第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2(一)

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

一、單選題（共12題）

1.有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層

電子數(shù)相同。下列說法正確的是

XX

\/

Y=Y

/\

Q—YY—ZW,

、Z

Y-Y

/\

XX

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镼>w

B.含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镼>Z>Y

C.元素第一電離能由小到大的順序?yàn)閅<Z<W

D.元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）

A.也02中既有極性鍵又有非極性鍵

B.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.非金屬元素之間只能形成共價化合物

D.所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵

3.碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的C-H鍵鍵長會短一些。

下列化合物中，編號所指三根C-H鍵的鍵長正確的順序是

HC=CH—CH—C=C——H

①II②③

HH

A.①③B.①下③〉②C.②①D.②>9>③

4.下列說法正確的是

A.分子中。鍵一定比兀鍵牢固

B.所有共價鍵都有方向性

C.根據(jù)等電子體原理判斷，ImolNO；離子含有兀鍵的數(shù)目為2NA

D.原子半徑越小，形成的共價鍵鍵能就一定越大

5.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.SO2分子的空間構(gòu)型與它的VSEPR模型一致

B.價電子排布為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素

C.在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向可以相同

D.S-SG鍵與S-p6鍵的電子云形狀的對稱性不相同

6.納米TiCh是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如圖所示，下列說法正確的

是

()Nil.

H

化合物甲化合物乙

A.化合物甲、乙均為手性分子

B.化合物甲中最多有8個原子共平面

C.化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、C

D.化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙

7.C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：

C2O,+H2O=HOOCCOOH。下列說法正確的是

00

\/

C—C

\/

0

A.甲酸與草酸互為同系物

B.C2O3是非極性分子

C.熔點(diǎn)：草酸〉三氧化二碳〉干冰

D.CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同

8.下列說法正確的是

A.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,說明極性：H2O>C2H5OH>CS2

B.BF3、CCL中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.分子晶體中一定存在共價鍵

D.L低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱

9.濱單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因?yàn)?/p>

A.澳單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子

B.Bn是單質(zhì)，CC14是化合物

C.Bn是非極性分子，CCL也是非極性分子，而水是極性分子

D.Bo、CCI4都是有機(jī)物，而H?0是無機(jī)物

10.下列敘述錯誤的是

A.非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵

B.化學(xué)鍵包含。鍵、兀鍵兩種類型

C.71鍵不能單獨(dú)存在，一定和O鍵共存

D.成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，共價鍵越牢固

11.下列敘述不正確的是

A.HF、HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大

B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料

C.Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

D.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXCh,它的氣態(tài)氫化物為H3X

12.下列說法錯誤的是

A.丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)不同，是因?yàn)榉肿娱g作用力不同

B.苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水

C.乙烯分子中6鍵與兀鍵之比5：1

D.CCI2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子

二、非選擇題（共10題）

13.根據(jù)所學(xué)知識填空：

（I）三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有形（如COQ和形（如H?。）。

（2）四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有形和形，如甲醛（HCHO）

分子呈___________形，鍵角約為;氨分子呈__________形，鍵角為

;需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為。

（3）五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為形，如常見的CH4鍵角是。

14.SiCL,是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為oSiCL可發(fā)生水

解反應(yīng)，機(jī)理如下：

ClClClu?

J.uc\//Ha；

_含s、p、d軌道的雜化_

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中間體SiC14（H2O）中Si采取

的雜化類型為（填標(biāo)號）。

15.氯毗苯版是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為HH，它是

經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為0

(2)氯毗苯版晶體中，氮原子的雜化軌道類型為,城基碳原子的雜化軌道類

型為O

(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基哦呢與異氟酸苯酯反應(yīng)，生成氯毗苯胭，其反應(yīng)方程

式如下：

異氟酸苯酯2-氯-4-氨基毗咤氯毗苯胭

反應(yīng)過程中，每生成Imol氯毗苯胭，斷裂個。鍵，斷裂個兀

鍵。

(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。

①請用共價鍵知識解釋H2O分子比N比分子穩(wěn)定的原因?yàn)椤?/p>

②H9、N%、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是，中心原子的雜化類型分別是。

16.回答下列問題：

(DlmolCCh中含有的o鍵個數(shù)為

⑵已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)◎鍵與兀鍵個數(shù)之比為HCN分子中

。鍵與兀鍵數(shù)目之比為

(3)朋(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的

氫化物。腫可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4⑴+2N2H4⑴=32值)+4%0盤)。

若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的o鍵有_mol。

(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中◎鍵與兀鍵的個數(shù)之比為

(5)1mol乙醛分子中含G鍵的個數(shù)為1個CO(NH2)2分子中含有o鍵的個數(shù)為一。

17.填空

(1)下列物質(zhì)中，互為同位素的有,互為同素異形體的有，互為同系物的

有,互為同分異構(gòu)體的有,屬于同種物質(zhì)有。

CH3—CHCH33I

3ICH3H—C—Cl

①O2和O3②35cl和37cl③CH3和CH3cH2cHe均④Cl+和

H

—

C-—

H

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醛(CH3OCH3)

o

(2)立方烷結(jié)構(gòu)為------它的結(jié)構(gòu)高度對稱，其二氯代物有____________種。

(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和

化合物，且分子中都含有26個電子，據(jù)此推斷：

①甲的分子式是;若甲分子中有兩個H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有

_______種結(jié)構(gòu)。

②乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代某些會破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已

知乙分子中C、H、F原子個數(shù)比為1：2：2,則下列對于乙的描述正確的是

A.其分子空間構(gòu)型為正四面體B.碳為sp3雜化

C.具有兩種同分異構(gòu)體D.沒有同分異構(gòu)體

18.二氧化氯(C102)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備

飲用水消毒劑C102：

鹽酸NaCK)2溶液

j]r*ClO2

NH4cl溶液—電解|NCI3溶液]——-NH3

I「X溶液

H2

已知：NCb為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為-3價。下列說法不正確的是

A.NCb的空間構(gòu)型為三角錐形

B.電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4c1+2HC1曲電NCb+3H2f

C.飲用水制備過程中殘留的CICh可用適量FeSO」溶液去除

D.X溶液中主要存在的離子有：H+、Na+、C1-

19.氮化倍(CrN)熔點(diǎn)高、硬度大，常用作耐磨材料。某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用無

水氯化銘(Cfb)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鋁。回答下列問題：

【實(shí)驗(yàn)一】制備無水氯化銘

720℃

反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CC142CrCl3+3COCho相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)

已知：①CCL的沸點(diǎn)是76.8℃。

②COCL有毒，遇水發(fā)生水解反應(yīng)。

無水CaC12

梵舟(內(nèi)裝5。3)

NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟有:

a.水浴加熱并維持A的溫度在60-65℃

b.點(diǎn)燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右,反應(yīng)一定時間

c.打開K,通入N2并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出

d.一段時間后停止通入N2

e.先后停止加熱A、B,冷卻，并繼續(xù)通入一段時間的N2

(1)上述操作步驟的先后順序?yàn)椋篴r0

(2)裝置A中錐形瓶采用水浴加熱的原因是一。

(3)D中盛有過量NaOH溶液，用離子反應(yīng)方程式說明D的作用：一。

(4)比較COCL分子中鍵角大小：ZCI-C=ONC1-C-C1(填仁”“<”或“=")。

【實(shí)驗(yàn)二】制備氮化銘

校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氮化銘(加熱及夾持裝置略)。

(5)a儀器的名稱：o

(6)寫出E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

(7)F的作用為o

【實(shí)驗(yàn)三】測產(chǎn)品氮化銘的純度

(8)向8.25g所得產(chǎn)品中加入足量氫氧化鈉溶液(雜質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，然后通入

水蒸氣將氨氣全部蒸出，將氨氣用60mLimol?L"H2s溶液完全吸收，剩余的硫酸用

10mL2mol?L1NaOH溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中氮化鋁的純度為。

20.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號元素，A元素形成的一種微

粒是最簡單的原子，B元素基態(tài)原子的核外有3個能級，每個能級上的電子數(shù)都相同；

D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：I；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其

余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學(xué)式表示)：

(DE在元素周期表中位于一區(qū)。

(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號)，A分別與B、C、D能形

成10電子的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是一(填分子式)。

(3)C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2DOC2A4分子中C的雜化方式是,由C

元素原子組成的單質(zhì)分子(C2)中含一個K鍵，與單質(zhì)分子(C2)互為等電子體的分子有

21.A、B、D、C、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B

按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、

B形成的化合物呈固態(tài)。五種元素中D的原子最外層電子數(shù)最多，D與E能形成氣態(tài)

物質(zhì)ED4O

(1)判斷元素A_、B、C__(填元素符號)，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是一(填具體的化學(xué)式)。

(3)由短周期元素組成的某些微粒，原子數(shù)和價電子數(shù)(對于主族元素來說，價電子數(shù)就

是最外層電子數(shù))相等的微?？苫シQ為等電子體，如SCh、Ch、NO,就屬于等電子體。

則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N；、CS2互稱為等電子體的微粒_(填一種

符合要求微粒的名稱即可)。

(4)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：—。

22.a、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì)，它們的組成微粒(化學(xué)式)中都含有14

個電子，且四種物質(zhì)中均只含共價鍵。試回答下列問題：

(Da是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，則構(gòu)成a物質(zhì)的原子的核外電子排布式為

(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味的氣體，則b的化學(xué)式為

(3)c是雙核單質(zhì)，其電子式為c分子中所含共價鍵類型為_(填“極性鍵”或“非極性

鍵)

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為1個d分子中含有一個。鍵，—個兀鍵，其中。鍵

的強(qiáng)度(填，或“=")兀鍵，原因是

參考答案：

I.D

Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有

機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、0元素，Q則

為C1元素，X為H元素。

A.W、Q的簡單氫化物依次為H?。、HCL其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)閃>Q,A錯誤；

B.Q、Y、Z對應(yīng)最高價含氧酸分別為HC1O4、HNO3、H2c0“滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镼>Z>Y,

但含氧酸則不正確，如HC10酸性弱于H2cB錯誤；

C.N元素2P軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為Y<W<Z,C錯

誤；

D.元素X、Z、W形成的離子化合物NH4NO,中含有的NH；為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。

故選D。

2.A

A.Hq,中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；

B.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如NaCl熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；

C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽，C錯誤；

D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D

錯誤；

答案選A。

3.D

由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sp3雜化，③號

C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即P成分越少，該碳原子的

形成的C-H鍵鍵長越短，而sp雜化時p成分少，碳原子的形成的C-H鍵鍵長短，sp3

雜化時p成分多，碳原子的形成的C—H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確

順序?yàn)棰?，①〉③，故選：D。

4.C

A.一般情況下。鍵都比兀鍵強(qiáng)度大（包括。鍵、兀鍵、配位鍵），◎鍵為“頭碰頭''的方式兀鍵

為肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁鍵比氮氮單鍵的3倍還要大，說明N2分子中兀鍵比

"鍵鍵能大，更牢固，A錯誤；

B.s軌道是球形對稱，s軌道及s軌道形成的共價鍵無方向性，B錯誤；

C.根據(jù)等電子體原理判斷，NO；離子與C02為等電子體，CO2的電子式為O=C=O,1個

C02分于含有2個◎鍵和2個兀鍵，則ImolNO；含有兀鍵目為2NA,C正確；

D.共價鍵強(qiáng)弱與半徑無關(guān)，與兩原子核的核間距有關(guān)，兩原子的半徑不等于兩核間距，原

子半徑越小，原于之間結(jié)合力越強(qiáng)鍵能越大，不是絕對的，D錯誤；

故選C。

5.C

A.SO2中S價層電子對數(shù)=2+號心=3且含有1個孤電子對,VSEPR模型為平面三角形，

立體空間構(gòu)型為V形，不一致，故A錯誤；

B.價電子排布為5s25Pl的元素最外層5個電子，含有5個電子層，在元素周期表中位于第

五周期第mA族，最后一個電子填充p軌道，屬于p區(qū)元素，故B錯誤；

C.在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向可能相同，比如C和N的2P電子數(shù)分別為2

和3,且自旋方向均相同，故C正確；

D.s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，但s-SG鍵與s-pc鍵的對稱性相同，均為

軸對稱，故D錯誤；

故選：C?

6.B

A項(xiàng)、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團(tuán)，

化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯

誤；

B項(xiàng)、由線基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點(diǎn)共面的原理可知，與

線基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與埃基2個原子共面，與氧原子相連的CH3

和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；

C項(xiàng)、化合物乙中的0、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；

D項(xiàng)、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙

的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，故D錯誤；

故選Bo

7.C

A.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個或若干個CH?原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲酸(HCOOH)

與草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互為同系物，A錯誤；

B.由題圖可知C,O?正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯誤；

C.草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點(diǎn)比C?。；高，CO2相對分子質(zhì)量比C/)、

小，因此CO。熔點(diǎn)低于c?。，，熔點(diǎn)：草酸〉三氧化二碳,干冰，C正確；

D.CO,中碳原子的雜化方式為sp,GO,中碳原子的雜化方式為sp2,HOOCCOOH分子中

碳原子的雜化方式為sp2,雜化方式不完全相同，D錯誤。

故選Co

8.A

A.硫單質(zhì)為非極性分子，由硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理，可知極性：

H2O>C2H5OH>CS2,故A正確；

B.BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.稀有氣體的形成的晶體為分子晶體，不存在化學(xué)鍵，故C錯誤；

D.L低溫下就能升華，說明碘分子間的分子間作用力較弱，與共價鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；

故選：Ao

9.C

根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組

成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶

劑。Bn是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑-CC14；而在極性溶劑水中的溶解度較小。

答案選C。

10.B

A.非金屬元素原子間只能形成共價鍵，A項(xiàng)正確；

B.化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，共價鍵包括c鍵、兀鍵兩種類型，B項(xiàng)錯誤；

C.分子中共價單鍵均為可鍵，共價雙鍵和三鍵中含。鍵和兀鍵兩種類型，兀鍵不能單獨(dú)存

在,一定和。鍵共存，C項(xiàng)正確；

D.成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，所形成的共價

鍵就越牢固，D項(xiàng)正確。

故選：B?

11.A

A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵,分子間的作用力大于同主族其他氫化物,氟化氫的沸點(diǎn)最高,

故A錯誤：

B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做

良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；

C.Li、Na、K都為IA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C

正確；

D.由X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由

非金屬元素的最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值之和為8可得,X元素的負(fù)化合價為一3價,

則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X,故D正確：

故選Ao

12.D

A.丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，它們的相對分子質(zhì)量相同，但由于異丁烷分

子中含有的支鏈多，分子間作用力較小，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)：正丁烷〉

異丁烷，A正確；

B.苯和四氯化碳均為非極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性

分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)成的溶劑中不容易溶

解，因此苯和四氯化碳均難溶于水，B正確；

C.乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有4個C-H鍵和1個碳碳雙鍵，共價單鍵都

是。鍵，共價雙鍵中I個是。鍵，1個是71鍵，故該分子中含有5個。鍵和1個兀鍵，分子

中◎鍵與兀鍵數(shù)目比是5：1,C正確；

D.CCI2F2在常溫下呈液態(tài)，氣化時需吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可作冰箱的

制冷劑，由于C原子連接2個C1原子，2個F原子，而不是連接4個不同的原子或原子團(tuán)，

故C原子不是手性碳原子，則CCI2F2不是一種手性分子，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

13.(1)直線V

(2)平面三角三角錐平面三角120°三角錐1070正四面體60°

(3)四面體109°28,

中心原子價層電子對個數(shù)=◎鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；◎鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)

==1x(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要

的電子個數(shù)；據(jù)此確定VSEPR模型，實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對。

(1)

三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有V形或直線形。CO2分子中，中心原子孤電子對數(shù)

4-2x2

=1—=0、價電子對數(shù)2+0=2,則其空間構(gòu)型為直線形，H2O分子中，中心原子孤電子

對數(shù)="^=2、價層電子對數(shù)=2+2=4,故空間構(gòu)型為V形。

(2)

四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有平面三角形和三角錐形，如甲醛HCHO分子呈平面三角形，

鍵角約為120°；氨分子呈三角錐形，鍵角為107°；需要注意的是白磷分子呈正四面體形形，

鍵角為60。。

(3)

五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，如常見的CH4呈正四面體、鍵角是109。28%

14.sp3②

Si的原子序數(shù)為14,最外層有4個電子，則其價電子層的電子排布式為3s23P2；單晶硅的

晶體類型為原子晶體；SiC14的中心Si原子的價層電子對數(shù)為4+土y=4,為sp3雜化；

中間體SiCLOhO)中Si分別與Cl、O形成5個共價鍵，為sp3d雜化，故答案為：sp3；②。

15.(1)1

(2)sp2、sp3sp2

(3)NANA

(4)H-O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能V形、三角錐形、直線形sp\sp3、sp

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P5,所以未成對

電子數(shù)為1;

(2)根據(jù)氯哦苯胭的結(jié)構(gòu)簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數(shù)為1,屬

于sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數(shù)為1,是sp?雜化；城基

碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp2雜化。

(3)由于◎鍵比兀鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氟酸苯酯分子

中的N=C鍵中的兀鍵和2-氯-4-氨基毗咤分子中的N—H鍵；故每生成Imol氯毗苯胭，斷

裂Imolo鍵，斷裂Imol兀鍵，則斷裂NA個c鍵，斷裂NA個兀鍵。

(4)①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N,H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，

所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。

②H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+”券=4,孤電子對數(shù)為2,所以為V形結(jié)構(gòu)，

O原子采用Sp3雜化；

N七分子中N原子的價層電子對數(shù)=3+二尹=4,孤電子對數(shù)為1,所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，

2

N原子采用sp3雜化；

CO2分子中c原子的價層電子對數(shù)=2+土黃=2,不含孤電子對，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C

原子采用sp雜化。

2424

16.2NA(1.204X10)1:21:15.55:16NA(3.612xl0)7

共價單鍵全是"鍵，雙鍵含1個。鍵和1個兀鍵，三鍵含1個。鍵和2個兀鍵，據(jù)此解答。

(.CO2分子內(nèi)含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是。鍵，另一個是兀鍵，則而。/CO?中含有的

◎鍵個數(shù)為2鼠(1.204x1()24)；

(2)$的結(jié)構(gòu)式為N=N,推知CO的結(jié)構(gòu)式為C^O,含有1個。鍵、2個兀鍵，即CO分

子內(nèi)。鍵與兀鍵個數(shù)之比為1:2；CN-的結(jié)構(gòu)式為［C三N「，分子的結(jié)構(gòu)式為H-C三N,

"CN分子中"鍵與兀鍵均為2個，即CO分子內(nèi)。鍵與兀鍵個數(shù)之比為1:1；

(3)反應(yīng)中有4mHN-H鍵斷裂，即有Iw/N2H4參加反應(yīng)，生成1.5m。佻和2"?。佻0,則形

成的◎鍵有(1.5x1+2x2)mol=5.5mol；

(4)設(shè)分子式為C0,H“，貝Ij6m+n=16,合理的是m=2,n=4,即分子式為C?H4,結(jié)構(gòu)式為

HH

CT：,所以一個分子中共含有5個。鍵和1個兀鍵，即該分子中。鍵與兀鍵的

/\

HH

個數(shù)之比為5:1；

(5)1個乙醛分子中存在1個碳氧雙鍵，5個單鍵，1個C0(NHz)2分子中存在1個碳氧雙鍵，

6個單鍵，故1加。/乙醛中含有。鍵的個數(shù)為6NA(3.612X1024),1個co(NHj分子中含有7

個。鍵。

17.⑴②①③⑤⑥④

(2)3

(3)C3H84BD

(1)①氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；

②35cl和37cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；

③2—甲基丙烷和2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH?原子團(tuán)，互為同系物；

④由結(jié)構(gòu)式可知，兩種結(jié)構(gòu)都為二氯甲烷，是同種物質(zhì)；

⑤丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥乙醇和甲醛的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

則互為同位素的為②，互為同素異形體的為①，互為同系物的為③，互為同分異構(gòu)體的為⑤⑥,

屬于同種物質(zhì)的為④，故答案為：②；①；③；⑤⑥；④；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；

(3)由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷燒，設(shè)甲的分子式為CnH2n+2,

由分子中含有26個電子可得：6n+2n+2=26,解得n=3,則甲的分子式為C3H8；由化合物乙

為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代垃，設(shè)乙的分子式為CnH2n+2—XFX，

由分子中含有26個電子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26,由乙分子中C、H、F原子個數(shù)比為

1：2：2可得n：x=l：2,解得n=l、x=2,則乙的分子式為CH2F2；

①由分析可知，甲的分子式為c3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，

其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氫原子被氟原子取代所得結(jié)構(gòu)有4種，分別為

CH3cH2cHF2、CH3CF2cH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F,故答案為：C3H8；4；

②由分析可知，乙的分子式為CH2F2,名稱為二氟甲烷；

A.二氟甲烷分子中碳?xì)滏I和碳氟鍵的鍵長不同，的空間構(gòu)型為四面體形，不是正四面體形，

故錯誤；

B.二氟甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故正確；

C.甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故錯誤；

D.甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故正確；

故選BDo

18.D

氯化鍍?nèi)芤杭尤臌}酸后電解生成氫氣、NCb溶液，陰極生成氫氣，陽極生成NC13,電解方

通電不

程式為NH4cl+2HCl?NCh+3H2T,加入NaCICh溶液發(fā)生反應(yīng)生成CIO2、N%和X溶

液，NC13中N元素為-3價，該反應(yīng)中C1元素化合價由+3價變?yōu)?4價，失電子發(fā)生氧化

反應(yīng)，則還存在C1元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液X中含C「，溶液呈堿性，所以還

存在OH,發(fā)生反應(yīng)為：NC13+6NaClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCL

5—1x3

A.NCb分子中N原子價層電子對數(shù)=3+七一=4,且N原子含有1個孤電子對，則該

分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.根據(jù)圖知，電解NH4cl溶液時生成H?和NCb，所以方程式為

通電小

NH4C1+2HC1-NCI3+3H2T,故B正確；

C.飲用水中殘留的C102具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和C1O2反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到

氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量FeS04溶液去除，故C

正確；

D.根據(jù)以上分析知，溶液X中含有C「、OH,溶液呈堿性，不存在和0H-反應(yīng)的離子H+,

故D錯誤；

故答案選D。

19.(l)cbed

(2)受熱均勻、控制溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩(wěn)地逸出250個左右的氣泡

(3)COC12+4OH-CO：+2CT+2H2O

(4)>

(5)恒壓滴液漏斗

(6)CrCl3+NH3]CrN+3HCl

(7)吸收未反應(yīng)的NH3并防止水蒸氣進(jìn)入E中

(8)80%

(1)由反應(yīng)Cr2O3+3CCl4%￡2CrC13+3COC12,可知，裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是

CC14,利用氮?dú)夂蜔崴訜釋⑺穆然嫁D(zhuǎn)化為氣態(tài)并將裝置中的空氣及水蒸氣趕出，再點(diǎn)

燃B處酒精噴燈加熱反應(yīng)。一段時間后，先后停止加熱A、B,待冷卻后繼續(xù)通入一段時間

的N2,將殘余的COCl2趕入尾氣吸收裝置。所以操作步驟的先后順序?yàn)椋篴TCTb—e—d；

(2)水浴加熱可以受熱均勻，便于控制裝置A中錐形瓶的溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩(wěn)

地逸出250個左右的氣泡；

(3)COC1?有毒，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間的N?,將殘余的COC1,趕到尾氣吸收裝

置中被NaOH吸收。COC1?遇水發(fā)生反應(yīng)：COCL+H?。-CO2+2HCI：CO2再與足量NaOH

溶液反應(yīng)生成Na2co「所以D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

-

COC12+4OH=CO：+2CP+2H,Oo

(4)COC12分子中由于C—O的存在使得排斥力增大，則鍵角ZC1-C—O大于ZC1-C—C1；

(5)a儀器的名稱為恒壓滴液漏斗，用于平衡氣壓使液體順利流下；

(6)在E中，CrCb與N%高溫下反應(yīng)生成CrN和HCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrCb+NH：,

高溫

CrN+3HCl；

(7)無水氯化鈣可以吸收水和氨氣，因此裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的N%并防止水蒸氣

進(jìn)入E中；

(8)60mLimH2so4溶液中H+的物質(zhì)的量為0.12mol,剩余的硫酸用10mL2moi

NaOH溶液恰好中和，所以與N&結(jié)合的H+的物質(zhì)的量為：0.12mol-0.02mol=0.1mol,

即8.25g產(chǎn)品中CrN的物質(zhì)的量為0.1mol,其質(zhì)量為6.6g,所以產(chǎn)品的純度為80%。

3

20.dsC>N>OH2O>NH3>CH4sp2CO

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號元素，A元素形成的一種微粒是最簡單的

原子，則A為氫；B元素基態(tài)原子的核外有3個能級，每個能級上的電子數(shù)都相同，則電

子排布式為Is22s22P2,B為碳；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1,則電子排布式為

Is22s22P九D為氧，從而得出C為氮；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層

電子均充滿，則E為銅。從而得出A、B、C、D、E分別為H、C、N、0、Cu。

(1)E為銅，電子排布式為Is22s22P63s23P634味1,在元素周期表中位于ds區(qū)。答案為：ds；

(2)B、C、D分別為C、N、O,三者的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)越大，原子半徑越小，

原子半徑