高三化學復(fù)習資料

高三化學

專題復(fù)習學案

專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類..................................-2-

專題二化學用語和化學計量......................................-8-

專題三離子反響和氧化復(fù)原反響.................................-14-

專題四非金屬和其化合物.......................................-24-

專題五金屬和其化合物.........................................-31-

專題六物質(zhì)構(gòu)造元素周期律..................................-40-

專題七化學反響與能量.........................................-5。-

專題八化學平衡...............................................-58-

專題十電化學根底.............................................-76-

專題十一有機化學..............................................-84-

專題十二化學試驗.............................................-92-

專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

【考綱展示】

1.理解分子、原子、離子等概念的定義。理解原子團的定義。

2.理解物理變更和化學變更的區(qū)分和聯(lián)絡(luò)。

3.理解化學的主要特點是在原子、分子程度上相識物質(zhì)。理解化學可以識別、

變更和創(chuàng)建分子。

4.理解物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系。

5.理解混合物及純潔物、單質(zhì)及化合物、金屬及非金屬的概念。

6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念和其互相聯(lián)絡(luò)。

7.理解電解質(zhì)的概念。理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

8.理解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。

(1)溶液的含義，理解溶解度、飽和溶液的概念。

(2)理解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進展相關(guān)

計算。

(3)理解膠體的性質(zhì)(如丁達爾效應(yīng)、聚沉和電泳等)，并能利用膠體的性

質(zhì)說明一些及膠體有關(guān)的簡潔計算。(不要求識記膠體粒子的帶電狀況)。

【學問回扣】

學問網(wǎng)絡(luò)

要點掃描

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導電，如共價型電解質(zhì)HC1、H2sO’等，因為

液態(tài)HC1、H2sO4不導電；離子型電解質(zhì)，如NaHCC）3、CaCO3>BaCO3^,

因為這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。

3.推斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導電作用的離子是否是由

該物質(zhì)自身電離出來的。如SO?、NH3的水溶液能導電，但導電離子分別是H+、

HSO3->NH4\OH-,不是由SO?、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為

非電解質(zhì)。

4.電解質(zhì)的導電性及電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導電性的強

弱取決及溶液中自由挪動離子濃度的大小。

5.原子是化學變更中最小的微粒，化學反響不涉和原子核，化學變更的本質(zhì)

是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學變更。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于

化學變更，但不屬于氧化復(fù)原反響。

二、膠體和其性質(zhì)的學問點

1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在l~100nm之間，而不是丁達

爾效應(yīng)。

2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都

具有膠體的性質(zhì)。

3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的。

【熱點透視】

熱點題型

【典例】下列說法正確的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能及NaOH溶液反響

B,Na2O.Naz。？的組成元素一樣，及CO?反響的產(chǎn)物一樣

C.CO、NO、N2。都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

熱點預(yù)料

【典例】下列敘述正確的是（）

A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸

B.鈉在純氧中燃燒生成Na2。，在空氣中生成Naz。？

C.在沸水中滴入飽和FeC%溶液可制備Fe（OH）3膠體

D.過量的CO?通入CaC%溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2

1.下列變更過程屬于化學變更的是（）

A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60

B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體

C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色

D.用鉗絲蘸取NaCl溶液進展焰色反響

2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流淌性。制

備時將等物質(zhì)的量的Fes。4和Fe2（SC）4）3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液,

隨后參加油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。

下列說法正確的是（）

A.所得的分散系屬于溶液

B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

C.當一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”

D.該分散系不穩(wěn)定

3.下列分類標準和分類結(jié)果不科學的是（）

分類目

選項分類標準分類結(jié)果

的

A有無離子參與或生成離子反響和非離子反響

化學反

氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)

B響有無單質(zhì)參與或生成

原反響

C分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液

化學物

化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能

D旗電解質(zhì)和非電解質(zhì)

否導電

4.下列敘述錯誤的是（）

A.鋼化玻璃和一般玻璃的成分不同

B.“地溝油”危害安康，其主要成分是油脂

C.華裔科學家高銀因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學通訊方面”的成

就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅

D.合金的某些性能及組成其純金屬的這些性能不同

5.下列對氧化物性質(zhì)和用處的推斷正確的是（）

A.A12O3是兩性氧化物，既能及全部酸反響，又能及全部堿反響

B.CO2>SO?、NO2都能及水化合生成酸

C.SiO2是酸性氧化物，及水反響可以制備硅酸X

D.NazO是堿性氧化物，Naz。?不是堿性氧化物，是過_\廠啟口

|化合手

氧化物4化合物Q

6.純潔物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物

質(zhì)X及P之間的反響不在溶液中進展，通常狀況下P為氣體，下列說法不正確

的是()

A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃

B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物

C.化合物Q只可能是堿

D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)

7.用數(shù)軸表示化學學問，并按某種共性對化學物質(zhì)進展分類，有簡明易記的

效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利

用數(shù)軸的分類法可將其表示為

根據(jù)這一分類法請答復(fù)：

(1)將PH及溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸

±：O

(2)某化學愛好小組欲探討H2SO4、KCKNa2so3、Na2co3、NaCK

NaOH的性質(zhì)，對于如何探討，他們設(shè)計了兩種探討方案：

方案I：將它們根據(jù)酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進展試驗。

方案U：將它們根據(jù)鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進展分類，然后分別溶于水得

到溶液，進展試驗。

①根據(jù)試驗方案I進展分類時，經(jīng)試驗測得KC1、NaCl溶液的PH等于7,

H2s。4溶液的PH小于7,Na2so3、Na2co3、NaOH溶液的PH大于7。由此

有些同學按分類法思想把Na2so3、Na2cO3及NaOH都劃分為堿類是否合理？

為什么？________________________

②在方案I中，某同學發(fā)覺鹽類物質(zhì)中的KCKNaCl兩種物質(zhì)，它們在及

其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象一樣，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡潔的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)

嗎?______________

③在方案n中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關(guān)反

響的化學方程式

為___________________________________________________________________

_O

④該愛好小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物

質(zhì)分為Na2so3、Na2co3、NaCKNaOH和H2SO4>KC1兩類。在用H2SO4

鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2sO3和Na2c。3很簡潔得到了區(qū)分，但鑒別

NaCl和NaOH時卻陷入了逆境，你能扶植他解決這一難題

嗎？O

8.中學中常見的某反響的化學方程式為A+B-C+D+HzO(未配平，反響條

件略去)。請答復(fù)下列問題：

(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)且A可溶于C溶液中。則A及C反

響的離子方程式

為__________________________________________________________________

O

(2)若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反響的化學方

程式為。

(3)若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧

化反響，寫出該反響的化學方程

式O

(4)當D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則

上述反響的化學方程式

為。

專題二化學用語和化學計量

【考綱展示】

1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號

2.熟識常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根

據(jù)化學式推斷化合價。

3.理解原子構(gòu)造示意圖、分子式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡式的表示方法。

4.理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進展相關(guān)計算。

5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。

6.能正確書寫化學方程式，并能進展相關(guān)計算。

7.理解物質(zhì)的量的單位一摩爾（mol）,摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量

濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。

8.根據(jù)物質(zhì)的量及微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標準

狀況）之間的互相關(guān)系進展相關(guān)計算。

9.理解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進展相關(guān)計算。

【學問回扣】

學問網(wǎng)絡(luò)

要點掃描

一、確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.簡潔遺忘的試驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒

杯、藥匙。

2.簡潔遺忘的試驗步驟：計算一稱量(量取)-溶解(稀釋)一轉(zhuǎn)移f定容

一搖勻一倒出裝瓶。

3.簡潔遺忘的容量瓶運用方法

(1)容量瓶運用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”)o“查漏”

的方法是：向容量瓶中參加適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底,

將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)

18。度，重復(fù)上述操作，假如瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水,

可以在瓶塞涂點凡士林。

(2)要選擇規(guī)格適宜的容量瓶。

①常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾

種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。

②根據(jù)所配制溶液的體積，選擇適宜的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液,

則需選用500mL容量瓶。

③不能用容量瓶干脆溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。

④容量瓶不能用作反響容器，也不能用于長期貯存溶液。

4.簡潔遺忘的留意事項

(1)如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且

玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。

(2)在運用容量瓶過程中，如須要挪動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上,

以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變更，導致溶液濃度不準確。

(3)定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸饋水。

5.簡潔混淆的誤差分析

進展誤差分析的根據(jù)是。=三=黑，根據(jù)公式，分析各個量的變更，推斷可

能產(chǎn)生的誤差。

(1)測定結(jié)果偏高的的是：祛碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫

度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。

(2)測定結(jié)果偏低的是：稱量時固體溶質(zhì)及祛碼位置放反而又運用游碼；

未洗滌燒杯和玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水

物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不枯燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液

在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸儲水超

過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸儲水至

刻度線。

(3)測量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)覺液面低于

刻度線。

二、化學計算常用技巧

1.關(guān)系式法：對于多步進展的連續(xù)反響，盡管每一步反響都是獨立的(反響

條件和設(shè)備可能不同)但前一個反響的生成物是后一個反響的反響物，可根據(jù)中

間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進展計算時要特

殊留意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參及的反響中是否又有

原始產(chǎn)物參及，不行盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系干脆得出關(guān)系

式。

2.差量法：根據(jù)化學變更前后物質(zhì)的量發(fā)生的變更，找出所謂的“理論差

值”。這個差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強、物質(zhì)的量、反響過程熱量的變

更等，該差值的大小及參及反響的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可

解決一些量變的計算題。

3.守恒法：化學中的守恒有氧化復(fù)原反響電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、

連續(xù)反響中的原子守恒等。

4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目

給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值及最小值之間找出適宜的選

項。這種方法最合適解答選擇性的計算題。

5.探討法：適用于多個變量的計算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于

要求的問題的關(guān)系式（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據(jù)化學的實際意

義探討，設(shè)一個變量為實際的數(shù)值來探討另外的變量。

三、阿伏伽德羅定律和其推論可利用志向氣體狀態(tài)方程PV=nRT、p=￡、

等推導。

【熱點透視】

熱點題型

【典例1］設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.lmolA13+含有的核外電子數(shù)為3NA

B.lmolC%及足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA

【典例2】下列有關(guān)化學用語能確定為丙烯的是（）

熱點預(yù)料

【預(yù)料1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.1.6gNH2一和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NA

B.0.4moiFe及0.8molHNC）3（稀）反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C.lLO.lmol-L-M（SO4）3溶液中,AP+的數(shù)目為O.2NA

D.T℃時，PH=6的純水中，含10-6弗個OH-

【預(yù)料2】下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的表述正確的是（）

A.次氯酸的電子式H=CI=O：

B.C—14原子："

C.乙烯的比例模型:

D.鈉離子的構(gòu)造示意圖:

【直擊高考】

1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A.18gH2。中含的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.標準狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數(shù)為3NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1molNa及足量O2反響，生成Na?。和Na?。？的混合物，鈉失去

NA個電子

2.若以31和口2分別表示濃度為amol?LT和bmol?L一］的氨水的質(zhì)量分

數(shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是（）

A.2G）I=Q2B.G）I=2Q2C.2slVG）2D.G）IVG）2V2sl

3.有硫酸鎂溶液500mL,其密度為1.20g?mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)

是4.8%,則有關(guān)溶液的說法不正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol-L

c.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:40D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為19.2%

4.關(guān)于容量瓶的四種說法中，正確的是（）

①運用之前要檢查是否漏水；②不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解

③是配制準確濃度溶液的儀器；④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置

A.①③④B.①④C.①②③D.①②③④

5.下列敘述正確的是（）

A.一樣條件下，打和。2的混合氣體及等體積的均所含有的原子數(shù)相等。

B.等物質(zhì)的量的甲基（一CH3）及氫氧根（OH-）所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下，28gCO及22.4LO2所含分子數(shù)相等

D.16gCH4及18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

6.在標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g-mLT）,

所得溶液的密度為pg-mL-1,質(zhì)量分數(shù)為Q,物質(zhì)濃度為cmol-L-1,則

下列關(guān)系中不正確的是（）

A.p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.Q=17C/lOOOp

C.Q=17V/（17V+22400）D.c=1000Vp/

（17V+22400）

7.碳酸銅和堿式碳酸銅IC*（OH）2coJ均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高

溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0

1

mol-L-鹽酸500mLo灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為（）

A.15gB.20gC.30gD.35g

8.確定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol.f1的

NaOH溶液(密度為1.12g-mL-i)恰好完全汲取，測得溶液中含有NaClO

的物質(zhì)的量濃度為0.50。mol-L-^

(1)NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為o

(2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為molo

(3)所用氯氣和參與反響的氫氣的物質(zhì)的量之比為n(C12):n(H2)=

專題三離子反響和氧化復(fù)原反響

【考綱展示］

1.理解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。

2.理解常見離子的檢驗方法。

3.能正確書寫離子方程式。

4.理解氧化復(fù)原反響的根本概念和本質(zhì)。

5.理解常見的氧化復(fù)原反響。

6.能正確書寫化學方程式。

【學問回扣】

學問網(wǎng)絡(luò)

要點掃描

一、高頻離子方程式掃描

下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。

+

I.強酸和強堿的反響(如鹽酸和澄清石灰水)：H+OH-=H2O

2.小蘇打溶液和醋酸溶液反響

-

HCO3+CH3COOH=H2O+CO2t+CH3COO-

3.醋酸和KOH、NaOH溶液反響：CH3coOH+OH-=H2O+CH3COO-

2+

4.碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2f+2CH3COO-+Ca

22

5.用碳酸鈉汲取少量二氧化硫：2CO3-+SO2+H2O=SO3-+2HCO3-

2+

6.用氨水汲取少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2=SO3-+2NH4+H2O

+

7.用氨水汲取足量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=HSO3-+NH4

.醋酸中參加氨水：+

8NH3?H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O

3+

9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中參加足量氨水：Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3I+

+

3NH4

+3+

1。氫氧化鋁及鹽酸反響：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)

3I+HCO3-

3+

12.硫酸鋁溶液及偏鋁酸鈉溶液反響：3A1O2-+A1+6H2O=4A1(OH)33

3+

13.硫酸鋁溶液及小蘇打溶液反響：A1+3HCO3-=A1(OH)31+3CO2t

+3+

14.偏鋁酸鈉溶液中參加過量鹽酸：A1O2-+4H=A1+2H2O

3++

15.A1C13溶液中滴加氨水至過量:A1+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4

16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

+2+

17.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO3+2H=CO2f+Mg

2

18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO3-+CO2+H2O=2HCO3-

2

19.小蘇打溶液和燒堿溶液反響：OH-+HCO3-=CO3-+H2O

2+22+

20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反響：Ba+2OH-+SO4-+Mg=Mg(OH)

2I+BaSC)41

21.碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：

2+-2-

Ca+2HCO3+2OH-=CaCO3；+CO3+2H2O

+

22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反響：HCO3-+H=H2O+CO2f

2+

23.澄清石灰水及少量小蘇打溶液反響：Ca+OH-+HCO3-=

CaCO3I+H2O

24.等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2及NaHCC)3溶液反響：

2+-

Ba+OH-+HCO3=BaCO3；+H2O

25.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼溶液及碳酸氫鏤溶液反響：

2+

Ba+2OH-+NH4++HCO3rBaCO3；+NH3?H2O+H2O

26.鈉及水的反響：2Na+2H2(D=2Na++H2f+20H—

27.鋁遇氫氧化鈉溶液反響：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2t

28.碘化鉀溶液及適量濱水反響：Br2+2I-=I2+2Br-

2+3+

29.將氯氣通入足量濱化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-

2+3+

30.足量氯氣通入澳化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe=2Fe+6Cl-+2Br2

31.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

+

32.氯氣通入水中：Cl2+H2O=C1-+HC1O+H

33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

34.過量鐵粉及氯化鐵溶液反響：Fe+2Fe3+=3Fe2+

35.用FeCb溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

+-2+

36.銅及稀硝酸反響：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O

+2+

37.銅及濃硝酸反響：CU+4H+2NO3-=CU+2NO2t+2H2O

+2+

38.試驗室制氯氣：MnO2+4H+2Cl-=2H2O+C12f+Mn

2++3+

39.硫酸亞鐵溶液及稀硫酸、雙氧水混合：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

40.硅及氫氧化鈉溶液反響：Si+2OH-+H2O=SiO3-+2H2f

41.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2C1-+2H2O^C12t+H2f+2OH-

3+2+3+

42.Fe+SCN-=[Fe(SCN)]^Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

3+

43.向沸水中參加飽和FeC%溶液制Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O=Fe(O

+

H)3(膠體)+3H

44.醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

+

45.氯化核溶于水：NH4+H2O=H++NH3-H2O

二、離子共存中須要留意的幾個問題

1樹。3一只有在酸性條件下才具有強氧化性，CIO-具有強氧化性。

2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如AP+及

2-

CO3>HCO3一、HS—、S2一、AlO2->CIO一等不能大量共存。

3.留意離子共存題目的附加條件

(1)無色透亮溶液。

(2)由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度

(3)及A1反響生成H2的溶液。

(4)使指示劑呈現(xiàn)某種顏色

(5)如“確定”、“可能”等。解題時可采納淘汰法。

三、離子檢驗、推斷過程中須要留意的問題

1.在進展離子推斷時，應(yīng)留意的答題形式是：操作—現(xiàn)象一結(jié)論。

2.留意檢驗試驗是連續(xù)試驗還是并列試驗，若為連續(xù)試驗，應(yīng)留意前面參加

試劑對后面試驗的影響。

四、氧化復(fù)原反響計算的核心是得失電子守恒，這是氧化復(fù)原反響計算列等

式的根據(jù)。在涉和被氧化(或被復(fù)原)的計算時，還應(yīng)留意參與反響的物質(zhì)的量

及被氧化(或被復(fù)原)的關(guān)系。在答題過程中遇到有關(guān)氧化復(fù)原反響計算時，先

優(yōu)考慮電子守恒。

【熱點透視】

熱點題型

【典例1】下列反響的離子方程式正確的是()

A.苯酚及碳酸鈉溶液的反響OOH+C。聲一0-6

B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

2+-2-

Ca+2HCO3+2OH-=CaCO3；+CO3+2H2O

C.硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液

2++3+

Fe+H+H2O2->Fe+H2O

+2+

D.向Fe(OH)2中參加足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

命題意圖：以離子方程式正誤推斷為載體，考察元素化合物學問和離子方程

式正誤推斷。

【典例2】下列離子組確定能大量共存的是()

+

A.甲基橙呈黃色的溶液中：「、CL、NO3->Na

B.石蕊呈藍色的溶液中：Na\AIO2一、NO3->HCO3-

-

C.含大量A產(chǎn)的溶液中：K\Na\NO3>C1CT

2+

D.含大量OH一的溶液中：CO3->CL、F—、K

命題意圖：本題考察給定條件下的離子共存。

技巧點撥：在給定條件下，考察離子組能否共存時，耍留意及元素化合物學

問、電離平衡學問的聯(lián)絡(luò)。要特殊留意題干中條件的應(yīng)用，比方本題中的“甲基

橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、”含大量的AP的溶液”等，倘如只分析選項中

給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤會答。

【典例3】某含倍-廢水用硫酸亞鐵核［FeSO4-(NH4)2

SO4.6H2O］處理，反響中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀枯燥后得

到nmolFeO?FeyC&a,。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

()

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n(2—x)mol

nx

B.處理廢水中CrzC^一的物質(zhì)的量為寧11。1

C.反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nxmol

D.在FeO?FeyCrxO3中3x=y

1)mol,因此選項A是錯誤的。

命題意圖：本題考察氧化復(fù)原反響根本概念、電子守恒學問。意在考察考生

對運用化學反響原理分析生活中的化學問題的實力。

熱點預(yù)料

【預(yù)料1】赤銅礦的主要成分是CU2。，輝銅礦的主要成分是CU2S,將赤

銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反響：2CU2O+CU2S皇6CU+SO2t,下列關(guān)于該

反響的說法中正確的是()

A.該反響中的氧化劑是Cu2OB.Cu2S在反響中既是氧化劑，又

是復(fù)原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物D.每生成19.2gCu,轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為0.6mol

【預(yù)料2】下列是某同學對相應(yīng)反響的離子方程式所作的評價，其中評價合

理的是（）

編

化學反響離子方程式評價

號

錯誤，碳酸

碳酸鈣及醋鈣是弱電解

2+

ACa+2CH3COOH=H2O+CO2t+2CH3co0-

酸質(zhì)，不應(yīng)寫

成離子形式

碳酸鈉溶液

2-+

B中滴加過量CO3+2H=H2O+CO2t正確

的鹽酸

石灰水中滴錯誤，不滿

加少量意

Ca2++HCO-+OH-=CaCO1+HO

C332

KHCO3溶Ca(OH)2

液的配比

硫酸氫鈉溶

液及足量氫

2+2-+

DBa+SO4+2H+2OH-=BaSO4；+2H2O正確

氧化鋼溶液

混合

【直擊高考】

1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）

-3+2-

A.NH4\H+、NO3>HCO3-BK、Al>SO4>NH3-H2O

2+2-

C.Na\K\SO3->Cl2D.Na、CH3coeT、CO3>OH-

2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、參加NaOH溶液后加熱既有氣體放

出又有沉淀生成的一組是()

2+2++

A.Ba、NH4\NO3->Cl-B.Ca>HCO3-、NH4>A1O2-

2+2+2-+

C.Ba、K\HSO3一、Cl-D.Mg、NH4\SO4>K

3.下列離子方程式及所述事實相符且正確的是()

A.漂白粉溶液在空氣中失效：cio-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

B.用濃鹽酸及MnO2反響制取少量氯氣：

+2+

MnO2+4H+2Cl-=2H2O+C12f+Mn

C.向NaAK)2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：A1O2-+CO2+2H2O=A1

(OH)3I+HCO3-

D.在強堿溶液中次氯酸鈉及Fe(OH)3反響生成NazFed：

2-+

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cl-+H2O+4H

4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2t+2KC1+8H2O

K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2f+2KC1+7H2O

MnO2+4HCl=2H2O+CI2t+MnCl2

其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反響，需和較濃的鹽酸(>6

mol?L-1)反響，MnC>2需和濃鹽酸反響。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正

確的是()

A.上述反響既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于離子反響

B.生成ImolCb轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(為阿伏伽德羅常數(shù))

C.氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

D.鹽酸濃度越大，C「復(fù)原性越強

5.

①②③

將鐵釘放入硫酸銅溶液向硫酸亞鐵溶液中滴入將鐵釘放入氯化鐵溶液

中幾滴濃硝酸中

根據(jù)表中三個試驗，下列推斷正確的是（）

A.試驗①和③中鐵釘只作復(fù)原劑B.上述試驗證明氧化性：Fe3+

>Fe2+>Cu2+

C.試驗②中Fe2+既顯氧化性又顯復(fù)原性D.試驗③中反響的離子方

程式為Fe+Fe3+=Fe2+

6.往FeC%和BaCh的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠

色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.白色沉淀為Bas。4B.反響后溶液的pH減小

C.此試驗說明SO2有漂白性D.此試驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性

7.將0.03molC12緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2s。4和0.02molHBr的溶液

中，在此過程中，溶液中的c（H+）及Cl2的用量的關(guān)系示意圖正確的是（）

ABC

D

8.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（各

種離子不重復(fù)）

陽離子Na+、H+、Al3\Ba2\Ag\

2-

陰離子OH-、CL、SO4>NO3一、

2

co3-

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液及E溶液反響既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液及C溶液反響

只生成氣體(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液及另外四種溶液反響都能生成沉淀；C只能及D反響產(chǎn)生沉淀。

試答復(fù)下列為題：

(1)寫出化學式：A;B;Co

(2)E溶液呈酸性的緣由是(用離子方程式表

/K)"°

(3)將C溶液逐滴參加等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反響后溶液

中各離子濃度由大到小的依次為o

(4)在lOOmLO.lmol-L—E溶液中，逐滴參加35mL2mol?L—NaOH

溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為o

9.氧化復(fù)原反響實際包括氧化和復(fù)原兩個過程。下面是一個復(fù)原過程的反響

式：

-+

NO3+4H+3e-=NOf+2H2OoKMnO4>Na2co3、Cu2O>Fe2(SO4)3

四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述復(fù)原過程發(fā)生。

(1)寫出該氧化復(fù)原反響的化學方程式。

(2)反響中硝酸表達了、o

(3)反響中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

molo

(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)及酸不反響)5.4g,恰好和100mL1.4

moL?LT的硝酸溶液完全反響，則該樣品的純度為o

(5)若有Imol甲及某濃度的硝酸反響時，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加，

緣由是。

.某強堿溶液中可能含有、+3222

10K+NH4>AI\AIO2->SO4-.SiO3->CO3->

CL中的某幾種離子，現(xiàn)進展如下試驗：

a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成。

b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)象是：開場無沉淀，一段時間后開場產(chǎn)

生沉淀并漸漸增多，沉淀量根本不變后產(chǎn)生一種氣體，最終沉淀漸漸削減至消逝。

(1)原溶液中確定存在的離子是；確定不存在的離子

是°

(2)已知向確定量的原溶液中參加5mL0.2moL-L-】鹽酸時，沉淀會完

全消逝，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有

cr?0

(3)根據(jù)反響依次逐步寫出試驗b中發(fā)生反響的離子方程式：

專題四非金屬和其化合物

【考綱展示】

1.理解非金屬元素在周期表中的位置和其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2.理解常見非金屬元素(如H、C、N、。、Si、S、Cl等)單質(zhì)和其化合物

的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

3.理解常見非金屬元素單質(zhì)和其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。

【學問回扣】

學問網(wǎng)絡(luò)

要點掃描

一、非金屬、金屬和其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.硅和其化合物

2.氯和其化合物

3.硫和其化合物

4.氮和其化合物

二、離子的檢驗

離子檢驗試劑試驗現(xiàn)象離子方程式

參加BaC%溶液生成2+2-

Ba+CO3=BaCO3!,

BaCk溶液

白色沉淀，沉淀溶于鹽

+2+

2BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2

co3-+稀鹽酸

酸并放出無色無味的

O

氣體

稀鹽酸或稀產(chǎn)生無色有刺激性氣

2+2

SO3-硫酸+品紅味且能使品紅溶液褪2H+SO3-=SO2f+H2O

溶液色的物質(zhì)

Ba。溶液生成不溶于稀硝酸的

2-2+2-

SO4Ba+SO4=BaSO4；

+稀鹽酸白色沉淀

生成白色（淡黃色、黃

AgN03溶液

Cl-色）沉淀，該沉淀不溶Ag++Cr=AgCl；

+稀硝酸

于稀硝酸

Br-①AgNO3溶①生成淡黃色沉淀，該①Ag++Br~=AgBr3

液+稀沉淀不溶于稀硝酸②

(2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

硝酸②氯水溶液由無色變?yōu)槌壬?/p>

加CC14振蕩后，分層，

CC14層呈橙紅色

①生成黃色沉淀，該沉

①AgNO3溶淀不溶于稀硝酸②溶

液+稀液由無色變?yōu)槌壬?/p>

①Ag++L=AgI!

硝酸CC14振蕩后，分層，

r(2)C12+2I-=2C1-+I2

②氯水CC14呈

(3)C12+2I-=2C1-+I2

③氯水+淀紫色③加淀粉溶液，溶

粉溶液液為無色，加氯水后，

溶液呈藍色

溶液濃縮后，參加銅屑

銅屑+濃硫和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生-+

2NO3+4H+CU

NO3-

酸紅棕色有刺激性氣味2+

=Cu+NOf+2H2O

的氣體，溶液呈藍色

【熱點透視】

熱點題型

【典例1】下列推斷合理的是()

A.濃硫酸具有強氧化性，不能及Cu發(fā)生猛烈反響

B.明磯［KAI(SO4)2?12比0］在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水

劑

C.將sc）2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱復(fù)原原色；將SO2通入濱水，漠

水褪色后加熱也不能復(fù)原原色

D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能及氧氣發(fā)生反響

命題意圖：本題考察元素化合物學問，涉和的元素有S、Cu、Al、C等。目

的主要是考察非金屬元素和其化合物的性質(zhì)。

【典例2】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法不正確的是（）

A.工業(yè)消費中SO2廢氣可用石灰乳汲取B.某些金屬氧化物可做顏料

C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳