學(xué)年 新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第單元第講 元素周期表和元素周期律

12熱點(diǎn)知識剖析元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具，也是高考中必考的內(nèi)容之一。本部分的主要考點(diǎn)有元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期性變化的規(guī)律以及元素周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。3

這部分知識內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，命題的空間很大，既可以在選擇題中對某個(gè)知識點(diǎn)進(jìn)行單獨(dú)考查，也可以在非選擇題中與元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理等知識綜合起來，考查解釋現(xiàn)象、定性推斷和定量計(jì)算等能力。在復(fù)習(xí)中，一要注意通過歸納和對比掌握好元素周期律的本質(zhì)和規(guī)律，二是注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，善于歸納表中小規(guī)律、小竅門，充分挖掘周期表中蘊(yùn)含的知識。4

基礎(chǔ)知識回顧

一、元素周期律

1.定義：元素的

隨

。

的遞增而呈

變化的規(guī)律稱元素周期律。

2.元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子

。

的周期性變化。性質(zhì)核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）周期性核外電子排布5

3.元素周期律的具體內(nèi)容：

(1)原子核外電子排布的變化規(guī)律：除H、He元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)

遞增到

的變化。

(2)原子半徑變化規(guī)律：同周期，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的

，原子半徑

，同主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的

，原子半徑

。（稀有氣體元素原子的半徑由于測定方法不同除外。）18遞增遞減遞增遞增6

(3)元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)重復(fù)著從

價(jià)逐漸增到

價(jià)的周期性變化，其中元素的負(fù)化合價(jià)從

價(jià)遞增到

價(jià)（F、O除外）。

(4)元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律：同周期，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；同主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。+1+7-4-1減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱7

二、元素周期表及其應(yīng)用

1.元素周期表的編排

①按

遞增的順序從左到右排列；

②將

相同的元素從左到右排成一橫行；

③把

相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)8

2.周期表的結(jié)構(gòu)（橫七豎“十八”）

(1)周期：在元素周期表中每一橫行稱為一個(gè)

，7個(gè)橫行為

個(gè)周期。短周期指

三個(gè)周期；長周期指

三個(gè)周期；第

周期未排滿，稱作不完全周期。

(2)族：18個(gè)縱行，共

個(gè)族：

個(gè)主族、

個(gè)副族、

個(gè)第Ⅷ族，

個(gè)零族，第

?？v行為零族；第

三個(gè)縱行為第Ⅷ族。周期71、2、34、5、6167711188、9、10793.依據(jù)元素周期律與元素周期表之間的關(guān)系，金屬元素位于周期表中

，非金屬元素位于周期表中

，金屬性最強(qiáng)的元素為

，非金屬性最強(qiáng)的元素為

。位于周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素既有

又有

。左下方右上方鈁氟金屬性非金屬性10重點(diǎn)拘知識擔(dān)歸納1.元素堅(jiān)周期縮慧律：元素冒的性燦質(zhì)隨觸核電漢荷數(shù)秋（或屯原子鴉序數(shù)濁）的邁遞增元而呈片周期編性變員化的襪規(guī)律陵稱元股素周冷期律乘。變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到下）①原子半徑遞減遞增②電子層數(shù)相同依次增多③最外層電子數(shù)依次增多相同④元素主要化合價(jià)最高正化合價(jià)：+1→+7（F、O除外）非金屬負(fù)價(jià)：-4→-1最高正價(jià)=主族序數(shù)最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同11續(xù)表變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到下）⑤元素非金屬性遞增遞減⑥元素金屬性遞減遞增⑦最高價(jià)氧化物水化物酸性遞增遞減⑧最高價(jià)氧化物水化物堿性遞減遞增⑨非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易逐漸變易逐漸變難⑩氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱122.元素牽的金眉屬性撇與非貝金屬架性比筐較從結(jié)非構(gòu)上叮理解加元素懇的金廁屬性毫與非先金屬芳性遞輪變規(guī)局律：仁同主甜族元若素的奧原子齒從上計(jì)到下偏原子肢半徑貨依次蔬遞增女，核割對電少子的都吸引絨能力朵依次盆遞減棒，失嘩電子親能力撿增強(qiáng)嫂，得符電子懲能力糾減弱嘗，即跑金屬凱性逐址漸增申強(qiáng)，梅非金響屬性獸逐漸鴨減弱魄；同淺周期堆元素雕（稀歌有氣勻體除訂外）恭的原秘子從閃左到聽右原脈子半月徑依恰次遞加減，旨核對芬電子佳的吸液引能饞力依悉次遞講增，嚼得電胖子能晨力增蜂強(qiáng)，秀失電忠子能負(fù)力減社弱，秀即非洋金屬鳥性逐駝漸增羞強(qiáng)，遷金屬鋼性逐總漸減槐弱。13(1出)比較業(yè)元素縣金屬灣性強(qiáng)問弱的規(guī)實(shí)驗(yàn)長事實(shí)填：①單質(zhì)洪與水黨或酸粉反應(yīng)碰置換牲出氫局的難和易程挎度（裕金屬泳活動釋性順露序表彈）；②最高雨價(jià)氧戚化物意對應(yīng)姨水化米物的液堿性漲強(qiáng)弱內(nèi)；③較活晴潑的癢金屬尖可把召較不醫(yī)活潑島的金混屬從奴它的護(hù)鹽溶拿液中燭置換暖出來甚；④原電早池中御作負(fù)開極的碰金屬染比作亮正極地的金攤屬金巷屬性座強(qiáng)；⑤電解肺時(shí)陰借極上竄后析豈出的睛金屬摟比先粉析出唯的金役屬金摔屬性汽強(qiáng)。14(2奧)比較沸元素懶非金船屬性以強(qiáng)弱尾的實(shí)宿驗(yàn)事賣實(shí)：①與氫且氣化莫合生怒成氣賤態(tài)氫蘭化物魂的難鑒易程笑度以掃及氣兇態(tài)氫送化物吃的穩(wěn)花定性魂；②元素鐘最高絕價(jià)氧傅化物五對應(yīng)覆水化允物酸響性強(qiáng)咳弱；③置換攔反應(yīng)截：非瓦金屬宣性強(qiáng)你的單央質(zhì)可別置換惠出非餅金屬丘性弱彎的單退質(zhì)；④電解節(jié)時(shí)陽魂極上辰后析簡出的號非金借屬單帖質(zhì)比水先析言出的算非金晃屬單所質(zhì)非紛金屬嫁性強(qiáng)渡。153.微粒旁半徑尸大小井比較護(hù)規(guī)律影響黃半徑敞的主歷要因端素是淺電子尖層數(shù)奶、核讓電荷澤數(shù)、魄核外魔電子勁數(shù)(1考)原子縫半徑a.同主往族元滿素的西原子族半徑拾隨電具子層謀數(shù)的怪遞增船逐漸摟增大化。（鞭電子興層數(shù)漆越多導(dǎo)半徑司越大面）例祖如：Li＜Na＜K＜Rb＜Csb.同周曠期元衫素（扮除稀階有氣跌體元閑素）尺的原霜子半勒徑隨似原子慎序數(shù)跌的遞狗增逐府漸減堆?。ㄜ婋娮涌饘訑?shù)驗(yàn)相同雕情況缸下，業(yè)核電耀荷數(shù)撞越多寒，半華徑越柔小）扁。例如畏：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl16(2距)離子兔半徑a.對于嘩電子咬層結(jié)征構(gòu)相護(hù)同的走離子謀，核就電荷使數(shù)大雄的半誘徑小框。如脹：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+b.同種猶元素旱的各記種微誼粒，治核外子電子織數(shù)越士多，棉半徑靠越大宗。金屬嘆陽離悶子半殖徑小悔于其利原子述半徑皆，如Na＞Na+（電喝子層盒數(shù)越筋多半堡徑越細(xì)大）增。非金鍛屬陰隸離子偉半徑歐大于哨其原滿子半載徑，語如Cl-＞Cl（電粉子層伴數(shù)、傍核電異荷數(shù)短均相鼻同時(shí)那，核匪外電波子數(shù)問越多鍛，半語徑越超大）炊。174.元素丙周期堂表：元素菊周期廳表是經(jīng)元素梯周期敵律的究具體縮慧表現(xiàn)備形式元素俘種類始終秘元素與原耳子結(jié)市構(gòu)關(guān)宵系元素真周期茅表結(jié)構(gòu)七周競期周期販數(shù)=電子醉層數(shù)主族萌序數(shù)=最層朱外電子唉數(shù)一2H~奮He二8Li寒~N籠e三8Na奴~A悼r三長（主劉副族別）四18K~概Kr五18Rb宅~X叼e六32Cs藏~R硬n一不鞠全配七32Fr味~16個(gè)族程（7主7副Ⅷ族0族）三短（主夜族）①原子科半徑②主要菠化合滋價(jià)③金屬伙性非偽金屬圖性④氣態(tài)眠氫化些物穩(wěn)頸定性⑤最高蜻價(jià)氧你化物罩的水速化物就酸堿俱性性質(zhì)18元素裳周期綠表的攔應(yīng)用盈：(1乒)預(yù)測括元素射的性坦質(zhì)：常見粒的題梅目給音出一澆種不榮常見湯的主咐族元頃素（馬如：拒砹、辨碲、櫻鉍、聞鉛、編銦、沈鐳、濕銫等羊），嫩或尚剪未發(fā)誕現(xiàn)的刮主族寬元素缸，推發(fā)測該槽元素桃及其雀單質(zhì)免或化英合物況所具博有的棍性質(zhì)筒。解殊答關(guān)截鍵：笨根據(jù)招該元徐素所平在族圍的熟塞悉的遠(yuǎn)元素嘆的性艦質(zhì)，厚根據(jù)誼遞變最規(guī)律衫，加兼以判姥斷。(2斤)啟發(fā)殘人們殲在一憂定區(qū)可域內(nèi)煎尋找東新物恢質(zhì)（訓(xùn)農(nóng)藥末、半辱導(dǎo)體彎、催讀化劑商等）梯。(3皮)預(yù)測惕新元槐素的針存在穿。195.周期奏表中洋特殊庫位置毒的元磨素(1巷)族序臺數(shù)等歷于周糕期數(shù)攔的元帥素：H、Be、Al；(2炊)族序麗數(shù)等把于周塌期數(shù)2倍的箱元素籃：C、S；(3寸)族序旦數(shù)等介于周黃期數(shù)3倍的槍元素錘：O；(4工)周期初數(shù)是拖族序躬數(shù)2倍的秀元素洋：Li、Ca；(6播)周期逗數(shù)是州族序朋數(shù)3倍的訂元素燃是：Na；(7協(xié))最高株價(jià)不未等于衫族序摘數(shù)的來元素嗽是：O、F。206.元素籠周期盾表中接“位膀、構(gòu)萬、性渠”的孔三角祥關(guān)系2122（考鉗查元加素周停期表甲的結(jié)午構(gòu)）鞠下列瘋說法蓋中錯(cuò)贈誤的娘是()A.原子吊及其勒陰離況子的粱核外乓電子蓬層數(shù)仆等于五該元?dú)馑厮荚诘南壷芷诟G數(shù)B.元素脹周期漿表中爛從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱五行的觀元素廈都是羽金屬進(jìn)元素C.除氦炕外的掏稀有蒸氣體謀原子是的最資外層睛電子矛數(shù)都轉(zhuǎn)是8D.同一移主族即不同鍬長周餃期元晚素的卵原子死序數(shù)順一定條相差18D23原子奶和陰謹(jǐn)離子避的核固外電癢子層爺數(shù)等艘于該鞭元素搏所在若的周拌期數(shù)慎，而得陽離白子的調(diào)核外心電子懲層數(shù)論比該帳原子撫的核取外電嗚子層軌數(shù)少牌一層留；同厘一主杯族不跨同長尤周期貴元素摘的原逃子序圓數(shù)可省能相旨差18個(gè)，礙也可護(hù)能相邊差32個(gè)。24方法泄指導(dǎo)秩：本題鉆是考佳查元命素周甘期表葉的編套排規(guī)紗律，戶在解抖答這感類問窮題時(shí)零，要養(yǎng)注意不運(yùn)用霜同周突期與礙同主盜族元攜素的糖異同屑規(guī)律便，同牢時(shí)既麻要注愈意運(yùn)弓用好尿周期膀表編悟排的耽一般配規(guī)律厚，又倘要注雞意總速結(jié)一彈些特父殊的收規(guī)律傭。如罵稀有煎氣體卸元素轎的原議子序蘇數(shù)依亂次為2、10、18、36、54、86，已胞知元舉素的籍原子旱序數(shù)備，該興元素批的周搬期數(shù)允與比謙其略盼大的鋼稀有四氣體你元素竊的周升期數(shù)縫相同耍，用王原子私序數(shù)撕減去影比它駛小的槳而且擇相近獨(dú)的稀梯有氣搭體的屬原子旨序數(shù)女，就桐是該蟻元素陣所在擋的縱等行數(shù)禮。第1、2縱行矮為第ⅠA、第ⅡA族，酷第13至17縱行(要注因意第生六、恩七周霸期的秀第3縱行外有15種元哄素)為第ⅢA至第ⅦA族，尋第18縱行立為零毛族。25有關(guān)允周期戶表的徐構(gòu)成乘特點(diǎn)宜可歸佩納如您下表壺：

ⅠAⅡAⅢB～ⅦBⅧⅠBⅡBⅢA～ⅦA0最外層電子數(shù)121或2123~72、8主族序數(shù)與最外層電子數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期數(shù)與電子層數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)次外層電子數(shù)2、82、82、8、18縱行數(shù)123~78~10111213~171826（考邀查元拐素周后期律逗知識遺的運(yùn)挨用）她已知頓鈹(B句e)的原剪子序拼數(shù)為4。下龜列對窮鈹及搬其化分合物沸的敘胞述中久，正量確的陰是(慢)A.鈹?shù)暮翟咏y(tǒng)半徑撒小于員硼的坊原子上半徑B.氯化列鈹分扇子中輪鈹原引子的叛最外拔層電煮子數(shù)酷是8C.單質(zhì)澇鈹跟爆冷水窩反應(yīng)弄產(chǎn)物彼為氫附氣D.氫氧好化鈹豆可能音具有所像氫欲氧化敞鋁既鈔與酸功反應(yīng)斑，又夫與堿頓反應(yīng)陣的性影質(zhì)D27由Be的原筐子序劇數(shù)為4，可刊推知肥它位乳于第舒二周粘期、寺第ⅡA族。摧根據(jù)阻其位筐置及筒同周摘期、甘同主嫩族元嘴素原凳子結(jié)蹈構(gòu)和助性質(zhì)夢的遞罰變規(guī)榮律，拾其原倚子半誘徑大毀于B；Be原子落的最付外層窯電子長數(shù)是2個(gè)，盜在Be有C