河北省邯鄲市綿陽第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省邯鄲市綿陽第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收，以富集溴參考答案：C【詳解】A.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B.蒸發(fā)海水得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故B正確；C.從提高經(jīng)濟效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑提鎂，故C錯誤；D.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故D正確，答案選C。

2.下列物質(zhì)中不會因見光而反應(yīng)的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合氣

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D略3.某烯烴只含1個雙鍵與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C【詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故答案為C?！军c睛】加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。

4.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3鹽酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

參考答案：A5.下列說法中正確的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子D．SO2+4中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO2+4氧化性一定很強參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：常規(guī)題型；氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性．解答：解：A．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性，則在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯誤；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性，如稀硫酸沒有強氧化性，則SO42﹣氧化性不一定很強，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷方法6.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A．I是一種新元素

B．I的摩爾質(zhì)量為131gC．I和I互為同位素

D．I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C7.化學(xué)工作者從有機反應(yīng)：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。其中“g”代表氣態(tài)，“l(fā)”代表液態(tài)，試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸餾法C．升華法D．有機溶劑萃取法參考答案：A略8.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

(

)A．溶液

B．乳濁液

C.懸濁液

D．膠體參考答案：D9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=﹣114.6kJ?mol﹣1B.已知CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol﹣1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱參考答案：B詳解：A、中和熱是指稀的強酸、強堿溶液混合生成1mol水時所放出的熱量，中和熱是不變的，A錯誤；C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，C錯誤；D、應(yīng)該是1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D錯誤，答案選B。10.下列說法正確的是(

)A．化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．燃料電池工作時，通常是將氧氣通向正極參考答案：D略11.某試管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變藍(lán)色

B．整個溶液顯紫紅色C．上層無色，下層紫紅色

D．上層紫紅色，下層無色參考答案：B略12.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①②③ D.①②③④參考答案：C試題分析：由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，則影響因素為①③。另外鎂條的表面積也會影響反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快，答案選C?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素13.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3與鹽酸反應(yīng)：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2參考答案：D略15.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）、用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a：有氧氣生成

b：反應(yīng)放熱。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖的裝置進(jìn)行實驗，以證明上述a、b兩結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗方法及現(xiàn)象是：

。用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是：

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a=

。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為

25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合氣體中，a∶b=

。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。參考答案：（共12分，每空2分）⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略18.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)是________。(2)正極現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)放電時OH－向________移動(填“正極”或“負(fù)極”)。參考答案：(1)鋰Li－e－===Li＋(2)有無色氣體產(chǎn)生(3)負(fù)極解析：金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的陽離子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑，正極產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H－向負(fù)極移動。

19.（8分）發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（1）上述化學(xué)方程式中（C6H10O5）n可能表示

（填物質(zhì)名稱）；（2）C6H12O6結(jié)構(gòu)簡式為

，含有官能團(tuán)為

（填名稱）；（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成

（填實驗現(xiàn)象）．（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍(lán)色C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂．參考答案：（1）淀粉或纖維素；（2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；羥基、醛基；（3）藍(lán)；磚紅色沉淀；（4）C．考點：淀粉的性質(zhì)和用途；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．分析：（1）纖維素、淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為（C6H10O5）n；（2）纖維素、淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，葡萄糖中含醛基和羥基；（3）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；葡萄糖中含﹣CHO，能利用銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液檢驗；（4）淀粉水解生成葡萄糖，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油．解答：解：（1）纖維素、淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為（C6H10O5）n，故答案為：淀粉或纖維素；（2）纖維素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，則C6H12O6為葡萄糖，葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，含醛