初中化學(xué)-溶液教學(xué)課件設(shè)計(jì)

溶液業(yè)精于勤荒于嬉行成于思?xì)в陔S明確考點(diǎn)：1、溶液的組成、性質(zhì)、用途以及懸濁液和乳濁液與溶液的區(qū)別及用途2、飽和溶液和不飽和溶液的概念及轉(zhuǎn)換方法3、溶解度及溶解度曲線，結(jié)晶的方法4、溶液的配制考點(diǎn)1、溶液1、概念：

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、溶液組成m溶液==m溶質(zhì)+m溶劑溶質(zhì)溶劑：水、酒精、汽油3、溶液的特征均一性:

各部分濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。溶液一般是透明的，但不一定無色考點(diǎn)2、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過程的兩種變化:擴(kuò)散過程:水合過程:吸收熱量放出熱量2、幾種表現(xiàn):(1)吸收的熱量小于放出的熱量:表現(xiàn)為放熱,溫度升高(2)吸收的熱量大于放出的熱量:表現(xiàn)為吸熱,溫度降低（1）濃硫酸、NaOH固體、氧化鈣等溶于水溫度升高；（2）NaCl等溶于水溫度不變；（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。(3）吸收的熱量等于放出的熱量:表現(xiàn)為溫度不變?nèi)缬覉D向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、氫氧化鈉C如果液面左低右高了呢？則加入的物質(zhì)是（）BD例題解析考點(diǎn)3、飽和溶液不飽和溶液1、概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)需要注意：溶液是否飽和與濃稀沒有直接關(guān)系。1.濃溶液可以是不飽和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是飽和溶液，比如氫氧化鈣溶液3.同溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、加溶劑

1、定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：?jiǎn)挝唬嘿|(zhì)量（克）四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖?？键c(diǎn)4、固體的溶解度及溶解度曲線4.在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克．在20℃時(shí)，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩余2克固體NaCl（未溶解）

A練習(xí)中考鏈接答案D2.C.BD3.D4.(1)t1時(shí)，A.C的溶解度相同，都是25g。（2）A＞B＞C

（3）不飽和溶液

（4）A.C(5)降溫結(jié)晶5.（1）25143

（2）藥匙（3）18.2g

（4）163.8mlD

（5）小于（1）P點(diǎn)表示的意義是P

（2）t2℃時(shí),ABC三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為（3）t1℃時(shí)將30gB投入100g水中，所得溶液為（4）將等量的ABC三種溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是沒有晶體析出的是（5）要從含有少量B的AB混合物中提純出A，可采用的方法是中考鏈接·山東教育版例題解析溶液的配制命題角度：以實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查配制溶液所需儀器、操作步驟、操作過程注意事項(xiàng)及錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的后果。

[2011·日照]圖5－1是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：圖5－1·山東教育版(1)用圖5－1表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序____________________。(2)圖5－1②中，有一種塑料儀器，其名稱是_________。(3)稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖5－1⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖5－2，則稱取的NaCl質(zhì)量為______。圖5－2②⑤①④③藥匙18.2g·山東教育版(4)根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是__________(水的密度為1g/mL)。量取讀數(shù)時(shí)，圖5－3視線角度正確的是______。(選填字母標(biāo)號(hào))圖5－3(5)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_