廣東省河源市附城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省河源市附城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是()A．H2SO4

B．AgNO3 C.Na2SO4

D．NaOH參考答案：D2.下列化合物中，只含有離子鍵的是A．MgCl2

B．NaOH

C．C2H6

D．CO2參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘與四氯化碳

C．酒精與汽油

D．水與苯參考答案：D略4.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④

參考答案：D略5.要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法A.重結(jié)晶

B.蒸餾

C.過濾

D.萃取參考答案：B6.關(guān)于食物的酸堿性說法錯(cuò)誤的是(

)A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同D．正常人體內(nèi)各體液pH總保持一定．參考答案：B略7.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是A．U原子核中含有92個(gè)中子

B．U原子核外有143個(gè)電子C．U與U互為同位素

D．23592U與U互為同素異形體參考答案：C略8.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法中,錯(cuò)誤的是()A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出參考答案：C選C。因?yàn)锳g2SO4、AgCl、AgI的化學(xué)式不類似,故需要根據(jù)其溶度積常數(shù)計(jì)算出[Ag+],不難判斷A、B正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案C。9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略10.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

Ａ．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧參考答案：CD11.把3molA和2.5mo1B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol／(L·min),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.A的平均反應(yīng)速率為0．15mo1／(L·min)B.平衡時(shí)，C的濃度為0．125mol/L

C.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％

D.平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為原來的10/11參考答案：B略12.對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同

C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：A13.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化硫

B．碳酸氫銨

C．醋酸

D．氯氣參考答案：A略14.反應(yīng)A＋B―→C的反應(yīng)速率方程式為v＝k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1mol·L－1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是()A．只增大c(A)時(shí)，v也增大B．只增大c(A)時(shí)，v值不變C．只升高溫度時(shí)，k值不變D．只升高溫度時(shí)，k值變小參考答案：Av與c(A)·c(B)成正比，無論只增大c(A)、只增大c(B)或同時(shí)增大c(A)、c(B)，v均增大。若只升高溫度，v增大，c(A)、c(B)不變，所以k值變大。15.某有機(jī)物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生于二倍于其體積的二氧化碳（體積均在相同狀況下測(cè)定），該有機(jī)物可能是（）A．C3H7OH

B．CH3CHOC．CH3COCH3

D．C2H4參考答案：D解：令烴CxHy，烴含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有機(jī)物滿足分子中含有2個(gè)C原子的（x+y/2）或（x+y/2﹣z/4）的值等于3．A、C3H7O分子含有3個(gè)碳原子，不符合，故A錯(cuò)誤；B、CH3CHO分子含有2個(gè)碳原子（x+y/2﹣z/4）=2+1﹣0.5=2.5，故B錯(cuò)誤；C、CH3COCH3分子含有3個(gè)碳原子，不符合，故C錯(cuò)誤；D、C2H4分子含有2個(gè)碳原子，（x+y/2）=2+1=3，故D正確，故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

方案一方案二選用藥品的名稱

選用的實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)

組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序(如不需組裝，可不填)

需測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從下述可測(cè)得的數(shù)據(jù)中選取)

合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

附：(1)實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)：(3)實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量ag。充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為bL。反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為cg。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為dg。充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為eg。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設(shè)計(jì)原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是

、發(fā)生

反應(yīng)．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

；

電極反應(yīng)式是

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是

．Y電極的電極反應(yīng)式是

，電解前后硝酸銀溶液的濃度

（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有

mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．參考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會(huì)變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣；（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y為陽極電極上氯離子放電生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會(huì)變紅；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．解答：解：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會(huì)變紅；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會(huì)變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，發(fā)生氧化反應(yīng)，由陰陽極的電極反應(yīng)得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；若某電極質(zhì)量增重108克，根據(jù)陰極反應(yīng)方程式Ag++e﹣=Ag，則在電路中電子轉(zhuǎn)移為=1mol；故答案為：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、氯氣的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，知道離子放電順序及電極反應(yīng)式的書寫方法、氯氣的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，學(xué)會(huì)應(yīng)用電解池中氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可，題目難度不大．18.在①苯酚

②甲苯③氯乙烷

④乙烯

⑤乙醇中，選擇編號(hào)填寫：（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有

；（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有

；（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有

；（4）用于制取TNT的是

；（5）遇氯化鐵溶液呈紫色的是

；（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有

。參考答案：（1）①⑤；（2）①③；（3）①④；（4）②；（5）①；（6）②④。19.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。（2）相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)_____________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。（3）如下圖①是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是

(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

；②25℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=

。（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

圖①

圖②

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______