河南省洛陽市第二十二中學高二化學下學期摸底試題含解析

河南省洛陽市第二十二中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO2

N2O4△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是

（

）①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤密度A

①和③

B

②和④

C

④和⑤

D

③和⑤參考答案：D略2.下列物質一定不是天然高分子的是A．橡膠

B．蛋白質

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略3.分子式為C8H16O2的有機物X，水解生成Y、Z兩種碳原子數相同的鏈狀有機物，其中Z可與Na2CO3溶液反應，Y不能轉化為Z，則X為

A．2-甲基丙酸丁酯

B．丁酸丁酯

C．丁酸-2-丁酯

D．丁烯酸丁酯參考答案：AC4.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A．變藍色

B．變深

C．變淺

D．不變參考答案：C5.可以用來制取半導體材料（如大規(guī)模集成電路）的是 A．二氧化硅 B．粗硅 C．高純硅 D．硅酸鹽參考答案：C 6.下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是（

）A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換

B．生物質能本質上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量參考答案：C略7.某烴分子中有1個環(huán)狀結構和2個雙鍵，它的化學式可能是

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8參考答案：C略8.現有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液

②乙醇和甘油

③溴化鈉和單質溴的水溶液

④碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾、萃取

B。萃取、蒸餾、分液、萃取C．

分液、蒸餾、萃取、蒸餾

D。

蒸餾、萃取、分液、萃取參考答案：C略9.只用一種試劑就可區(qū)別NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四種溶液。這種試劑是A．NaOH

B．BaCl2

C．AgNO3

D．HCl

參考答案：A10.對于以下反應：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應速率為3∶1C．混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子數之比為3∶2∶1參考答案：C11.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H+）減小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離，所以平衡向右進行，故C正確；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；故選B．12.下列說法中，正確的是A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同參考答案：C略13.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（

）

A．C的生成速率與B的消耗速率相等

B．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略14.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

參考答案：C15.下列有關有機物的說法中正確的是：（

）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物；C．所有的有機物都很容易燃燒；D．有機物所起的反應，一般比較復雜，速度緩慢并且還常伴有副反應發(fā)生。參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：實驗步驟：

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻。若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于

；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有

。A.反應快結束時的充分攪拌B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D．加20ml水（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是

。A.熱水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.濾液（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇

（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是

（選出正確選項）；;A.防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出B.防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質（4）步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會

；（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率

。①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；

②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體

A．①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實驗的產率為（保留兩位有效數字）參考答案：⑴防止原料被產物包裹，使之充分反應，提高產率；

BD⑵B⑶趁熱過濾

AB⑷沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。（5）C（6）89%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：物質沸點/℃熔點/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的

。②萃取用到的分液漏斗使用前需

并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的

填（“上”或“下”）層。（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是

；不用飽和Na2CO3洗滌的目的是

。（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是

(填字母)。a．蒸餾除去乙醚b．冷卻結晶

c．過濾除去干燥劑

d．加入無水CaCl2干燥參考答案：（1）①蒸餾②檢查是否漏水

上（2）除去HCl

酚羥基可以和碳酸鈉反應（3）dcab

18.某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度.請回答下列問題：(1)滴定反應達到終點的現象是

。(2)實施滴定的溶液以呈

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入

（填化學式）試劑可達到這一目的。(3)在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Clˉ)的測定結果

（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(4)到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n(Clˉ)測定值偏低，這說明同一條件下兩者的溶解度：AgCl

AgSCN（填“＞”、“＜”或“＝”）。(5)若以含Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為

（精確到0.1%）。參考答案：(1)溶液由無色變?yōu)檠t色；(2)酸性；HNO3；(3)偏高；(4)＞；(5)79.5%

略19.烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D。C的結構簡式是

。B和D分別與強堿的醇溶液共熱