充分接觸

(3)過(guò)濾后沒(méi)有洗滌

(4)溫度沒(méi)有達(dá)到固體分解所需要的溫度

(5)170-190

A-

(6)CaSO4.2H2O=CaSO4+2H2OT

【解析】⑴

由題意可知，粉筆中含有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：

CaCO,+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O；

將沾有澄清石灰水的燒杯倒扣在錐形瓶口，二氧化碳與澄清石灰水接觸，現(xiàn)象是澄清石灰水

變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁。

(2)

研成粉末，增大接觸面積，使其與其他物質(zhì)充分接觸，故填：增大粉筆的表面積，使其與其

他物質(zhì)充分接觸。

(3)

由驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)可知用BaCl2來(lái)驗(yàn)證CaSO4的質(zhì)量，而過(guò)濾后的沉淀因沒(méi)有洗滌而含雜質(zhì)而導(dǎo)致

答案第6頁(yè)，共12頁(yè)

質(zhì)量變大，故填：過(guò)濾后沒(méi)有洗滌。

(4)

如圖可知粉筆的制作生石膏脫水與溫度有關(guān)，AB段固體不分解的原因是，溫度較低，沒(méi)有

達(dá)到固體分解所需要的溫度，故填：溫度沒(méi)有達(dá)到固體分解所需要的溫度。

(5)

由圖可知，熟石膏在170-190C不再失去水分形成硫酸鈣，為獲取較純的熟石膏，故填：

170-190。

(6)

生石膏在加熱的條件下失去全部的水生成硫酸鈣和水蒸氣，故方程式填

△不

CaSO4-2H2O=CaSO4+2H2OT。

8.(1)碳撤出導(dǎo)管熄滅酒精噴燈

(2)檢查裝置氣密性排盡玻璃管內(nèi)的空氣，避免加熱時(shí)爆炸玻璃管中黑色粉末變紅

(3)0.05mol-0.1mol

【解析】(1)

碳與氧化銅的反應(yīng)中，碳是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性；為防止澄清石灰水倒

流入試管，使試管炸裂，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤出導(dǎo)管再熄滅酒精噴燈；

(2)

為防止裝置漏氣，實(shí)驗(yàn)失敗，實(shí)驗(yàn)前，需檢查裝置的氣密性；點(diǎn)燃C中酒精燈前，先通一

段時(shí)間A中試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，避免加熱時(shí)爆炸：

證明氣體產(chǎn)物中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是玻璃管中黑色粉末變紅，因?yàn)樵瓪怏w中含有二氧化

碳所以澄清石灰水變渾濁不能證明氣體產(chǎn)物中含有CO；

(3)

若氣體產(chǎn)物中只有CO2時(shí)，則設(shè)參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量為x

2CuO+C-2CM+CO2T

2mol\mol

0.\tnolx

Imol_0.\mol

\molx

x=0.05mol

答案第7頁(yè)，共12頁(yè)

若氣體產(chǎn)物中只有co時(shí)，則設(shè)參加反應(yīng)的碳的物質(zhì)的量為y

高溫小

CuO+C^Cu+CO^

\mol\mol

OAmoly

\mol_O.hnol

ImoIy

y=0.1mol

A中試管內(nèi)有O.lmol氧化銅全部轉(zhuǎn)化成銅，且氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2.則參加反應(yīng)

的碳的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是：0.05mol-0.1mol<.

9.(1)提高溫度(或適當(dāng)提高稀硫酸濃度、或?qū)⒘怄V礦粉碎合理即可)

(2)可與稀硫酸反應(yīng)

(3)冷凝并收集硫固體

(4)高缽酸鉀溶液##KMnCh溶液

(5)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(6)將氣體點(diǎn)燃，并在藍(lán)色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯，若變渾濁，證明D中氣體

有一氧化碳［或?qū)怏w通入熾熱的氧化銅(或其它金屬氧化物)，黑色固體變紅(或紅色粉末

變黑等)，再將生成氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，證明D中氣體有一氧化碳］

【解析】(1)

影響反應(yīng)速率的因素有：溫度，反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物狀態(tài)等，改變其一，合理即可，故答案

為：提高溫度(或適當(dāng)提高稀硫酸濃度、或?qū)⒘怄V礦粉碎合理即可)；

(2)

濾渣中不含鎂元素，說(shuō)明稀硫酸把碳酸鎂全部溶解了，故答案為：可與稀硫酸反應(yīng)；

(3)

實(shí)驗(yàn)是在8O(TC下進(jìn)行的，此時(shí)的硫是以蒸氣形式存在，通過(guò)A裝置，可降低硫的溫度，同

時(shí)也可收集硫固體，故答案為：冷凝并收集硫固體；

(4)

答案第8頁(yè)，共12頁(yè)

碳酸鎂和碳在800℃下反應(yīng)，可能生成的氣體是二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫

和二氧化碳都能與堿溶液反應(yīng)，但二氧化硫能使高缽酸鉀褪色，所以需要先檢驗(yàn)和吸收二氧

化硫，再檢驗(yàn)吸收二氧化碳，最后檢驗(yàn)是否有一氧化碳，故答案為：高鎘酸鉀溶液；

(5)

由上個(gè)小問(wèn)的分析可知，裝置C是用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生

成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則，故答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCO,；+H,O；

(6)

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而一氧化碳不能，所以裝置D中收集的氣體是一氧化碳，

檢驗(yàn)一氧化碳的方法是利用其可燃性或還原性，并將其產(chǎn)物二氧化碳通入澄清石灰水中，觀

察現(xiàn)象，故答案為：將氣體點(diǎn)燃，并在藍(lán)色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯，若變渾濁,

證明D中氣體有一氧化碳［或?qū)怏w通入熾熱的氧化銅(或其它金屬氧化物)，黑色固體變紅

(或紅色粉末變黑等)，再將生成氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，證明D中氣體有一氧化

碳］;

(7)

由化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量系數(shù)乘積之比，當(dāng)生成

一氧化碳和二氧化硫時(shí)，硫酸鎂與碳的質(zhì)量比為：(24x1+32x1+16*4):(12*1)=10,同理

可計(jì)算生成一氧化碳和硫時(shí);硫酸鎂與碳的質(zhì)量比為：y.只要硫酸鎂與碳的質(zhì)量比在與?

10范圍內(nèi)，就能生成一氧化碳，故答案為：號(hào)?10。

10.(1)液體飛濺44

(2)過(guò)濾，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若無(wú)沉淀生成，則反應(yīng)完全

⑶d大于

(4)硫酸銀有少量溶解在水中單位體積的溶液中，離子數(shù)目越多，溶液導(dǎo)電能力越

強(qiáng)Ca(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H2O治療胃酸過(guò)多或改良酸性土壤

【解析】⑴

II.若a是水，b是濃硫酸，打開分液漏斗活塞，由于水的密度小于濃硫酸，濃硫酸稀釋時(shí)

放熱，水覆蓋在濃硫酸表面，水受熱沸騰，會(huì)造成液體飛濺，故填：液體飛濺；

III.設(shè)需加水的質(zhì)量為x,則有5gx98%=(x+5g)xl0%,得x=44g,所以需水的體積為44g+l

答案第9頁(yè)，共12頁(yè)

g-cm-3=44cm3=44mL,故填：44；

(2)

氫氧化鍬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，判斷氫氧化鋼是否反應(yīng)完全，方法是過(guò)濾，取澄

清液，再滴入少量稀硫酸，若無(wú)沉淀生成，則反應(yīng)完全，故填：過(guò)濾，取澄清液，再滴入少

量稀硫酸，若無(wú)沉淀生成，則反應(yīng)完全；

(3)

由圖可知，只有d點(diǎn)pH=7,兩者恰好完全反應(yīng)，所得濾液呈