四川省南充市南部縣東壩鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省南充市南部縣東壩鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列與安全有關(guān)的說法正確的是A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗參考答案：BA、補(bǔ)碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯誤；B、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；C、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯誤。

2.下列說法正確的是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)B．MgO與Al高溫時能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，應(yīng)先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．發(fā)生離子反應(yīng)時，溶液中某些離子的濃度可能增大

參考答案：D3.某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()①鈉的密度比水的?、阝c的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)時放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液是呈堿性A．①④

B．①②④C．②③ D．①②③④參考答案：D4.對于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽（如下圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是物質(zhì)濃硝酸CCl4白磷黑火藥危險(xiǎn)警告標(biāo)簽腐蝕性易燃性有毒性爆炸性

ABCD參考答案：B5.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案：B試題分析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。6.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．兩種氫態(tài)烴一定都有四個H原子

參考答案：D略7.下列有關(guān)說法正確的是（）A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物B．HCl溶于水沒有破壞共價(jià)鍵C．碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子；C．碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵．【解答】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物，故A錯誤；B．HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯誤；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說明破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中氯氣中的共價(jià)鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價(jià)鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成，故D正確；故選D．8.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．乙酸乙脂的化學(xué)式為C4H8O2

B．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2的有機(jī)物叫異丁烷C．HF叫氫氟酸

D．CO2的電子式為參考答案：B略9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.MgO具有高熔點(diǎn)，可用于制耐火材料B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.金屬銅具有金屬光澤，可用作導(dǎo)電材料D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑參考答案：A【詳解】A.MgO具有高熔點(diǎn)，可用于制耐火材料，故A具有對應(yīng)關(guān)系；B.NaHCO3與胃酸（HCl）可以反應(yīng)，堿性又較弱，所以用于治療胃酸過多，故B不具有對應(yīng)關(guān)系；C.金屬銅是因?yàn)殡姷牧紝?dǎo)體，所以用作導(dǎo)電材料，故C不具有對應(yīng)關(guān)系；D.濃硫酸是因?yàn)榫哂形裕杂米鞲稍飫?，故D不具有對應(yīng)關(guān)系；正確答案：A。10.下列說法正確的是（

）A．C2H4與C4H8互為同系物

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．O2和O3互為同位素

D.液氯和氯氣為同一種物質(zhì)參考答案：D略11.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1molH2；A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④參考答案：A【詳解】鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，負(fù)極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質(zhì)量=64g/mol×=32.5g，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5mol，則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正確的敘述為①③，故合理選項(xiàng)是A。

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―==AgCl↓參考答案：D略13.下列過程中，不可逆的是()A．蛋白質(zhì)的鹽析

B．蛋白質(zhì)的變性C．酯的酸催化水解

D．乙酸的電離參考答案：B解析蛋白質(zhì)變性使蛋白質(zhì)失去生理活性，是不可逆的。14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的個數(shù)是①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電③干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵④化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價(jià)鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A.2個 B.3個 C.4個 D.5個參考答案：B【詳解】①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)镕與H之間存在強(qiáng)的作用力，故錯誤；②離子化合物在熔融時能電離，所以能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，故正確；③干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，NaCl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故正確；④化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤；⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，同時氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；⑥共價(jià)鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氨分子中氫是2電子的結(jié)構(gòu)，故錯誤；⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體單質(zhì)中不會以共價(jià)鍵結(jié)合，故錯誤；綜上，正確的有②③⑤。答案選B。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球伸入液面以內(nèi)C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd]

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）②→

。（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是

。A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸鈉溶液 D．植物油（3）檢查裝置②的氣密性，方法是

。（4）裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到

時再點(diǎn)燃酒精燈。（5）通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式。i．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。ii．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）④③①⑤（2分）；

（2）AC（2分）；（3）用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時間后水不能順利流下，且長時間液面差穩(wěn)定（2分）；（4）裝置⑤中左端試管中澄清石灰水變渾濁（2分）；（5）i

2Na＋2CO2Na2CO3＋CO（2分）；

ii

4Na＋3CO22Na2CO3＋C（2分）；試題分析：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)棰冖堍邰佗?；?）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，A正確；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，A錯誤；C．硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D．植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，D錯誤；答案選AC。（3）根據(jù)裝置②的構(gòu)造可知檢驗(yàn)氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時間后水不能順利流下，且長時間液面差穩(wěn)定；（4）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（5）i．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式為2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；ii．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.已知拆開或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示：

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量為________化學(xué)鍵P—PP—OO===OP===O鍵能/kJ·mol－1198360498585

II．將V1mL2.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。請按要求填空：

(1)該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)_______(填“吸收”或“釋放”)能量，通過圖示分析可以得出：做該實(shí)驗(yàn)時，環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。(2)根據(jù)圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是________mol·L－1。III.如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體②濃硫酸③硝酸銨固體④Na2O2固體，其中能使b端液面高于a端液面的是_____(填序號)

參考答案：Ⅰ

298.2KJ

Ⅱ(1)

釋放

低于

(2)

3.0mol·L－1

Ⅲ

①②④

18.選擇與“實(shí)驗(yàn)操作”相對應(yīng)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母，填入對應(yīng)“答案”欄的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

A.呈藍(lán)色

B.紫色褪去

C.分層且上層顏色深下層顏色淺

D.變黃色(2)苯加入盛有Br2水的試管中

(3)向雞蛋清中滴加少許濃硝酸

(4)向土豆片上滴加碘水

參考答案：B

C

D

A略19.（10分）海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是

（填字母）．a(chǎn)．溶質(zhì)質(zhì)量

b．溶劑質(zhì)量

c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：①操作a的名稱是

．②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式

．（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．①步驟一和步驟二的目的是

．②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）b；（2）①過濾；

②MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）①富集溴；

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）根據(jù)題意，膜分離技術(shù)的原理：對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，據(jù)此分析加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)、溶劑、溶液的改變，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg（OH）2，將Mg