河北省石家莊市八一希望中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

河北省石家莊市八一希望中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列儀器肯定不需要的是參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用參考答案：B略3.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有:（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（

）

A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

B.加入燒堿C.直接加熱法

D.加入AgNO3溶液參考答案：C5.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．乙烯

B．乙烷

C．甲烷

D．苯參考答案：D略6.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略7.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是（）A．鹽酸

B．NaOH溶液

C．硝酸

D．食鹽水參考答案：B略8.甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中處于同一平面的原子最多23個(gè)參考答案：B9.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【分析】NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3大，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3參考答案：A試題分析：因?yàn)殇X分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑?？梢钥闯錾蒆2相同時(shí)，消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為6:2=3:1。11.

下列說(shuō)法正確的是（

）A．某溶液加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有Cl-B．某溶液加入鹽酸無(wú)沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-C．某溶液加入KOH溶液后加熱，有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定含NH4+D．某溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-

參考答案：C略12.下列敘述中正確的是A.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物參考答案：AD略13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測(cè)其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略14.如果你在廚房不小心將花生油與涼開(kāi)水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過(guò)濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略15.共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰②氯化鈉③氫氧化鈉④碘⑤冰水⑥液態(tài)氦

只含有上述一種作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥參考答案：D【詳解】①干冰含有共價(jià)鍵和分子間作用力；②氯化鈉只含離子鍵；③氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵；④碘有共價(jià)鍵和分子間作用力；⑤冰水含有共價(jià)鍵和氫鍵；⑥液態(tài)氦只有分子間作用力。故只有一種作用力的為②⑥。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)探究乙醇的性質(zhì)．Ⅰ．甲組同學(xué)用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對(duì)左試管小心加熱3﹣5min后，改用大火加熱．（1）乙醇所含官能團(tuán)的名稱是

，該反應(yīng)類型為

．反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸的作用是

，右側(cè)試管中通常加入

溶液．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩右側(cè)試管，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

．（2）寫(xiě)出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.Ⅱ．乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲，當(dāng)銅絲置于外焰加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會(huì)變?yōu)榧t色，寫(xiě)出這個(gè)有機(jī)反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式： ．乙酸乙酯制備

參考答案：I．（1）羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無(wú)色油狀液體；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取；乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)．分析：I．（1）乙醇含有的官能團(tuán)為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)；根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（2）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能團(tuán)為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)，吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑故答案為：羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無(wú)色油狀液體；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的先后順序，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫(xiě)出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______,反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②,判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)配平反應(yīng)②,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。參考答案：(1)Se+4HNO3(濃)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)濃HNO3

N

1.5

(3)濃H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；SO2與SeO2反應(yīng)中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，進(jìn)而確定各物質(zhì)的量的系數(shù)配平方程式，確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的SeO2，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高4，濃HNO3還原為NO2，反應(yīng)中化合價(jià)降低1，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，由化合價(jià)升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應(yīng)中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價(jià)升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，Se元素化合價(jià)降低4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，由化合價(jià)升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，涉及氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)與配平、氧化性強(qiáng)弱比較、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的表示方法，側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，確定化合價(jià)升降最小公倍數(shù)，運(yùn)用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式是關(guān)鍵，注意在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。18.超重元素的假設(shè)預(yù)言自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為_(kāi)___元素（金屬或非金屬）（2）寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式___________、__________，并估計(jì)后者為_(kāi)________性（填“酸”或“堿”）參考答案：（6分）（1）七，IVA族，金屬（2）XO2、X(OH)4、堿

略19.（4分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類