第二章海水中的重要元素-鈉和氯單元測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章海水中的重要元素一鈉和氯單元測(cè)試題

一、單選題

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.不能用澄清的石灰水鑒別Na2c0?和NaHCO,的溶液

B.Na2c0,溶液與鹽酸不需要其他試劑就可以鑒別出來(lái)

C.某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入BaCl?溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO：

D.某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNC>3溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有cr

2.將下列溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，不能準(zhǔn)確測(cè)出溶液pH值的是

A.新制氯水B.10%稀硫酸C.飽和食鹽水D.10%的氫氧化鈉溶液

3.下列關(guān)于鈉的化合物敘述不正確的是

A.碳酸氫鈉是酸式鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉反應(yīng)

B.過(guò)氧化鈉可以做呼吸面具中的供氧劑

C.氯化鈉可以做調(diào)味劑和防腐劑

D.碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多

4.下列有關(guān)Na2cO3與NaHCO3敘述中錯(cuò)誤的是

A.相同狀況下，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2c分別與足量鹽酸反應(yīng)Na2cO3產(chǎn)生的CO2氣體體積小于

NaHCO3

B.分別向等質(zhì)量的Na2cO3溶液和NaHCO3溶液中加入等量的稀鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量之比一定為I：

1

C.用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2c0,溶液和NaHCO3溶液，Na2co，溶液pH大于NaHCO3溶液

D.保持溫度不變，向Na2c0、飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

5.下列方程式對(duì)應(yīng)的相關(guān)說(shuō)法正確的是

化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說(shuō)法

單線橋：

AKC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H,O6e'

11

KC1O3+6HC1=KCl+3Cl2t+3H2O

B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Cu>Fe?+

高溫小

C4CuO=_2CU2O+O2T每生成lmol°2,轉(zhuǎn)移2mol電子

C1CT+Fe"+OH-=

D化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：3,2,10,2,3,5

FeO}+______cr+______H2°

A.AB.BC.CD.D

6.下列離子方程式的書(shū)寫正確的是

A.氯化鐵和銅反應(yīng)：2Fe3++3Cu=2Fe+3Ci?+

+

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+

C.醋酸鈉和鹽酸的反應(yīng)：CH3COO+H=CH3COOH

2+

D.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：CU+2OH=CU(OH)2；

7.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，不走佛的是

A.Naq2為白色固體B.Na?。與水反應(yīng)生成堿

C.Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉D.通過(guò)焰色試驗(yàn)不能區(qū)別Na2c0、和NaHCO、

8.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同

B.鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)

C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中

D.將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Na2cCh溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

B.Na熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上

C.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.NazCh能與水、C02反應(yīng)放出。2，可用作供氧劑

10.下列離子方程式中，書(shū)寫不正確的是

A.鐵和鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2T

B.大理石和稀鹽酸的反應(yīng)：CO；+2H+=CO2f+H2O

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OH=CO^+H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：Cu+SO；+Ba+2OH=Cu(OH)21+BaSO4i

11.下列離子方程式正確的是

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO；=BaS(X4+2H2O

2++

B.向CaCb溶液中通入CCh：Ca+CO2+H2O=CaCO31+2H

+

C.溶于水的部分CL與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+C1O

2+2+

D.Fe2(SO4)3溶液與BaCb溶液反應(yīng)：Fe+3SO+3Ba+3Cl=FeCl3+3BaSO4l

12.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室里將鈉保存在水中

B.鈉與加入FeCb溶液中既生成氣體又生成沉淀

C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

D.碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體可用加熱的方法來(lái)鑒別

13.下列方法中不能用于鑒別Na2c和NaHCO,的是

A.分別取兩種固體各1g,滴加幾滴水，振蕩，用手觸摸試管底部

B.向兩種物質(zhì)的飽和溶液中分別通入COa,觀察現(xiàn)象

C.取兩種固體分別滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度

D.取物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

14.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不氐砸的是

A.氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cb

B.新制的氯水能使紅色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HC1O

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H'

D.久置口勺氯水導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明溶液中微粒種類增多

二、填空題

15.完成下列填空：

⑴現(xiàn)有下列9種物質(zhì)，①CuSO/5H夕②淀粉溶液③MnSO4④CO?⑤NH、@CaCO,⑦純醋酸⑧

Na2cO,溶液⑨KN。,，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填寫序號(hào))。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若④和⑤混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5,則④和⑤物質(zhì)的量之比為。標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，VLNH,溶入100mLHq（lg/mL）中，溶液密度為Pg/mL,則氨水物質(zhì)的量濃度為mol/L。（用

含P、V的表達(dá)式表示）

（3）現(xiàn)取一定量的硫酸酸化的硫酸鎰（MnS。,）溶液，向其中依次加入下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入物質(zhì)①適量錫酸鈉②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色

已知：①金屬秘（Bi）價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，B產(chǎn)無(wú)色；

②鈿酸鈉（NaBiOs）,難溶于水；

③淀粉溶液遇到L變成藍(lán)色。

由上述現(xiàn)象可得NaBiOj、也。2、NaMnO,、L的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。根?jù)上述結(jié)論，請(qǐng)寫

出NaBiOa與KI溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式______o

（4）實(shí)驗(yàn)室用膽磯配制100mL1.5mol【T的CuSO,溶液（已知膽研溶于水使溶液溫度降低）。

①以下操作會(huì)引起所配制溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）。

a.容量瓶底部有少量水

b.膽帆溶于水后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.定容時(shí)仰視刻度線

d.膽機(jī)長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水

②現(xiàn)利用上述CuSO,溶液配制450mL0.05mol.LT的CuSO,溶液，需用量筒量取mL上述CuSO,溶

液。

16.某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與NazCh反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與NazCh反應(yīng)”，

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

⑴如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開(kāi)活塞加入稀硫酸，生成CCh。打開(kāi)Ki，關(guān)閉K2,加熱銅絲,

目的是,X是o實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論O

⑵若打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki，出現(xiàn)現(xiàn)象可證明有水時(shí)C02與NazCh反應(yīng)產(chǎn)生了。2。

(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出生成02及。2與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：,。

17.氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入

表中：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1L宥色布條

1有色布條

三=潟4二?新制氯水

18.利用“價(jià)類二維圖”可以系統(tǒng)地研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，氯元素的價(jià)類二維圖如圖所示:

氯元素

化合價(jià)

+7aHCIO4

+5NaClOj

+4C102

-

+1Cl20bNaClO

0-CI,

-1-HCI

??a11

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸正鹽物質(zhì)類別

回答下列問(wèn)題:

(l)a物質(zhì)的化學(xué)式為—o

(2)寫出b物質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

A

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)MnO?+4HCl(濃)=MnCh+CLT+2H20和如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的Ch,

回答下列問(wèn)題：

①儀器甲的名稱為一:圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

②反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCL時(shí)，需消耗MnO2的質(zhì)量為一。

③為完成上述實(shí)驗(yàn)，儀器口的連接順序?yàn)橐弧Ｔ搶?shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是一。

19.A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣

體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體,

H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

⑦

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、F.

(2)反應(yīng)④的離子方程式是

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

三、實(shí)驗(yàn)題

20.現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：

①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCCh、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2s0八⑧FeCb溶液。

(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號(hào))，屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))。

(2)要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，主要儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

容量瓶等；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若不慎灑落少許溶液，則所得溶液濃度(填“偏大”、"偏小”或"無(wú)影響”)，

用少量蒸鐳水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液全部注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶刻度線下1-2厘米

時(shí)，改用(填儀器名稱)定容。

(3)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：

A.膠體的聚沉B.膠體的電泳C.丁達(dá)爾效應(yīng)

①“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這里說(shuō)到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是(填字母，下同)。

②當(dāng)光束通過(guò)藍(lán)墨水時(shí)，在與光束垂直的方向可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為。

③工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是。

21.回答下列問(wèn)題

(1)A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置，請(qǐng)回答：

AD

①分離植物油和水，選擇裝置_______(填序號(hào))，主要使用儀器名稱

②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置_______(填序號(hào))。

物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(攝氏度)密度(g/cm-3)溶解性

乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇

丙三醇17.9290L26能跟水、酒精以任意比例互溶

(2)實(shí)驗(yàn)室需配制250mLO.lmolL"的Na2CO3溶液，填空并回答下列問(wèn)題：

①配制250mL0.1mol-LT的Na2c。3溶液，實(shí)際應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量是g,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需的玻璃

儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和o

②若在溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)，若容量瓶

中有少量蒸儲(chǔ)水;若定容時(shí)俯視刻度線?

(3)CL通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物，其中n(NaC10)：n(NaClO3)=5：1,寫出CL與

NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

四、計(jì)算題

22.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)CH4和H2是兩種重要的氣體燃料

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的CH4的質(zhì)量為一克。

②4gH2所含的氫原子數(shù)約為一個(gè)。

③相同質(zhì)量的CH4和H2,所含的原子數(shù)之比為一。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和H2混合氣體質(zhì)量為4.5g,則CH4和H2的分子個(gè)數(shù)之為。

(2)有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體；②銅；③KNCh溶液：④蔗糖：⑤C02。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(填序號(hào))

①屬于電解質(zhì)的是一，屬于非電解質(zhì)的是—o

②既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是一。

23.將一塊表面已部分被氧化成氧化納、質(zhì)量為10.8g的鈉放入29.4g水中后，收集到OZgH?。根據(jù)上述數(shù)

據(jù)計(jì)算。

(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是?

(2)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

1.c

【詳解】A.Na2cO3和NaHCO,都會(huì)和氫氧化鈣生成白色沉淀，不能用澄清的石灰水鑒別

Na2c和NaHCO：的溶液，故A正確；

B.Na2cO3溶液加入稀鹽酸中立刻生成氣體，鹽酸加入碳酸鈉溶液中開(kāi)始無(wú)氣體生成，故

不需要其他試劑就可以鑒別出來(lái)，故B正確；

C.產(chǎn)生的沉淀也可能是氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO,

溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有CF,故D正確；

故選C。

2.A

【詳解】新制氯水中含有漂白性的次氯酸，次氯酸能使pH試紙褪色，故不能準(zhǔn)確測(cè)出溶液

pH；

故選Ao

3.D

【詳解】A.碳酸氫鈉是酸式鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，又可以與氫氧

化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，A正確；

B.過(guò)氧化鈉可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，做呼吸面具中的供氧劑，B正確；

C.氯化鈉俗稱食鹽，可以做調(diào)味劑和防腐劑，C正確；

D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤；

故選D。

4.B

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCI+CO2T+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO,T+H2O,

Na,CO,~CO,NaHCO,~CO,

；j之，相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2cO：分別與足量鹽酸反應(yīng)

i1n06448444

Na2c0、產(chǎn)生的CO2氣體少，A正確；

B.分別向等質(zhì)量的Na2c0,溶液和NaHCO3溶液中加入等量的稀鹽酸，若鹽酸不足，生成的

CC)2前者是后者的一半，若鹽酸足量，生成的CO?也是前者少于后者，比值一定不是1:1,

B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镹a2c的水解程度大于NaHCO3，同濃度的Na2co，溶液pH大于NaHCC^溶液，C

正確；

D.因?yàn)橄嗤瑴囟认?，NaHCC>3的溶解度小于Na^COs，保持溫度不變，向Na2c飽和溶液

中通入CO”有NaHCC)3結(jié)晶析出，D正確；

答案第9頁(yè)，共9頁(yè)

故選B。

5.D

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，ImolKClCh與6moi濃鹽酸反應(yīng)，有ImolHCl表現(xiàn)酸性，

5moiHC1被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol,用單線橋表示

5e-

II

KCIO3+6HCI=KC1+3cbT+3H2。，故A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，Cu作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，

還原性：Cu>Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.每生成Imol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lmolx2x(2-0)=4mol,故C錯(cuò)誤；

D.CIO中Cl的化合價(jià)由+1價(jià)T-1價(jià)，化合價(jià)降低為2,Fe3+中Fe的化合價(jià)由+3價(jià)一+6

價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，最小公倍數(shù)為6,即CIO系數(shù)為3,Fe3+系數(shù)為2,然后根據(jù)電荷守

恒和原子守恒，該離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO：+3Cl-+5H2O,故D正確；

答案為D。

6.C

【詳解】A.二者反應(yīng)生成Fe2+、Cu2+,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu",A錯(cuò)

誤；

B.原子不守恒，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T，B錯(cuò)誤；

C.二者反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸和NaCl,該反應(yīng)的離子方程式為CH3coO+H+=CH3C00H,

C正確；

D.漏寫生成硫酸鋼的離子方程式，離子方程式為：SO：+Ba2++Cu2++2OH=Cu(OH)2l+BaSCM，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

7.A

【詳解】A.Na^O?為淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；

B.Na?O與水反應(yīng)Na^O+H^OZNaOH生成堿，故B正確；

C.Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉2Na+()2罌Na?。?，故C正確；

D.Na2cO3和NaHCO,的焰色實(shí)驗(yàn)都是黃色，不能區(qū)別二者，故D正確；

故答案為：Ao

8.D

【詳解】A.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過(guò)氧化鈉，A

正確；

B.鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，由于酸電離的氫離子濃度大于水電離

答案第10頁(yè)，共9頁(yè)

氫離子濃度,因此鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H20反應(yīng)，B正確；

C.鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，C正確；

D.鈉性質(zhì)活潑，與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化鐵

紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；

故選D。

9.D

【詳解】A.碳酸鈉溶液，雖然可以中和胃酸，但堿性較強(qiáng)，對(duì)人體造成傷害，一般用碳酸

氫鈉治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；

B.Na密度比水小，因而可以浮在水面上，與其低熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，所以用作膨松劑，

與其能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镹azCh能與水、CO?反應(yīng)放出。2,所以常用作供氧劑，故D正確；

故選D。

10.B

+2+

【詳解】A.鐵和鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2T，A正確；

+2+

B.大理石難溶，和稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水：HCO；+OH=CO；+H2O,C正確；

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合生成硫酸鋼和氫氧化銅：Cu2++SO^+Ba2++2OH

=Cu(OH)21+BaSO。，D正確;

答案選B。

11.A

【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸鋼沉淀，離子方程式正確，故A正

確；

B.二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

+

C.HC1O為弱酸，不能拆開(kāi)，離子方程式為：Cl2+H20=H+Cr+HC10,故C正確；

2+

D.Fe2(SO4)3溶液與BaCb溶液反應(yīng)，離子方程式為：SO；-+Ba=BaSO4l，故D錯(cuò)誤。

故選A。

12.A

【詳解】A.鈉與水要反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室里將鈉保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，因此

鈉與加入FeCb溶液中既生成氣體又生成沉淀，故B正確；

C.一般堿性氧化物和水反應(yīng)生成堿，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C正確；

D.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸鈉固體和

答案第11頁(yè)，共9頁(yè)

碳酸氫鈉固體可用加熱的方法來(lái)鑒別，故D正確;

答案為A。

13.D

【詳解】A.Na2cO3溶于水放熱，溶液溫度升高，NaHCO、溶于水吸熱，溶液溫度降低，

可鑒別，A錯(cuò)誤；

B.向Na2c飽和溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀，向NaHCOs飽和溶液中通入CO2沒(méi)有

現(xiàn)象，可鑒別，B錯(cuò)誤；

C.向Na2cO3溶液中滴加鹽酸開(kāi)始沒(méi)氣泡，反應(yīng)一會(huì)有氣泡，向NaHCO、溶液中滴加鹽酸

立即產(chǎn)生氣泡，可鑒別，C錯(cuò)誤；

D.滴加澄清石灰水，Na2c0；和NaHCCX,均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，D正確；

故選D。

14.D

【詳解】A.氯氣為黃綠色氣體，氯水中存在氯氣使其呈淺綠色，故A正確；

B.氯氣與水反應(yīng)生成HCK）,次氯酸具有漂白性能使有色布條褪色，故B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)生成HCL能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；

D.氯水中的HC10不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解成HC1和氧氣，久置氯水變?yōu)辂}酸溶液，微粒種類減

少，但離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

15.（1）①③⑥⑨

+5+

(3)NaBiCh>NaMnO4>H2t)2>l2NaBiO,+2I-+6H=Na++1,+Bi+3H2O

(4)be16.7

【詳解】（1）①CuSO「5H2。強(qiáng)電解質(zhì)②淀粉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)③MnSO」

強(qiáng)電解質(zhì)④CO?非電解質(zhì)⑤NH3非電解質(zhì)⑥CaCO,強(qiáng)電解質(zhì)⑦純醋酸弱電解質(zhì)⑧

Na2co3溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)⑨KN。,強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③⑥⑨,

答案：①③⑥⑨；

（2）C02和NH3混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5,則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

44n（CO,）+17n（NH,）

14.5x2=29,則有）=29’解得〃《。2）：〃（NH》=4：5。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

VLNH、溶入10（hnLHq（lg/mL）中，溶液密度為Pg/mL,則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案第12頁(yè)，共9頁(yè)

yr

——x17g/mol

，M溶質(zhì))22.4L/mol_______17V

CD=X1OO%=x100%=xlOO%,氨水物質(zhì)的量

〃?(溶液)VL17V+2240

一xl7g/mol+100g

22.4L/mol

濃度1000曄」17Vs]00Opv,答案：4：5；；

C=~M~=n=17V+224017V+2240

(3)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由信息可知反應(yīng)①可知鈿酸鈉能將Mn"氧化

為MnO3氧化性NaBQ大于NaMnO4,由②可知NaMnO」將H?。?氧化為。2,氧化性

NaMnO4>H2O2,③中雙氧水將KI氧化為h,氧化性HzChAh,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序

v

NaBiCh>NaMnO4>H2O2>l2,在酸性條件下NaBiO,將KI氧化為h,NaBiO,被還原為Bi,

+3+

反應(yīng)的離子方程式NaBQ+2「+6H*=Na+I2+Bi+3H2O,答案：

++3+

NaBiOj>NaMnO4>H2O2>l2：NaBiO,+2F+6H=Na+I2+Bi+3H2O；

(4)a.容量瓶底部有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，a錯(cuò)誤；

b.膽研溶于水吸熱溫度降低，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，多加水會(huì)偏多，濃度偏小，b正確；

c.定容時(shí)仰視刻度線，加水過(guò)多，濃度偏低，c正確；

d.膽研長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的硫酸銅偏多，濃度偏高，d錯(cuò)誤；

會(huì)引起所配制溶液濃度偏低的是be。配制450mL溶液需要500ml容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶

質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配置500ml0.()5moi-L7'的CuSO4溶液需要1.5mol?L的CuSO』溶液

0.05mol/Lx500ml

=16.7ml,答案：be；16.7o

15mol/L

16.(1)防止水蒸氣進(jìn)入干燥的NazCh中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果濃硫酸無(wú)水時(shí)CO2與NazCh

不發(fā)生反應(yīng)

(2)紅色銅絲變黑色

A

(3)2co2+2Na2O2=2Na2co3+O22Cu+O2=2CuO

【分析】稀硫酸與Na2cCh反應(yīng)生成CO2,若打開(kāi)冷，關(guān)閉K2,生成的CO2通過(guò)干燥劑后，

CO2中不含水蒸氣，若打開(kāi)K2,關(guān)閉K”生成的二氧化碳中含有水蒸氣，再通過(guò)加熱銅絲

驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

【詳解】(1)在干燥管中裝入Na2C)2后，打開(kāi)活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開(kāi)Ki，關(guān)閉

K2,反應(yīng)生成CO2,通過(guò)干燥劑后，CO2中不含水蒸氣，CO2與NazCh未發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明無(wú)

水存在時(shí)，CO2與Na2O2不會(huì)產(chǎn)生02。X為濃硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸氣

影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入干燥的NazCh中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；濃硫酸；無(wú)水

時(shí)CO2與Na2O2不發(fā)生反應(yīng)；

(2)若打開(kāi)K2,關(guān)閉K”生成的二氧化碳中含有水蒸氣，若出現(xiàn)銅絲由紅色變黑色，證

答案第13頁(yè)，共9頁(yè)

明有02產(chǎn)生，。2與Cu反應(yīng)生成黑色CuO,可證明有水時(shí)才能使C02與NazCh反應(yīng)，故答

案為：紅色銅絲變黑色；

(3)根據(jù)上述分析，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2+2Na2Ch

A

=2Na2co3+O2,O2與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CU+O2=2CUO,故答案為：2CO2+

A

2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Cu+O2=2CuO。

17.有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性

【詳解】有色布條放在干燥氯氣中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有色布條不褪色，證明干燥的氯氣不具有漂

白性；新制氯水中含有三種分子CL、HC10、H20,四種離子Cl'H+、0H\CIO',將有色

布條褪色放入新制氯水中，有色布條褪色，證明新制氯水具有漂白性。

【點(diǎn)睛】氯氣不具有漂白性，HC10具有漂白性。

18.(1)C12O7

光照

(2)2HC1O=^O2T+2HCI

A

+2+

(3)分液漏斗MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12t+2H2O17.4gagfbced缺少尾氣處理

裝置

【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化銃和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯

化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集氯氣，氯

氣有毒，要用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，防止污染空氣。

【詳解】(1)a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則其化學(xué)式為CECh，故

答案為：CbO7；

(2)b是次氯酸，該物質(zhì)不穩(wěn)定，在光照條件下分解為氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式為2HC10

光照光照

T=O2f+2HCl,故答案為：22HC1O-^O2T+2HC1；

(3)①由儀器構(gòu)造可知，儀器甲的名稱為分液漏斗；圓底燒瓶?jī)?nèi)二氧化鋅和濃鹽酸在加熱

_A

條件下反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++CLT+2H20,故答案為：

A

+=

分液漏斗；MnO2+4H+2ClMM++CI2T+2H2O；

V44XT

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCL的物質(zhì)的量為〃=^=c,=0.2mol,根據(jù)關(guān)系式：MnO-Cht，

匕22.4L/mol2

需消耗MnCh的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為〃-〃M=0.2molx87g/mol=17.4g,故答案為：17.4g；

③制取并收集純凈干燥的C12,裝置的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置T余雜裝置￥燥裝置T攵集裝置

答案第14頁(yè)，共9頁(yè)

「尾氣吸收裝置，注意氣流方向?yàn)殚L(zhǎng)進(jìn)短出，故儀器口的連接順序?yàn)閍gfbced；氯氣是一種

有毒氣體，由圖可知，該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在d處加裝尾氣處理裝置，故答案為:

agfbced；缺少尾氣處理裝置。

19.(1)HC1KSCN

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)2Fe+3cl2=2FeCb

【分析】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠

色氣體，說(shuō)明B為C12；D與F反應(yīng)得到血紅色溶液，D與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,

結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體A為Fe,D為FeCb，F(xiàn)為KSCN；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，

可知G為FeCb，A(Fe)與無(wú)色氣體C反應(yīng)得到E,E與X反應(yīng)得到D、G、H,且X常溫下

是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，則C為02,E為

Fe3O4,X為HC1,H為H2O,以此分析解答。

【詳解】(1)由上述分析可知，X為HC1,F為KSCN,故答案為：HC1；KSCN；

(2)反應(yīng)④為氯化鐵和鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)反應(yīng)①是Fe和C12反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Fe+3cl2=2FeCb，故答案為:2Fe+3cl2=2FeCb。

20.(1)①④⑦⑧；①③⑤；

(2)偏??；膠頭滴管；

(3)A；C；B。

【詳解】(1)①熔融狀態(tài)的NaCl是電解質(zhì)，因含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電。

②Nth是非電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

③NaHCCh是電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

④銅是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由電子，所以能導(dǎo)電。

⑤AgCl是電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

⑥酒精是非電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

⑦稀H2s04是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)

電。

⑧FeCb溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)

電。故答案為：①④⑦⑧；①③⑤；

(2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若不慎灑落少許溶液，使溶質(zhì)的量減少，濃度偏小，當(dāng)液面離容量瓶刻

度線下1-2厘米時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管，這樣不易加過(guò)量的水，故答案為：偏??；膠頭滴管;

(3)豆腐是蛋白質(zhì)膠體，加鹵水就是加電解質(zhì)，膠體聚沉，產(chǎn)生了豆腐，“鹵水點(diǎn)豆腐，一

答案第15頁(yè)，共9頁(yè)

物降一物，，，利用膠體的聚沉的性質(zhì)；當(dāng)光束通過(guò)藍(lán)墨水時(shí)，藍(lán)墨水為膠體，會(huì)產(chǎn)生膠體特

有的現(xiàn)象，在與光束垂直的方向可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)；空

氣與灰塵形成了氣態(tài)膠體，靜電除塵原理是：含塵氣體經(jīng)過(guò)高壓靜電場(chǎng)時(shí)被電分離，塵粒與

負(fù)離子結(jié)合帶上負(fù)電后，趨向陽(yáng)極表面放電而沉積，這與膠體電泳的情形是相同的，電泳是

帶電膠粒，向與膠粒帶電荷相反的電極游動(dòng)，放電后沉積在電極上。故答案為：A；C；B。

21.(1)B分液漏斗A

⑵2.7250mL容量瓶無(wú)影響偏高

⑶8c4+1GNaOH=NaClO3+5NaClO+\QNaCl+8H2O

【分析】A蒸儲(chǔ)；B分液/萃??；C過(guò)濾；D蒸發(fā)；

【詳解】(1)①油和水，液體不互溶，用分液裝置，主要儀器用分液漏斗；

故答案為：B；分液漏斗；

②乙二醇和丙三醇的混合溶液為混溶液體，且沸點(diǎn)相差較大，用蒸儲(chǔ)進(jìn)行分離；

故答案為：A；

(2)①

n=cV=G.\mollLx0.25L=0.025/m/,m=nM=0.025molx106g//wo/=2.65g,則應(yīng)該稱量

2.7g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器：玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴

管、燒杯；

故答案為:2.7；250mL容量瓶;

②如果容量瓶中有水，對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響；定容時(shí)俯視刻度線，所加水的體積偏低，導(dǎo)致濃度

偏大；

故答案為：無(wú)影響；偏高；

(3)假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生NaCICh的物質(zhì)的量是1mol,則反應(yīng)產(chǎn)生的N